第一节第3课时 导学案中和热的测定-word文档资料.doc
第一节 第一节 化学反应与能量变化要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 第三课时 中和反应反应热的测定宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。 学习目标语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 学习测定化学反应的反应热的实验方法；自主学习：1、 叫做中和反应 。其实质为 （用离子方程式表示）2、中和热：_ _ 称为中和热。3、本实验用品为 4、热量与温度变化的关系： 合作探究：按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中起始温度 t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123注意事项：(1)、为确保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据t1/t2/(t2-t1)/2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。（1）50ml 0.50molL盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·), 50ml 0.50molL盐酸与50ml 0.55molLNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 生成1 molH2O时的反应热为：H= 思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？巩固提高： 1、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、 的反应热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。3、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)。则中和热H_( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案自主学习1、 酸与碱作用生成盐与水的反应、H+ +OH-= H2O2、 酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量3、 见课本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 （m1 +m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)KJ 0.418(t2t1)/0.025kJ/mol思考题：相同巩固提高1、A2、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）防止热量的散失 （3）偏小 （）偏小3、答案(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C(3)D (4)3.456.8 kJ/molacd解析(1)中和热测定实验要求尽可能减少热量损失，且保证酸和碱能充分反应，即要有一种反应物过量。(2)NaOH溶液应一次倒入，以减少热量损失。(3)温度计不能用来搅拌试剂，B项有热量损失，C项不可避免有液体溅出。(4)第2次实验的温度差与其它3次相比差别太大，应舍去；H100 g×4.18×103 kJ/(g·)×3.4÷0.025 mol56.8 kJ/mol；测得结果小于理论值，即在实验过程中有热量损失，故a、c、d正确。第 3 页
