[高一理化生]物质的量 1.doc

年级组：高一化学 课题：第一章 从实验学化学 主备人：李增楠 审核人：秦振明 编号：4 使用时间：第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时 物质的量和摩尔质量） 学习目标：1认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。情境创设：一只水杯装满了乒乓球，数一数有几个？ 一只水杯装满了黄豆，数一数有几粒？一只水杯装满了小米，数一数有几粒？一只水杯装满了水，数一数有几个水分子？对于分子、原子和离子这些微观粒子怎样计量才能既简便又准确？学习新知：一物质的量（阅读课本P11第2、3、4自然段）1物质的量是一个 。表示 的集体。符号为 。 物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。21mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的原子数相同。约为 。我们把 叫做阿伏加德罗常数，符号是 。含有 个粒子的任何集合体都称为1mol。3物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为 。注意：1物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3物质的量不能用来描述宏观物质。4使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。5“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。即时练习：1.下列表示不正确的是_ ，错在何处？1molO2 1molH2SO4 2molFe3+ 1mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1摩尔H2O 1mol盐酸 1 mol铅笔2. 3.01×1022 个水分子的物质的量是多少？二.摩尔质量（阅读书P12页）仔细观察下表，你能发现什么问题？化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个)物质的量Fe5656g6.02×1023C12H22O11342342 g6.02×1023H2O1818g6.02×1023C2H5OH4646g6.02×1023H222g6.02×1023O23232g6.02×1023CO24444g6.02×102311mol任何粒子的集体都含有 个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与 相等。2 叫做摩尔质量。符号为 ，常用的单位为 。3物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为： 。即时练习：1写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_2下列说法是否正确，为什么？A1 mol O的质量是 32g/mol BOH的摩尔质量是17gC1 mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol3.计算1个水分子的质量：总结： （ ） （ ） 微粒数（N）n（物质的量）m（质量） （ ） （ ）当堂检测：1、下列说法正确的是 ( ) A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.0.5mol H2 含有0.5NA 个H原子 D.1molH2SO4的质量是98g2、下列说法正确的是 ( ) A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素3、所含分子数相同的一组物质是 ( ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和36.5g盐酸 C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO24下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol50.5molNa2SO4中 ( )A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子6. 5molCO2的质量是 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 。7. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？含H2SO4分子数是多少？8.求3.01×1023个CO2分子中所含有的O原子数目