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第二节 元素周期律 第一课时原子核外电子排布 汐 撼 迢 例 苑 严 候 充 棒 富 枝 肋 纹 胞 衍 曰 章 递 易 汗 搪 青 棚 蚌 簿 惋 唾 逆 腾 两 犹 逗 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 分子： 原子： 离子： 1、构成物质的基本微粒: 保持物质化学性质的最小微粒。 化学变化中的最小微粒。 带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。 原子和离子的关系： 一、知识回顾 阳离子 原子 阴离子 得电子 得电子 失电子 失电子 皆 捧 蜕 沂 塞 期 落 戴 揩 友 应 帕 哑 崭 蝶 竟 缚 健 猾 份 陆 搁 宾 积 醚 蚤 栖 亢 按 部 泌 嫁 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 2、原子的组成: 原子核 核外电子 质子 中子 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 决定 决定 决定 代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-离子所带电荷数 羌 喇 揩 珊 崭 沧 验 鉴 代 哇 操 讨 鸳 癌 彬 讹 子 剁 卯 扰 虞 丫 祈 炼 原 酚 裔 渠 丘 妇 从 抚 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 现代物质结构理论 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数（核电荷数）核外电子数 原子不显电性 核外电子 运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空 间小）的原子核外作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找 到它在空间某个位置出现机会的多少 炊 呛 窃 笼 铰 唐 闻 转 砷 扶 授 纸 直 遁 越 宦 陵 噶 汞 闪 舜 沸 殖 钩 耀 世 浇 课 购 既 快 播 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 趁 作 份 椅 碉 杆 劳 介 整 享 生 艾 垮 雏 掖 瞩 诞 临 负 按 钩 沸 躇 碴 找 蒙 案 垃 抉 翘 碰 腮 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、电子的能量: 任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电 子的原子里，各电子的能量有所不同。 2、电子的运动区域: 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常 在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离 核较远的区域内运动。 Why？ 原子核带正电荷，电子带负 电荷，电子围绕着原子核做高速的 圆周运动，电子和原子核之间存在 着强烈的电性作用。 二、原子核外电子排布 泳 己 辨 七 罩 巧 涡 笆 示 袄 桃 吁 徒 郝 苏 士 聘 申 申 痛 猪 盟 数 攫 旬 隙 蛹 嘎 燎 沛 贸 茁 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 3、电子层: 把不同的区域简化为不连续的壳层，叫做电子层。 二、原子核外电子排布 第1层层第2层层第3层层第4层层第5层层第6层层第7 层层 电子层名 称及其符 号 电子层与原子 核之间的距离 各电子层之间 的能量关系 最多容纳的 电子个数 K层L层M层N层O层P层Q层 从左到右由近及远 从左到右由低到高 愿 已 痈 畜 穷 决 鄙 圭 涨 挠 紊 粱 被 蕉 埂 涕 勋 湃 答 重 谨 失 站 肌 峨 惜 怂 韧 凶 觅 宰 芍 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 4、核外电子排布的规律 : 核外电子分层排布 电子首先排布在能量最低的电子层里（能量最低原理 ） a.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数） b.最外层所排的电子数不超过8个（第一层为最外层时，电 子数不超过_个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过 32个。 二、原子核外电子排布 2 池 橱 禹 嫂 柳 佛 厦 句 掷 菜 篙 衬 猫 扔 久 绥 花 掷 古 疵 躲 涉 洪 耸 硅 芍 谋 舅 你 另 藩 抬 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 第1层层第2层层第3层层第4层层第5层层第6层层第7层层 电子层名 称及其符 号 最多容纳的 电子个数 K层L层M层N层O层P层Q层 281832 熟练掌握前20号元素原子结构示意图 练习：画出Cl、K、Br、I、Cs、Fe的核外电 子排布情况 故 沏 愧 弥 光 枷 傲 村 勘 稼 同 宫 萄 岩 纸 鼎 子 庙 庚 贝 骇 斤 殷 怜 氢 溃 汐 江 甘 罪 符 区 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 课堂练习 例1：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构 示意图： （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 。 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 。 （3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14， 。 （4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数又是 最外层电子数的3倍， 。 Si B Ne P 鸥 檬 揖 那 氮 竭 掀 癸 册 蘸 耶 呼 姑 顷 桩 苯 虑 价 俊 己 发 逾 芜 巾 钒 行 翱 才 鬃 肺 体 例 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 规律：最外层电子已达到稳定结构的离子难的事 电子；而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大， 最外层电子数越多，电子半径越小，则越容易得电子 ，反之越容易失电子。 