2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套学案部分：化学电源及应用（46张ppt）.ppt

学案28 化学电源及应用,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“×”。 (1)如图4-28-1所示的装置可形成原电池 ( ) (2)燃料电池中通入燃料的一极为负极 ( ) (3)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2O ( ),图4-28-1,解析：不能形成原电池，因为Fe与Fe3直接发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，而不能形成电流，应将FeCl3溶液与FeCl2溶液位置互换。,×,(4)原电池中的电解液一定参与反应 ( ) (5)电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀 ( ) (6)钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主 ( ) (7)钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 ( ) (8)要保护船舶外壳，可将铜块装在船舶外壳上 ( ) (9)如图4-28-2所示的装置可防止铁钉生锈 ( ),×,解析：不一定。如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4等。,×,解析：该腐蚀属于化学腐蚀，不属于电化学腐蚀。,×,解析：钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe4e=2Fe2，正极(C)：O22H2O4e=4OH，水膜的pH增大。,解析：应该选择比铁活泼的锌等金属装在船舶外壳上作为原电池负极，以保护船舶外壳。,×,图4-28-2,解析：铁与外接电源负相连防止生锈。,考点1 常见的化学电源 *自主梳理*,1.碱性锌锰干电池一次电池,Pb,PbO2,3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。,一、分析新型电池的关键是（1） 分析电池反应元素化合价的变化，明确被氧化和被还原的物质。 明确被氧化为什么物质和被还原为什么物质。 （2） 负极发生氧化反应， 在原电池氧化反应的基础上书写负极反应， 特别注意的是电解质溶液（或融化态电解质）中的离子是否参与反应；正极发生还原反应，在原电池还原反应的基础上书写正极反应，特别注意的是电解质溶液（或融化态电解质）中的离子是否参与反应。 （3）一般说燃料电池的正极反应容易书写，总的电池反应减去正极反应就是负极反应，可充电池的负极反应一般容易书写：燃料电池的电解质一般分为以下几种情况：,B,解析：,图4-28-3,C,解析：根据LED中电子移动方向可判断P型半导体与燃料电池正极相连，则a为负极，b为正极，分别通入氢气和氧气，该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。,C,解析：本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H+移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH-，D项错误。,图4-28-4,【备考指南】,图4-28-5,解析：根据方程式可知，锰的化合价从+4价降低到+3.6价，所以二氧化锰是氧化剂，选项A、C都不正确；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以选项B正确；每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子，选项D不正确，答案选B,B,A,增大,50xa,168mL,2,解析：,图4-28-6,增大,负,图4-28-7,b,b,图4-28-8,负,解析：,