仁爱版九年级化学实验6《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题（word有答案）-word文档资料.docx

2019-2018 学年仁爱版九年级化学实验 6要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 酸、碱、盐的化学性质中档难度提升题与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。 一填空题（共 10 小题）教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。 1某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变 为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后 有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 2为了探究 CO2 和 NaOH 确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下 列 A、B、C、D4 种实验装置，请回答下列问题：（1）实验装置 C 出现的现象为 ，产生实验现象的原因是 （2）某同学质疑上述实验设计 B，该同学质疑的依据是 第 24 页（3）为消除上述顾虑，我们可以通过做对照实验，具体的做法为 3化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生 气体等但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象为了通过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一只收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中， 如图 1 所示看到试管内液面上升这种现象是因为试管内外产生 （2）第二组同学也得到了启发，也设计了如图 1、2、3、4、5、6、7 所示的实 验装置进行探究：他们各自会看到了不同的现象（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能 有两种一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2，你认为另一种原 因是 （4）为了进一步证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方 案：你认为可以说明问题吗？你会看到 的现象乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 ，乙同学加的物质是 他们看到的现象虽然不同，但都可以证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应4NaOH 与 CO2 反应及 NaOH 与 HCl 反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？ 对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观 地证明两者发生了反应某校科学兴趣小组同学就证明 NaOH 能否分别与 CO2、 HCl 发生反应问题设计了多个实验方案【实验设计 1】小组一就验证 NaOH 能否与 HCl 反应问题设计了实验，如图甲所 示在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现温度计示数升高了， 证 明 NaOH 与 HCl 确 实 发 生 了 反 应 反 应 后 溶 液 中 所 含 溶 质 的 可 能 组 成 有 【实验设计 2】：小组二就验证 NaOH 能否与 CO2 反应问题设计了实验，如图乙所 示锥形瓶 A 中盛满 CO2 气体，锥形瓶 B 盛有 96但未沸腾的热水，烧杯中加 入同样温度的热水（起保持锥形瓶 B 中水温恒定的作用）将两套装置中注射器 内的液体同时注入 A 中，a 图中观察不到明显现象，b 图中观察到 B 瓶中的水沸 腾了，可以证明 CO2 能与 NaOH 发生反应该实验设计中涉及了哪些科学方 法 （至少写出两种）【实验设计 3】：小组三同学经过交流与讨论，认为可以利用与小组二不同的原 理设计实验验证 NaOH 能否与 CO2 反应，实验设计如图丙所示打开止水夹 a、c，关闭 b，从长颈漏斗向装置 A 中加入足量的稀盐酸，为证明 C 中 CO2 是否收集满，D 烧杯装的是 收集好二氧化碳后，关闭止水夹 a、 c，打开 b，从分液漏斗向装置 C 中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明 CO2 确实 与NaOH发生了化学反应 的现象是 5如图 1、2 是甲乙两个研究性学习小组进行 CO2 与 NaOH 溶液反应的探究实验装置【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸 点高【实验探究】实验步骤如下： 甲组：步骤：如图 1 所示，锥形瓶 A 盛满 CO2 气体，锥形瓶 B 盛有 96以上但未沸 腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶 B 中水温恒定的作用）步骤：取 2 支注射器，一支抽取 2mL 水，另一支抽取 20mL 浓 NaOH 溶液步骤：将注射器中 20mL 水注入锥形瓶 A 中，振荡后观察，锥形瓶 B 中的热水 没有沸腾步骤：取下盛水的注射器，再将盛 20mL 浓 NaOH 溶液的注射器迅速连接到锥 形瓶 A 上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象请回答下列问题：（1）实验开始前，依图 1 连接好装置（锥形瓶 A、B 和烧杯均未盛装物质），将 一支空注射器连接到锥形瓶 A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察 活塞是否复位，这个操作的目的是 （2）锥形瓶 A 中 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 （3 ）步骤锥形瓶 B 中产生的明显现象是 ；产生明显现象的原因 是 乙组：收集一烧瓶 CO2 气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2 所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大由此乙组同学认为自己的观点是 正确的（4）甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代 替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 （填“增大”或“减少”）， 才能最终证明乙组同学的观点是正确的（5）由此可知甲组同学所做的对照实验的步骤是 6实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示 5 个实验（1 ）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式 为 （2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸， 只观察到溶液由红色变为无色据此推断，该试管中最初发生的反应可能 为 （3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到 先产生气体，后出现沉淀则混合前两试管溶液中，溶质分别为 、 ， 混合后溶液中溶质可能为 7某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式： （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝 色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间 后有气泡出现，则该滤液中的溶质是 （5）第二组 