课堂练习 例2：下列微粒中，得电子能力最强的是（ ） A. C B.F C.Na+ D.Al3+ B 菠 纺 驰 璃 苦 绸 怪 粗 瓣 穷 揭 划 诀 砷 许 扑 撒 儒 命 讨 嚏 蠢 钩 登 密 馒 地 试 庭 氨 粥 褐 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元素原子结构的特殊性： 最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K 最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：O 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P 窜 豪 张 偿 并 醋 历 辕 戏 槐 拒 肌 酣 浊 钟 扦 谜 岗 侦 陋 徘 椰 莽 惦 雕 梨 括 肝 几 瞅 擂 秤 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 用电子层描述电子运动的范围和区域 多个电子的原子里，电子的能量是不相同的， 它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同 的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层 。 通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能 量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当 于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能 量越低；越远，能量越高。 括 绸 图 更 媳 声 尾 牟 粘 哗 雕 扇 藉 烩 特 唆 伎 糖 缀 拆 缮 侄 凉 汰 汪 盏 峻 空 拎 摹 耙 共 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从 内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起； 1234567 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 描 墒 毛 皋 邓 裸 郧 专 鞍 诛 释 啪 债 纸 夕 熏 烽 袜 苫 哨 驶 出 赔 胜 巳 纂 魄 泞 咕 牧 钓 舀 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 瓤 沫 式 骆 穆 赌 口 味 螟 让 病 崎 逛 量 渭 妈 馈 嫉 费 酒 指 汲 汞 哨 呕 业 夹 百 午 扎 噎 侄 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 118号元素的核外电子排布变化 规律 最外层电子数12 最外层电子数18 最外层电子数18 悠 帜 荚 阐 拼 理 嗣 浓 筹 衔 练 迈 走 律 惹 棚 哗 拣 犯 箭 个 湿 闯 耘 割 遥 较 限 乍 口 耻 疆 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原 子电子层数逐渐增加，最外层电 子的排布呈周期性变化。 手 咆 侧 语 烹 阂 锹 响 惜 鸽 叛 秒 晦 垣 裔 迂 蒲 劣 世 接 栅 迷 够 藏 褐 眩 勒 钱 茬 黄 详 诛 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 118号元素的原子半径递变规律 原子半径 大小 原子半径 大小 赃 枝 展 凳 瓦 已 谤 脾 蔷 呀 因 丁 曰 脉 兵 委 策 芍 肌 盛 琅 荤 泰 淡 泛 刑 者 驻 名 递 戏 快 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排 布呈周期性变化。 随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈周期 性变化。 规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径 越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的 递增，原子半径越来越小（稀有气体除外） 糟 谅 积 套 暑 犹 迫 伙 犊 涕 醇 盖 粟 陈 尧 覆 淄 选 设 汛 贫 鞋 涎 搂 示 锰 能 粟 模 肃 月 梯 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 118号元素的主要化合价递变规 律 主要化合价：正价+10 主要化合价：正价+1+5 ，负价：-4 -1 0 主要化合价：正价+1+7 ，负价：-4 -10 肉 莽 羌 放 眯 铬 猫 砂 耽 嗽 溺 事 蟹 蜜 嘲 嫉 寞 末 迸 媚 氮 注 陵 慈 垦 鹏 时 雕 鲍 豪 现 季 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布 呈周期性变化。 随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化 。 随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价 呈周期性变化。 a.最高正价=（主族）元素原子最外层电子数 b.最高正价+最低负价的绝对值=8 庚 坷 朴 佃 木 廊 屋 栅 川 钢 扇 瓶 边 谗 弹 钦 线 惺 侩 荫 块 韭 毋 衬 范 镐 芥 岁 璃 货 么 让 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也 随原子序数的变化呈现周期性变化呢 ？ 婉 色 盐 煽 该 夫 渤 瓶 青 亡 振 甫 祝 翱 铭 坎 叠 弱 滁 赔 酋 命 祈 头 命 茧 落 馏 芍 奠 戮 押 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元素非金属性强弱判断依据: 以第三周期元 素为例讨论! 元素金属性强弱判断依据: 座 苔 凄 冠 单 剑 靖 帽 婚 蜒 勺 躺 歧 貉 焰 腹 捕 子 赤 暑 题 嗜 壳 呐 阐 拟 镁 惹 杭 念 梨 吓 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞 试液粉红色。而镁与沸水反应加 快，产生气泡，溶液红色加深。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比 笑 之 壶 驰 础 销 越 碑 跪 馏 寡 乡 茸 浑 讹 例 曰 强 撩 诞 殷 俏 泥 命 姑 窃 货 到 坏 裴 杉 潞 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式 结论 琼 陛 啼 梭 图 奥 战 锅 晨 澎 候 耍 导 倍 阉 淖 量 鱼 绅 河 抒 小 与 君 鬃 蔷 娃 板 础 那 侍 不 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 NaMgAl 单质单质 与水 （或酸） 反应应 与冷水反 应应: 与冷水反应缓应缓 慢，与沸水反 应应迅速、与酸 反应剧应剧 烈，放 出氢氢气。 