2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测新人教版201810243102.wps

第二章 化学物质及其变化 综合检测 一、选择题(本题包括 12个小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法正确的是( ) A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐 B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C强光束通过 Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D直径为 108 m 的微粒不一定属于胶体 解析：选项 A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为 Na 来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为 CO23 来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性， 但不是碱式盐。选项 B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。 选项 C，强光束通过 Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项 D，胶体属 于混合物，而直径为 108 m 的微粒可能是纯净物。 答案：D 2下列说法不正确的是( ) A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用 Cl2和 FeSO4·7H2O 进行消毒、净化， 以改善水质 B硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物 C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 解析：Cl2能消毒，和 FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A 正确；纯 碱是碳酸钠属于盐类，B 错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。 答案：B 3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化 1 学反应是 4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是( ) AX 的化学式为 AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中 Ag和 H2S 均是还原剂 D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol电子 解析：根据原子守恒 X 应为 Ag2S，A 项错误；B 项，O2作氧化剂应得电子，错误；C 项， 根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。 答案：D 4在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3Sn22H3AsO36H18Cl=2As 3SnCl26 6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是 H3AsO3 还原性：ClAs 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量 为 3 mol M 为 OH SnCl 26 是氧化产物 A B C D只有 解析：首先根据电荷守恒和原子守恒判断出 M 是 H2O，错误；根据化合价变化判断，砷 元素化合价由3 价降低为 0 价，H3AsO3被还原，是氧化剂，正确；每生成 1 mol As，反应 中转移电子的物质的量为 3 mol，正确；锡元素由2 价变为4 价被氧化，是还原剂，SnCl 26 是氧化产物，正确；该反应中 Cl不是还原剂，错误。 答案：B 5在离子浓度都为 0.1 mol·L1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先 后顺序正确的是( ) A在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B在含 I、SO23 、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO23 C在含 AlO2、SO23 、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO23 D在含 Fe3、H、NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH4、H 解析：氧化性 Fe3Cu2H，A 项错误；还原性 SO23 IBr，B 项错误；D 项，加入烧 碱，首先发生中和反应，错误。 答案：C 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A水电离出的 c(H)·c(OH)1022的溶液：K、Na、SO24 、S2O23 B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO24 C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3 D含 0.1 mol·L1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl 解 析：A 项，c(H)水1011 mol·L1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2O23 2 2H=SSO2H2O；C 项，NH4与 OH结合生成 NH3·H2O；D 项，Fe3能氧化 I。 答案：B 7下列有关 FeBr2溶液的叙述错误的是( ) A滴加 KI淀粉溶液变为蓝色 B该溶液中 Cu2、NH4、SO24 、Cl可以大量共存 C与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 D向该溶液中加入少量新制氯水，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 解析：还原性：IFe2Br，滴加 KI淀粉溶液，无现象，A 项错误；离子之间互不反 应，可以大量共存，B 项正确；Ag与 Br形成淡黄色沉淀 AgBr，Fe2与硝酸发生氧化还原反 应生成 NO 气体，C 项正确；由于还原性：Fe2Br，所以 Cl2先氧化 Fe2，D 项正确。 答案：A 8氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，该反应可表示为 aHClO3=bO2cCl2 dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是( ) A氧化性：HClO3O2 B由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4 C若氯酸分解所得 1 mol混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为 3HClO3=2O2 Cl2HClO4H2O D若 a8，b3，则生成 3 mol O2时转移 20 mol 电子 解析：根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故 B 错误。 答案：B 9下列离子方程式或有关离子共存的说法正确的是( ) A在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO 24 3Cl5H2O B向 BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O C常温下，c(OH)/c(H)1012的溶液中，SO23 、NH4、ClO、K能大量共存 D常温下，pH0 的溶液中，Al3、Ag(NH3)2、Cl、SO24 能大量共存 解 析：本题考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，意在考查考生运用所学知 识分析问题、解决问题的能力。选项B，离子方程式应为BaCO32HSO24 =BaSO4H2OCO2； 选项 C，结合 Kw可计算出 c(OH)0.1 mol·L1，NH4能与 OH反应，不能大量共存，且 ClO 能氧化 SO23 而不能共存；选项 D，酸性条件下，Ag(NH3)2 不能大量共存。 答案：A 10已知某反应体系中存在 I2、KIO3、Na2SO3、H2SO4、K2SO4、H2O 和未知物 X。下列有关 说法正确的是( ) A该未知物 X 为 NaI 3 B该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 C该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为 Na2SO3I2 解 析：本题考查氧化还原反应相关判断，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知 识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。根据题给的各种物质，可知该反应是 2KIO35Na2SO3H2SO4=I2K2SO45Na2SO4H2O，未知物 X 是 Na2SO4，A 错；该反应中氧化 剂是 KIO3，还原剂是 Na2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 25，B 错；KIO3是氧化剂， 发生还原反应的过程是 KIO3I2，C 错；还原剂的还原性强于还原产物，D 正确。 答案：D 11某试液中只可能含有 K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO24 、CO23 、AlO2中的若干种 离子，离子浓度均为 0.1 mol·L1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A原试液中存在的离子为 NH4、Fe2、Cl、SO24 B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4、Fe2和 Ba2 C沉淀 C 为 Al(OH)3 D无法确定原试液中是否含有 K、Cl 解 析：本题考查离子的检验和推断。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO 23 、AlO2。加入过量 Ba(NO 3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件 下 NO3被还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2；生成的沉淀 A 为 BaSO4，但不能确定原试液中 是否含有 SO24 。滤液 X 中加入过量 NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有 NH4，生 成的沉淀 B 为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有 Ba2，故生成的 沉淀 C 中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有 Al3。