2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_4_2考点二金属材料与金属矿物的开发和利用基础小题快练.wps

3-4-23-4-2 考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用 一、合金的组成、性质及应用 1合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合 金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。 答案：A 2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的 是( ) A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3制得铜也属于还原法 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D工业上金属 Mg、Cu都是用热还原法制得的 解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A 正确；火烧孔雀石分解生成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，B 正确；金属 冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原， C 正确；工业上利用电解熔融 MgCl2的方法来制得金属镁，D 错误。 答案：D 32016 年在上海首飞的 C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的 说法不正确的是( ) A铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B铝锂合金的硬度比锂大 C铝锂合金的熔点比铝低 D铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。 1 答案：D 4中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜 新的历史记录，首次突破 7 000 米，最深达到 7 020 米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是 耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( ) A钛合金是一种新型的金属单质 B钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C钛合金的化学性质与钛单质相同 D青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金 解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质， 不属于新型金属单质，A 错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B 错误；合金 的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成 分的性质，C 错误。 答案：D 二、合金成分的分析 5取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为( ) AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、Na CAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si、Mn 解 析：硬铝中一定含有 Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在 H 之后的金属或非金属存在，再加入浓 NaOH 溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可 知硬铝样品中含有 Si，最终的难溶物为 Cu，D 项中含有上述三种物质。 答案：D 6某同学设计了如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数： 2 下列说法中不正确的是( ) A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B铜银都能与硝酸反应，收集到的 V L 气体一定全为 NO C操作 是过滤，操作 是洗涤，操作是烘干 D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 解析：解答本题要注意以下两点：没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中 可能含有 NO2；W g 固体应该是干燥纯净的 AgCl，由此确定三步操作。 答案：D 三、金属的冶炼 7氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是( ) A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na被还原 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO还原成 Fe，转移 9 mol电子 D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解 析：用磁铁矿炼铁的反应为 Fe3O44CO = 3Fe4CO2，当有 1 mol Fe3O4被 CO还原成 Fe时，转移 8 mol 电子。 答案：C 8下列说法不正确的是( ) A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B用电解熔融 MgCl2的方法来冶炼金属镁 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 高温 解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2AlFe2O3 = 2FeAl2O3；MgO的 熔点高，金属镁应该用电解熔融的 MgCl2的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原 出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。 答案：C 9铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反 3 应解答下列问题： (1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。 AKCl BKClO3 CMnO2 DMg (2)用等物质的量的 MgO和 Fe2O3组成的混合物在一定条件下与 Al 粉进行铝热反应。 引发铝热反应的操作是_。 产物中单质是_(写名称)。 (3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN溶液无明 显 现 象 ， _(填 “能 ”或 “不 能 ”)说 明 固 体 混 合 物 中 无 Fe2O3， 理 由 是 _(用离子方程式说明)。 解析：(1)做铝热反应的实验时，需要 KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加 少量 KClO3固体并插上 Mg条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3固体分解放出 O2，进一步加剧 Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO 不能与铝发生铝热反应，所以 产物中单质 B 为 Fe。(3)反应后固体混合物中若有 Fe2O3，因发生反应：Fe2O36H=2Fe3 3H2O 和 Fe2Fe3=3Fe2，Fe3转化为 Fe2，KSCN溶液也不会变红。 答案：(1)BD (2) 加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe (3)不能 Fe2O36H =2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2 4