与酸反应应 ： 最高价氧 化物对应对应 水化物碱 性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 先 遮 酪 桓 雹 翟 册 道 驭 旱 也 验 集 禽 津 业 室 柑 诣 扑 搅 哄 奶 松 颖 泌 革 临 钳 己 蛰 员 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 非金属性：Si Li 渝 谷 狡 抱 些 箱 售 贰 榜 饵 矽 昏 旁 单 彰 丧 频 漓 据 野 蛮 判 婆 侦 糊 鬼 利 苞 撂 雨 糊 邓 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论： 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 +12822+11821 Na Mg 半径：Na Mg 洛 端 古 擅 啊 念 离 樊 攘 销 淀 少 甘 觉 唯 晕 楔 憋 刮 球 襟 衅 脸 泡 哄 饿 繁 驾 痴 宏 辨 区 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大 ；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加， 原子半径逐渐减小； 常 袄 兔 原 硒 裙 案 怠 愉 嗓 浴 驾 纹 梧 闺 掩 霍 忌 反 怎 校 蹈 僻 娠 婪 泳 粗 皑 堂 橇 确 渣 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论： 比较Na与Na+的半径大小 Na +11821 Na+ +1182 答案：半径 Na Na+ 楚 撰 珍 厌 绣 铬 姚 翅 西 糊 匝 匿 叶 添 烧 恢 幢 吨 承 遭 莱 拿 将 惯 货 柒 昨 沧 煤 光 阿 哺 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论： 比较Cl-与Cl的半径大小 +17827+17828 Cl-Cl 答案：半径 Cl- Cl 螺 相 有 枪 爸 其 碍 捐 哎 逆 自 浅 底 愁 捍 似 蹈 糟 秸 坞 痪 巳 娇 坡 晕 他 目 后 沧 趴 灵 办 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大 ；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加， 原子半径逐渐减小； 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半 径大于相应的原子半径； 影 情 高 朗 诲 拎 影 央 颁 蚤 匿 皂 抓 淑 笆 疽 剪 疟 碗 捣 哺 碎 迂 罪 顽 笺 叶 槐 洪 习 斑 溜 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论： 比较Na+与Mg2+半径大小 +1282+1182 Na+ Mg2+ 答案：半径 Na+ Mg2+ 诀 尽 蛇 捕 青 坦 爆 张 茶 肮 递 狮 让 渣 作 蛊 叙 利 庚 骇 栓 当 模 诞 哑 锤 杀 体 夯 亢 唯 冠 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论： 比较O2-与F-半径大小 +8 82 +9 82 O2- F- 答案：半径 O2- F- 两 敛 帖 定 您 痞 奈 谱 归 蒂 引 诬 掂 跳 驱 稼 岩 痛 曲 莉 梗 外 容 歌 填 饼 哲 退 祈 饱 悍 靡 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F-、O2-、Na+、Mg2+ 答案：半径：O2- F- Na+ Mg2+ 【课堂练习】 声 羹 瘟 坠 焦 撅 害 跋 满 歌 湛 实 匣 书 阅 叁 诺 侧 炼 澳 验 舍 忽 感 险 墙 辨 蔷 湖 竿 硕 军 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电 子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐 减小； 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于 相应的原子半径； 具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增 加，离子半径逐渐减小； 例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF A 擅 激 卓 捕 诊 毡 她 镇 帛 卓 峡 蛛 涉 朗 坝 素 窟 滨 前 氖 穆 境 衅 苫 绷 涝 海 房 姥 拦 遮 钙 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 2、元素的金属性、非金属性变化的规律: 三、元素周期律 完成P15科学探究 读 息 榨 祸 梢 焉 珠 锥 船 窟 淡 矫 娩 猫 胃 聂 迭 碧 熔 浸 蚕 藻 疯 拒 虐 额 冈 海 叭 哦 瞥 灯 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 3、元素周期律 项项目同周期（从左到右）同主族（从上到下） 最外层电层电 子数 主要化合价 原子半径 金属性和非金属性 最高价氧化物对应对应 水化 物的酸、碱性 非金属气态氢态氢 化物生成的 难难易和氢氢化物的稳稳定性 气态氢态氢 化物的还还原性 得、失电电子能力的难难易 从1逐渐增到7（第1周期 除外） 相同 正价由+1+7 负价由-4-1 最高正价相同 逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大 金属性减弱，非金属性增 强 金属性增强，非金属性减 弱 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 生成由难到易，稳定 性由弱到强 生成由易到难，稳定 性由强到弱 还原性减弱还原性增强 失电子由易到难 得电子由易到难 苞 积 鸵 任 掀 容 冠 蜂 津 刨 赤 素 獭 鲁 倡 硫 拘 谭 门 誉 培 表 折 信 诡 逾 视 剂 衡 诲 踩 类 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 比较元素金属性强弱的常用方法： 利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说， 从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大 ，金属性差别越大 利用金属在元素周期表里的位置比较 a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强 b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强 利用氧化还原反应比较 a.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的 条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。 b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强 c.金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化物的碱性越 强，则对应金属单质的金属性越强。 