因为离 子浓度均为 0.1 mol·L1，结合电荷守恒判断，原试液中只含有 Fe2、NH4、Cl、SO24 ，一 定不含 K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为 NH4、Fe2、Cl、SO24 ，A 项正 确；滤液 X 中大量存在的阳离子有 H、NH4、Fe3和 Ba2，B 项错误；沉淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知，原试液中含有 Cl，不含 K，D 项错误。 答案：A 12某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶 液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( ) 4 A该反应的氧化剂是 ClO B该反应中有两种离子生成 C该反应生成 1 mol氧化产物时，转移的电子为 6 mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 解析：反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微 粒的化合价变化可知，NH4应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中 c(H)不断增大， 因此 H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O 也是该反应的生成物，据此可写出该反 应的离子方程式：3ClO2NH4=N23Cl3H2O2H。分析各选项不难发现，D 项错误， 因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为 32。 答案：D 二、非选择题(共 52分) 13(16分).现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2； 红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。 (1)按物质的树状分类法填写表格的空白处： 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 属于该类的物质 (2)上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有 _(填序号)。 .(1)在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产 物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。 (2)在反应 MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O 中，每生成标准状况下 4.48 L Cl2，转移电子的物质的量为_mol。 .Mn2、Bi3、BiO3、MnO4、H、H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3Bi3 的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。 5 解析：.(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据 组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、 铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧 化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)、 浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁胶体)三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离， 可以将化合物分为电解质和非电解质，如 CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质。(2) 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属 氧化物、NH3等，故为非电解质的是；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， 故为电解质的是，其中能和盐酸反应的电解质是。 .(1)反应 KClO3 6HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，只有 Cl 元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还 原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物；当有 3 mol Cl2生成时，转移 5 mol电子，当有 1 mol 5 1 Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol mol51。(2) 3 3 4.48 L 标准状况下的 4.48 L Cl2的物质的量 n(Cl2) 0.2 mol，转移电子的物质的量 22.4 L·mol1 为 0.2 mol×2×0(1)0.4 mol。.发生 BiO3Bi3的反应，Bi元素由5 价降低为 3 价，则还应发生 Mn2MnO4，Mn元素由2 价升高为7 价 ，发 生：Mn2BiO3HMnO 4 3 Bi3H2O，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为 2Mn25BiO 14H=2MnO 4 5Bi37H2O。 答案：.(1) 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 属于该类的物质 (2) .(1)KClO3 Cl2 51 (2)0.4 .BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 14(16 分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol·L1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 阳离子 K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4 阴离子 Cl CO23 NO3 SO24 SiO23 I 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： .取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 6 .另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 .向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由 、 判断，溶液中一定不含有的阳离子为_。 (2) 中 加 入 盐 酸 生 成 无 色 气 体 的 离 子 方 程 式 为 _。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_； 并 据 此 推 测 原 溶 液 应 该 呈 _性 ， 原 因 是 _(请用离子方程式说明)。 (4)另 取 100 mL 原 溶 液 ， 加 入 足 量 的 NaOH溶 液 ， 此 过 程 中 涉 及 的 离 子 方 程 式 为 _。 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。 解 析：.取该无色溶液 5 mL，说明一定不含有 Cu2，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子 种类增加，说明增加的是 NH4，所以原溶液中一定不含 NH4，可能含有 Mg2、Al3，不含 CO23 、SiO23 ； .说明没有 K；.说明有还原性离子与 NO3和 H反应生成 NO，即溶液中有 I、NO3，判断一定不含有 Ag；.说明有 SO24 ；(1)由 、 判断，溶液中一定不含有的阳 离子是 K、NH4、Cu2；(2) 中加入少量盐酸生成无色气体，是 I与 NO3和 H反应生成 NO，其离子方程式：6I2NO38H=3I22NO4H2O；(3)由上述分析可知一定含有的阴 离子是 I、NO3、SO24 ，且浓度均为 0.1 mol·L1，一定含有的阳离子有 Mg2、Al3，其浓 度均为 0.1 mol·L1，由电荷守恒可知溶液中还有一种1 价的阴离子为 Cl，所以甲同学最 终确定原溶液中所含阳离子是 Mg2、Al3；阴离子是 Cl、I、NO3、SO24 ，溶液中 Mg2和 Al3 水 解 使 溶 液 呈 酸 性 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg2 2H2O Mg(OH) 2 2H 、 Al 3 3H2OAl(OH) 33H；(4)另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，Mg 2、Al3反应生成 Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为 Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2 2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)n(Mg2)cV0.1 mol·L1×0.1 L0.01 mol；m(MgO)0.01 mol×40 g·mol10.4 g。 答案：(1)K、NH4、Cu2 (2)6I2NO38H=3I22NO4H2O (3)Mg2、Al3 Cl、NO3、SO24 、I 酸 Mg22H2OMg(OH)22H、Al3 3H2OAl(OH)33H (4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO22H2O 0.4 15(20分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通 过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。 已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O； 7 2SO2SeO22H2O=Se2SO24 4H。 (1)依据 Se与浓 H2SO4反应写出 Se和浓 HNO3(还原产物为 NO2)反应的化学方程式： _。 (2)Se与浓 HNO3的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素 是_。当有标准状况下 22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是_mol。 (3)依 据 反 应 、 判 断 SeO2、 浓 H2SO4、 SO2的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 _。 (4)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目： _。 (5)SeO2、KI 和 HNO3发生如下反应： SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O 配平上述反应的化学方程式。 _。 答案：(1)Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O (2)HNO3 Se N 1 (3)浓 H2SO4SeO2SO2 (4) (5)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O 8