E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中， 发现有白色沉淀生成，溶液呈红色为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是 （6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有 8实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的 8 个实 验：（1 ）试管中最后会形成 色的溶液，该试管中发生的化学方程式为 （2）实验过程中试管中发生的化学方程式为 ；试管没有明显现象， 要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是 （3）试管中的现象是 ；利用该反应可以检验二氧化碳气体（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药 品中可以选择的有 种 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石9小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明 再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了 反应（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应： （3）实验二给你提供的信息是： 【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄， 证明发生了反应，反应化学方程式是为： 【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出 现，可以通过 将无现象实验显性化，获得结论【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧 化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个 实验 （实验操作及现象），说明两者发生了化学变化10某化学实验小组探究稀盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分 别用 AH 编号后，进行如图所示实验请回答：（1）实验中，有气泡产生的试管是 （填试管标号）；实验中，无明显现 象的试管是 （填试管标号）（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝 色则该试管中最初盛有的物质是 （3）写出试管 C 中反应的化学方程式： （4）实验中，观察到试管 E 中澄清石灰水变浑浊，则气体 a 是 （5）写出试管 H 中反应的化学方程式： ；从复分解反应的条件考虑，这一反应能发生的理由是 2019-2018 学年仁爱版九年级化学实验 6酸、碱、盐的化学性质中档难度提升题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一填空题（共 10 小题）1某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 AC ，有沉淀生成的试管是 EH （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变 为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 石蕊试液 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后 有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3 【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，铁与盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡出现的试管是 AC；碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 有沉淀生成的试管是 EH；（2）由于石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液， 当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛 有的物质是石蕊试液；（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管 只有 E 和 H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以 H 不可能；在 E 中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳 酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠故答为：（1）AC，EH； （2）石蕊试液； （3）NaOH 和 Na2CO32为了探究 CO2 和 NaOH 确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下 列 A、B、C、D4 种实验装置，请回答下列问题：（1）实验装置 C 出现的现象为 锥形瓶内的气球膨胀 ，产生实验现象的原因 是 氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小 （2）某同学质疑上述实验设计 B，该同学质疑的依据是 二氧化碳还能溶于水 也跟水反应 （3）为消除上述顾虑，我们可以通过做对照实验，具体的做法为 将氢氧化钠 换成水进行对比实验 【解答】解：（1）二氧化碳是一种酸性气体，能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸 钠和水所以我们在设计验证二氧化碳确实与二氧化碳发生反应时，利用氢氧化 钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小装置 C 中的现象 是：锥形瓶内的气球膨胀故填：锥形瓶内的气球膨胀；氢氧化钠与二氧化碳反 应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小；（2）因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应所 以产生了质疑故填：二氧化碳还能溶于水也跟水反应；（3）我们在设计时，可以将氢氧化钠换成水再来进行实验故填：将氢氧化钠 换成水进行对比实验3化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象为了通过一些现象说明CO2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一只收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中， 如图 1 所示看到试管内液面上升这种现象是因为试管内外产生 气压差（或压 力差） （2）第二组同学也得到了启发，也设计了如图 1、2、3、4、5、6、7 所示的实 验装置进行探究：他们各自会看到了不同的现象（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能 有两种一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2，你认为另一种原 因是 因为 CO2 溶于水且与水反应也消耗了 CO2 （4）为了进一步证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方 案：你认为可以说明问题吗？