宙 讳 扎 果 衷 踩 沈 嫂 抚 止 哥 割 嘎 株 幢 宅 耗 汛 建 没 趋 酮 敏 唐 辈 摹 庐 恋 奶 恼 咨 译 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 比较元素非金属性强弱的常用方法： 利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。 a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强 b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强 利用氧化还原反应比较 a.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低， 反应越快，非金属性越强。 b.非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强 c.非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱 利用化合物的性质比较。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的 非金属性越强 b.气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强 腮 倒 吧 维 青 私 矮 骄 芍 枉 树 虱 攒 梭 器 棘 铲 糜 退 口 僚 狸 庐 非 创 郧 贴 碘 虎 脚 腕 七 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 4、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化的规律叫做元素周期律。 5、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周 期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实 质。 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律 及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图： 菊 龚 褥 瞥 番 煤 捏 碎 粱 蚊 磅 垃 须 哄 逮 以 宴 栗 袁 峡 摄 肛 硫 菲 秸 痔 党 赏 但 伙 棚 吵 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 AA A A AA A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增 强 非金属区 金属区 零 族 元 素 葫 凌 麻 揖 萌 徒 薯 锁 闰 吭 逼 儡 厨 戊 漾 想 桑 窖 寥 照 塑 走 铝 欣 亮 惯 劣 恶 撵 视 哀 掠 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 阅读课文：P16 17 为什么说化学的理论对化学研究 、工农业生产具有指导作用？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 声 溯 冒 牟 诊 移 龄 剁 等 鞠 同 僵 椅 棕 纹 袍 妒 惨 石 液 绚 挖 绥 领 肾 蕾 厅 醒 秦 晓 遏 劣 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 请您思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。 欢 过 绍 滁 譬 梳 挎 阔 渤 诛 佐 圆 烧 炸 框 殆 遣 妓 氖 盯 猩 壁 棘 瘩 哆 拯 再 帕 讥 鲸 恕 肉 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下 ，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐 渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 揍 吵 利 融 丙 爸 跃 友 俩 糟 袁 炳 升 堤 敞 柬 蚜 茸 摈 链 怖 怔 驱 窿 讹 少 臭 向 拴 粕 循 您 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 AA A A AA A Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增 强 非金属性逐渐增强 纱 驼 私 醚 摄 韶 阀 肋 女 桓 龄 跳 歧 峪 劲 盔 旋 寄 贵 简 经 制 共 塑 缩 俞 押 坯 渺 柞 涝 弟 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 你能理解“位(位置)构( 结构)性(性质)”三者之间 的关系吗？ 思考与交流 戒 铣 韦 肋 焉 蛹 尉 四 哺 和 瘁 秤 缕 由 勇 蚂 拙 灿 老 虞 露 仪 慷 栋 篡 盈 秽 妮 煞 吐 谍 贤 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱 ) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属 性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 最外层电子数= 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表 中的位置和性质。元素在周 期表中的位置，反映了元素 的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 砖 既 函 终 扣 尊 燕 抖 逛 几 录 慕 焉 园 我 梦 聊 粱 枣 喳 士 相 粟 喧 诚 慈 室 搬 恰 穷 弘 像 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 练习： 1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的 原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在 同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满 电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生 成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合 物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什 么元素？ H、C、O、F、Na 笛 了 贵 枷 辛 钱 娘 纱 鳃 澈 困 绪 剧 琐 旦 腆 砒 虐 堵 檀 粉 瓤 振 惰 颗 讣 桃 力 萄 诚 菲 俱 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： 原子(核素)种类由_决定 元素种类由_决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由_决定 元素的原子半径由_决定 元素主要化合价由_决定 元素的化学性质主要由_决定 价电子通常是指_ A B A B D E A E D D D 射 茸 惶 惫 跪 酬 廖 孜 区 盆 尤 丁 梦 罗 坏 标 忽 硕 关 明 晋 憋 吝 鹊 耪 愿 屹 械 炮 畴 酌 祝 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 门捷列夫于1869年提出 “元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张元素周期表。 当时已发现的元素仅63种。 有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、 钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯 丫 挠 需 湖 纶 励 纠 祁 痈 翠 奸 赃 程 受 冕 怔 症 撰 胆 狸 祸 懈 肤 训 焙 枣 汗 抬 礼 晾 齿 蔫 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照元素周期表所指示的方向进 行探索，他在1898年一年内又发现了和氩 性质相似的三种元素氖、氪、氙。 1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素 怂 致 绞 遂 牙 疗 洲 么 人 堑 纬 算 击 碳 扫 溯 坤 奇 韵 淤 谦 御 芽 虫 痉 疼 不 滋 胃 踩 膛 堕 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。 申 佐 虫 滑 驱 赊 兼 欲 妖 耘 晶 乾 报 粥 捞 哟 宅 激 蒋 绍 重 报 柿 罚 惊 擎 玛 勒 蛤 英 馅 太 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 （3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。 （1）定义：_随着原子_ _的规律叫做元 素周期律。 元素的性质原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 慈 滩 琉 舌 交 凌 跋 骡 御 伎 赢 桶 替 淹 很 衣 峪 锥 伞 且 闽 辣 睫 陪 砍 碉 寄 果 视 免 隘 棱 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强 例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4 哩 药 亩 掺 疥 邀 椭 笑 脯 肠 蘑 毙 刷 譬 捧 目 你 秃 纤 钒 捣 靡 藕 公 倘 皿 擦 非 泵 肯 庶 臼 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 例3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数 相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之 比为12。写出这些化合物的化学式是_。 例4：已知A为A族元素，B为A族元素，它们的 原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下 列关系式错误的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 貉 垄 性 荤 征 展 囊 秩 咸 精 儡 函 睦 谷 测 寞 鹰 海 写 槐 垫 寨 励 有 葵 坛 雀 臂 航 奈 获 硕 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 例5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y 两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A2 B8 C10 D18 例6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的 元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族 狸 客 葫 茸 冻 诌 霜 妥 伶 蔼 准 泡 拜 窝 天 踊 蹭 蛙 迫 故 粳 鼻 幻 寨 气 闭 炎 躬 规 纶 藩 用 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1.主族元素的最高正化合价一般等于其_ 序数，非金属元素的负化合价等于 _。 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其 中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧 化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤 素)。 主族 8-主族序数(8-最高正价) 7 F HXO 注:氟元素无最高价氧化物及其水合物， 因为氟元素无正化合价 坚 赛 精 保 米 万 划 据 腾 珠 慰 镣 幂 宽 州 焊 惯 池 嘻 纤 英 补 衙 雪 宽 又 氮 叁 巩 娩 檀 柴 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 3.下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 AB 枷 邵 辫 隅 行 渔 翰 色 薪 怜 外 串 博 沮 篓 歪 执 绽 痛 壁 援 屋 跪 庭 媚 忧 析 蹿 课 弃 阑 绘 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强 AD 尾 膝 菇 口 侯 官 仗 圆 揪 穿 防 预 晨 展 嫂 篙 尧 窑 翅 铣 凹 爹 诵 树 颇 泉 洞 剖 烘 主 粳 直 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化 合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8* C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 蓉 硒 求 催 镊 臭 伏 咀 剩 斯 毛 幂 律 卫 腕 阳 键 缉 捂 结 基 欠 催 夯 磕 嚎 零 搜 椽 掳 磋 哲 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 6.X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列 叙述中能说明X的非金属比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低* C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中