内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题一201811010369.wps
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内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题一201811010369.wps
内蒙古包头市第四中学 2018-20192018-2019 学年高一化学上学期期中模拟测试 试题(一) 可能用到的原子量:H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 K-39 Na-23 一、选择题(每小题 3 3 分,共 6060分。每小题只有一个正确选项) 1.大雾天气,可致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于( ) A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 2. 关于胶体和溶液的叙述中不正确的是( ) A胶体和溶液均能通过滤纸 B胶体加入某些盐可产生沉淀,而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能 3在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热 4. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( ) ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 5. 经分析,某物质只含有一种元素,则此物质( ) A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物 6下列物质中属于电解质的是( ) A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖 7. 在一定温度和压强下,1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2气体化合成 2 体积的 C 气体,则 C 的 化学式为( ) AAB3 BAB CA3B DA2B3 8实验室需用 2mol·L1氯化钠溶液 450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和 称取氯化钠的质量分别是( ) A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 g C1000 mL,117 g D任意规格,111.2 g 9. 配制 250 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ( ) - 1 - A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 10在无色溶液中大量共存的一组离子是( ) ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+ CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO42 11反应的离子方程式中,正确的是( ) A铁跟稀硫酸反应:2Fe6H+=2Fe3+3H2 B碳酸钙溶液跟盐酸反应:CaCO32H+=Ca2+H2OCO2 C盐酸跟氢氧化镁溶液反应:H+OH-=H2O D氢氧化钡跟硫酸铜反应:Ba2+SO42-=BaSO4 12下列说法不正确的是( ) A氯化氢的摩尔质量是 36.5 g/ mol B5 molCO2中所含的 CO2分子数为 3.01×1024 C将 0.1molNaOH加入 1L 水中溶解,即配制得到 0.1mol/L的 NaOH 溶液 D49g H2SO4的物质的量是 0.5 mol 13下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( ) 14.现有三组: CCl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的 水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取 15. 在两个容积相同的容器中,一个盛装氯化氢气体,另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在 同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子数 B密度 C质量 D相对分子质量 16下列溶液 Cl的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中 Cl的物 质的量浓度相等的是( ) A150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 mol·L1氯化钙溶液 C150 mL 1 mol·L1氯化钾溶液 - 2 - D50 mL 3 mol·L1氯化镁溶 液 17下列说法正确的是( ) A同温同压下甲烷(CH4)和氧气的密度之比为 21 B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12 18NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl数为 0.1NA B22 g CO2所含有的分子数为 0.5NA C11 .2 L CO2所含有的分子数为 0.5NA D常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L 19有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) ABaC l2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、BaCl2 CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4 20.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生 成硫酸钡沉淀的质量比为 123,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A123 B169 C133 D136 二、非选择题(共 4040 分) 21(每 题第一空 1 分,第二空 2 分,共 9 分) 写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式: (1)盐酸(硫酸),试剂_,离子方程式_; (2)NaOH (Na2CO3),试剂_, 离子方程式_; (3)NaCl(CuCl2),试剂_,离子方程式_。 22(每空 2 分,共 14 分) 实验室需要 0.1 mol·L1 NaOH 溶液 450 mL和 0.5 mol·L1硫酸溶液 500mL。根据这两 种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是_(填仪器名称)。 - 3 - (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时 仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 mol·L1(“填 大于”“”“、 等于 或 小于”,下同)。 (4)由计算知 ,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算 结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是: _。 23(每空 2 分,12 分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪 种粒子(H2O、H、SO24 )能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图所示 、 和三个实验完 成这次探究活动 (1)某同学提出的假设是_ (2)通过实验 可以证明_ (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验 和,在 中加入稀硫酸后氧化 铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在中先加入_,再加入_ (4)探究结果为_ (5)反应的离子方程式为_ 24.(5 分)由 FeCl3、KCl组成的 1 L 混合液中,已知 Fe3+的质量为 28 g,Cl-的质量为 71 g 。 原溶液中 K+的质量为多少克? - 4 - 若量取该混合液 250 ml, 将其加水稀释至 1L,则稀释后所得溶液中 Cl-的物质的量浓度为 多少? 高一年级化学试题答案 一、选择题(每小题 3 3 分,共 6060分。每小题只有一个正确选项) 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 D D B B D D A A D D A A A A B B C C D D B B C C C C D D A A B B B B B B D D B B 二、非选择题(共 4040分) 21. (每题第一空 1 分,第二空 2 分,共 9 分) (1)适量 BaCl2溶液 Ba2SO24 =Ba SO4 (2)适量 Ba(OH)2溶液 Ba2CO23 =BaCO3 (3)适量 NaOH溶液 Cu22OH=Cu(OH)2 22. (每空 2 分,共 14 分) (1)AC;烧杯和玻璃棒;(2)BCF;(3)2.0;小于; (4)13.6;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 23. (每空 2 分,12 分) (1)H2O、H、SO24 中的某一种粒子能够使 CuO溶解 (2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的 H、SO24 两种粒子的一种粒子使 CuO 溶解 ( 3)Na2SO4(或 K2SO4等);稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的H在起作用,而 H2O、SO24 两种粒子都不能使 CuO 溶解 (5)CuO2H=Cu2H2O 24. (5 分) (1)19.5g; (2)0.5 mol·l-1 - 5 -