你会看到 有气泡产生 的现象乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 产生白色沉淀 ，乙 同学加的物质是 CaCl2 溶液 他们看到的现象虽然不同，但都可以证实 CO2与 NaOH 溶液已经发生了反应【解答】解：（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气 压压着液体进入试管（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸 钠，看到有气泡产生说明有碳酸钠生成； 也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀 和氯化钠答案：（1）气压差（或压力差）；（3）因为 CO2 溶于水且与水反应也消耗了 CO2；（4）有气泡产生；产生白色沉淀；CaCl2 溶液；4NaOH 与 CO2 反应及 NaOH 与 HCl 反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？ 对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观 地证明两者发生了反应某校科学兴趣小组同学就证明 NaOH 能否分别与 CO2、 HCl 发生反应问题设计了多个实验方案【实验设计 1】小组一就验证 NaOH 能否与 HCl 反应问题设计了实验，如图甲所 示在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现温度计示数升高了， 证明 NaOH 与 HCl 确实发生了反应反应后溶液中所含溶质的可能组成有 氯化 钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢 【实验设计 2】：小组二就验证 NaOH 能否与 CO2 反应问题设计了实验，如图乙所 示锥形瓶 A 中盛满 CO2 气体，锥形瓶 B 盛有 96但未沸腾的热水，烧杯中加 入同样温度的热水（起保持锥形瓶 B 中水温恒定的作用）将两套装置中注射器 内的液体同时注入 A 中，a 图中观察不到明显现象，b 图中观察到 B 瓶中的水沸 腾了，可以证明 CO2 能与 NaOH 发生反应该实验设计中涉及了哪些科学方法 对 比试验和控制变量法 （至少写出两种）【实验设计 3】：小组三同学经过交流与讨论，认为可以利用与小组二不同的原理设计实验验证 NaOH 能否与 CO2 反应，实验设计如图丙所示打开止水夹 a、c，关闭 b，从长颈漏斗向装置 A 中加入足量的稀盐酸，为证明 C 中 CO2 是否收集满，D 烧杯装的是 澄清的石灰水 收集好二氧化碳后，关闭 止水夹 a、c，打开 b，从分液漏斗向装置 C 中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明 CO2 确 实 与 NaOH 发 生 了 化 学 反 应 的 现 象 是 C 中 有 气 泡 产 生 【解答】解：【实验设计 1】若氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和，则溶液中的溶 质只有氯化钠； 若氢氧化钠有剩余，则反应后所得溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠； 若稀盐酸有剩余，则反应后所得溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢； 故答案为：氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢；【实验设计 2】：乙图中 ab 两套装置形成了对比试验，此实验过程中也采用了控 制变量法进行了实验探究；故填：对比试验；控制变量法；【实验设计 3】打开止水夹 a、c，关闭 b，从长颈漏斗向装置 A 中加入足量的稀 盐酸，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，C 为向上排空气法收集二氧化碳，收 集满后二氧化碳进入 D 烧杯，D 中应加入澄清的石灰水，若看到 D 烧杯中澄清的石灰水变浑浊，证明 C 中二氧化碳收集满了；收集好二氧化碳后，关闭止水夹 a、c，打开 b，从分液漏斗向装置 C 中加入适量 氢氧化钠溶液，集气瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置 C 中反应的化学方程 式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，B 装置中的压强大，就会将烧杯内 的盐酸流入 C 中，然后盐酸与反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，因此有气 泡生成；故填：澄清的石灰水；C 中有气泡产生5如图 1、2 是甲乙两个研究性学习小组进行 CO2 与 NaOH 溶液反应的探究实验 装置【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸 点高【实验探究】实验步骤如下： 甲组：步骤：如图 1 所示，锥形瓶 A 盛满 CO2 气体，锥形瓶 B 盛有 96以上但未沸 腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶 B 中水温恒定的作用） 步骤：取 2 支注射器，一支抽取 2mL 水，另一支抽取 20mL 浓 NaOH 溶液 步骤：将注射器中 20mL 水注入锥形瓶 A 中，振荡后观察，锥形瓶 B 中的热水 没有沸腾步骤：取下盛水的注射器，再将盛 20mL 浓 NaOH 溶液的注射器迅速连接到锥 形瓶 A 上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象请回答下列问题：（1）实验开始前，依图 1 连接好装置（锥形瓶 A、B 和烧杯均未盛装物质），将 一支空注射器连接到锥形瓶 A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察 活塞是否复位，这个操作的目的是 检查装置气密性 （ 2 ） 锥 形 瓶 A 中 CO2 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O （3）步骤锥形瓶 B 中产生的明显现象是 水沸腾 ；产生明显现象的原因是B 中气压减小，水的沸点降低 乙组：收集一烧瓶 CO2 气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2 所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大由此乙组同学认为自己的观点是 正确的（4）甲组同学提出反驳：因为 二氧化碳易溶于水 ，所以还必须设置对照实 验，即用 H2O 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 减小 （填 “增大”或“减少”），才能最终证明乙组同学的观点是正确的（5）由此可知甲组同学所做的对照实验的步骤是 收集一瓶二氧化碳气体，注 入水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观察烧瓶内气球膨胀的大 小 【解答】解：（1）该操作的目的是检验装置的气密性；（2 ）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠的水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）氢氧化钠与锥形瓶 A 中的 CO2 气体反应生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小， 水的沸点降低，所以接近沸腾的水会开始沸腾；（4）因为 CO2 能溶于水，二氧化碳溶于水后也会出现气球膨胀的现象，可以用 水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的 观点是正确的；（5）通过分析验证氢氧化钠和二氧化碳反应的步骤可知，对照实验的步骤是： 收集一瓶二氧化碳气体，注入水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观 察烧瓶内气球膨胀的大小故答案为：（1）检查装置气密性；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）水沸腾，B 中气压减小，水的沸点降低；（4）二氧化碳易溶于水，H2O，减小；（5）收集一瓶二氧化碳气体，注入水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振 