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    第二节 化学电源(二)-word文档.docx

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    第二节 化学电源(二)-word文档.docx

    第二节 化学电源(二)教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。 【学习目标】了解常见的燃料电池原理,会书写燃料电池的电极反应式。观察内容的选择,我本着先静后动,由近及远的原则,有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的,能理解的观察内容。随机观察也是不可少的,是相当有趣的,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等,孩子一边观察,一边提问,兴趣很浓。我提供的观察对象,注意形象逼真,色彩鲜明,大小适中,引导幼儿多角度多层面地进行观察,保证每个幼儿看得到,看得清。看得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观察方法,即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察,观察与说话相结合,在观察中积累词汇,理解词汇,如一次我抓住时机,引导幼儿观察雷雨,雷雨前天空急剧变化,乌云密布,我问幼儿乌云是什么样子的,有的孩子说:乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。”我加以肯定说“这是乌云滚滚。”当幼儿看到闪电时,我告诉他“这叫电光闪闪。”接着幼儿听到雷声惊叫起来,我抓住时机说:“这就是雷声隆隆。”一会儿下起了大雨,我问:“雨下得怎样?”幼儿说大极了,我就舀一盆水往下一倒,作比较观察,让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。雨后,我又带幼儿观察晴朗的天空,朗诵自编的一首儿歌:“蓝天高,白云飘,鸟儿飞,树儿摇,太阳公公咪咪笑。”这样抓住特征见景生情,幼儿不仅印象深刻,对雷雨前后气象变化的词语学得快,记得牢,而且会应用。我还在观察的基础上,引导幼儿联想,让他们与以往学的词语、生活经验联系起来,在发展想象力中发展语言。如啄木鸟的嘴是长长的,尖尖的,硬硬的,像医生用的手术刀样,给大树开刀治病。通过联想,幼儿能够生动形象地描述观察对象。 【自主学习】(三)燃料电池l 宋以后,京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末,学堂兴起,各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意,即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间,特别是汉代以后,对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合,比如书院、皇室,也称教师为“院长、西席、讲席”等。 氢氧燃料电池 总反应式: 写出下列不同导电介质情况下的电极反应式:(1)电解质溶液为稀硫酸 负极: 正极: (2)电解质溶液为KOH溶液 负极: 正极: (3)电解质溶液为K2SO4溶液负极: ; 正极: (4)以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过.负极: ; 正极: (5)以固体碳酸盐如碳酸钠为电解质,这种固体电解质在高温下允许CO32-离子通过。电池工作时一极通H2,一极通CO2和O2.负极: ; 正极: l 甲烷燃料电池(1)电解质溶液为稀硫酸总反应方程式为 负极: ; 正极: (2)电解质溶液为KOH溶液 总反应方程式为 负极: ; 正极: (3)电解质溶液为K2SO4溶液负极: ; 正极: (4)以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过.负极: ; 正极: (5)以固体碳酸盐如碳酸钠为电解质,这种固体电解质在高温下允许CO32-离子通过.工作时一极通H2,一极通CO2和O2.负极: ; 正极: 燃料电池的燃料除H2以外还可以用哪些物质做燃料?燃料电池的特点?例1、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH3O2=2CO24H2O。 A右电极为电池 极,b处通入的物质是 B左电极为电池 极,a处通入的物质是 C负极反应式为: D正极反应式为: 例2、2019年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图。 Aa极为电池的 极 B电池工作时电流由 极沿导线经灯泡再到 极C电池正极电极反应为: D电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有 mol电子转移 例3(2009·江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。A该电池能够在 (填高温、低温)下工作B电池的负极反应为: C放电过程中,H从 极区向 极区迁移(填正、负)D在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下 CO2气体 L第 3 页

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