荡后观察烧瓶内气球膨胀的大小6实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示 5 个实验（1 ）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2 （2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸， 只观察到溶液由红色变为无色据此推断，该试管中最初发生的反应可能为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O （3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到 先产生气体，后出现沉淀则混合前两试管溶液中，溶质分别为 CaCl2HCl 、 Na2CO3NaCl ，混合后溶液中溶质可能为 Na2CO3、NaCl 或（CaCl2、NaCl）或（NaCl） 【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后， 某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气；（2）向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此 试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠， 因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠 和 水 ， 氢 氧 化 钙 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 和 水 ， 方 程 式 分 别 是 ： NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O；（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的 沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的 溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说 明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠 过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠； 混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会 再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳 酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠； 故答案为：（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O；（3）CaCl2 HCl；Na2CO3 NaCl；Na2CO3、NaCl 或（CaCl2、NaCl）或（NaCl）7某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分 别用 AH 编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 B D ，有沉淀生成的试管是 G H （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液 后，溶 液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊溶液 （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间 后有气泡出现，则该滤液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3 （5）第二组 E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色为此得出溶液中一定不含有的溶质是 HCl（填写化学式，下同），一定含有的溶质是 NaCl （6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有 与酸碱指示剂反应、与活泼 金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应 【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为 B 中是铁和盐 酸生成氯化亚铁和氢气，D 中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳； G 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H 中二氧化碳能使 澄清的石灰水变浑浊；故答案为：B D； G H（2）实验中无明显现象产生的试管是 F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯 化钙和水，配平即可，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）试管 A 中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的 NaOH 溶 液后，溶液变为蓝色，故答案为：NaOH 溶液（合理答案均可）；紫色石蕊溶液（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间 后有气泡出现，则该滤液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，先发生中和反应，再与 碳酸钠反应有气泡冒出，故答案为：NaOH 和 Na2CO3（5）第二组 E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中， 发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定 含有的是氯化钠；故答案为：HCl；NaCl（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐 酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐 反应，故答案为：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、 与碱反应、与某些盐反应8实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的 8 个实验：（1 ）试管中最后会形成 黄 色的溶液，该试管中发生的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （ 2 ） 实 验 过 程 中 试 管 中 发 生 的 化 学 方 程 式 为 2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O ；试管没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反 应，你的改进建议是 先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄 清石灰水 （3）试管中的现象是 澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成） ；利用该反应 可以检验二氧化碳气体（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药 品中可以选择的有 4 种 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石【解答】解；（1）试管氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈 黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）试管是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式 为：2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O；试管中元素和氢氧化钙反应没有明显现象， 要证明该试管中确实发生了中和反应，可以利用紫色的石蕊试液或无色的酚酞试 液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方案为：先向试 管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无 色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，利用该反应可以检验二氧化碳气体；（4）因为硫酸有剩余，硫酸与酚酞试液无现象、使石蕊试液变成红色、与稀盐 酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、 与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这 四种物质进行证明故答案为：（1）黄；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞） 试液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）；（4）49小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明 氢氧 化钠溶液和镁不反应 再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了 反应（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化 钠发生了反应： 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 溶液由红色变为无色（合理均可） （3）实验二给你提供的信息是： 不仅证明稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，还 能同时验证酸和金属的反应（合理说法均可） 【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄， 证明发生了反应，反应化学方程式是为： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过 借助其他试剂（合理均可） 将无现象实验显性化，获得结论【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧 化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 实验三中 稀盐酸过量 【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个 实验 向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产 生） （实验操作及现象），说明两者发生了化学变化【解答】解：【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象， 可知氢氧化钠溶液和镁不反应；（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能 使酚酞变色设计实验，具体为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加 入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；或据氢氧化钠 可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；（3）通过实验二现象开始时没有气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应， 因为镁遇到盐酸即可生成氢气，持续滴加后产生气泡，说明盐酸还能和镁发生反 应；【 实 验 三 】 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 方 程 式 是 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；【表达交流】通过上述实验可知：对于没有明显现象出现的化学反应，如氢氧化 钠和稀盐酸的反应，可以通过借助酚酞、镁等其他试剂将无现象实验显性化，获 得结论，或改变实验装置实现；【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚 开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢 氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应 生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验； 故答案为：【实验二】氢氧化钠溶液和镁不反应；（2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色；（3）不仅证明稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，还能同时验证酸和金属的反应（合 理说法均可）；【实验三】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；【表达交流】借助其他试剂（合理均可）；【反思应用】实验三中稀盐酸过量；【拓展延伸】向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或 气泡产生）10某化学实验小组探究稀盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分 别用 AH 编号后，进行如图所示实验请回答：（1）实验中，有气泡产生的试管是 BD （填试管标号）；实验中，无明显现 象的试管是 G （填试管标号）（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 澄清石灰水（或氢氧 化钠溶液等） 后，溶液变为蓝色则该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊溶 液 （3）写出试管 C 中反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）实验中，观察到试管 E 中澄清石灰水变浑浊，则气体 a 是 二氧化碳 （ 5 ） 写 出 试 管 H 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Ca （ OH ）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ；从复分解反应的条件考虑，这一反应能发生的理由是 生成沉淀（或有沉淀生成） 【解答】解；（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯 化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是 BD；氢氧化钙与盐酸反应的生 成物是氯化钙和水，故反应过程中无明显现象是 G；（2）在 A 试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试 液变红色，再向其中加入氢氧化钠等碱性溶液，当氢氧化钠等把盐酸反应掉后， 显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（ 3 ） 氧 化 铁 和 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 反 应 的 方 程 式 为 ：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）二氧化碳能使澄清