[高考]2013北京高考化学冲刺专题训练总复习指导二模复习备考专用.doc

目 录第1章 三年高考试题51.1 选择题51.2 第25题111.3 第26题151.4 第27题191.5 第28题23第2章 2013一模试题汇编282.1 选择题1282.2 选择题2372.3 选择题3442.4 第25题482.5 第26题552.5 第27题622.5 第28题71第3章 三年二模试题802.1 选择题802.2 第25题902.3 第26题972.4 第27题1042.5 第28题112第3章 参考答案及评分参考附录在章节后面第一章 三年高考试题第1节 选择题【2012北京卷】6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12，溶液吸收C12选D 粗盐提纯，选和9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 11下列说法正确的是 A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体12 人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH【2011北京卷】【2010北京卷】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是、腐蚀品 易燃液体遇湿易燃物品氧化剂下列说法正确的是 的结构中含有酯基顺丁烯和反丁烯的加氢产物不同mol葡萄糖可水解生成mol乳酸（）油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制SO2的量中选用品红溶液验证SO2的生成中选用NaOH溶液吸收多余的SO2为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色10下列解释实验事实的方程式不正确的是0.1mol/L CH3COOH溶液的：CH3COOH CH3COOH“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 NO2(g) N2O4(g)（红棕色） （无色）.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:FeHNO3- =Fe2+NOH2O向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32H2O HCO3OH11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020平衡时，乙中CO2的转化率大于60%平衡时，甲中和丙中的转化率均是60平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【知识点归纳】实战2013年北京高考三年高考试题汇编（选择题）参考答案【2012北京卷】6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C【2011北京卷】6B 7C 8A 9B 10D 11C 12D 【2010北京卷】6 B 7B 8A 9D 10C 11D 12C 【方法归纳】第2节 第25题【2012北京卷】25.(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.(1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:(2) 在钠碱循环法中，Na SO ,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，该反应的离子方程式是 (3) 吸收液吸收SO 的过程中，pH随n(SO ²):，n(HSO )变化关系如下表:n(SO ²):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判断Na SO 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:【2011北京卷】【2010北京卷】25（14分）由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在5.0时沉淀完全；Mg2+在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（） 中生成B的离子方程式是_。（） 中B溶解的离子方程式是_。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_。实战2013年北京高考三年高考试题汇编（第25题）参考答案【2012北京卷】【2011北京卷】XH25（12分）（1）放热 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数均为7（5） 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多王德强编辑 （6）ad【2010北京卷】25. 钠 硅 + 第3节 第26题【2012北京卷】26. (12分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: (1) 已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。· 的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中的物质的量分数是_.【2011北京卷】【2010北京卷】26.（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。实战2013年北京高考三年高考试题汇编（第26题）参考答案【2012北京卷】【2011北京卷】26（14分）（1）Na王德强编辑OH（2）2Cl -+2H2O H2+Cl2+2OH -(3)Cl2与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH -=N2+6Cl -+8H2OSO42、Ca2+ 1.76【2010北京卷】26.（14分）（1）= 废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量） H=-346kJ/mol 5:6第4节 第27题【2012北京卷】27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。【2011北京卷】【2010北京卷】27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能离逐渐减弱。实战2013年北京高考三年高考试题汇编（第27题）参考答案【2012北京卷】【2011北京卷】27（1）Cu + 2H2S王德强编辑O4 (浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）BaSO4 还原（3）2NO + O2 = 2NO2（4）通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液甲：SO42 + Ba2+ BaSO4，乙：2Ba2+ +2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+ 白雾的量远多于装置中O2的量（5） SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀【2010北京卷】27.（13分） （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大第5节 第28题【2012北京卷】28. (17分) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1） B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是 (CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是 A的同系物中相对分子质量最小的物展是 (2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.F的官能团是 C的结构简式是 反应I的化学方程式是 (3)下列说法正确的是(选填字母) a B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷 (4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 【2011北京卷】【2010北京卷】28.(17分) 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是_。（2）A在催化剂作用下可与H2 反应生成B。该反应的反应类型是_。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_。（4）A发生银镜反应的化学方程式是_。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式_。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是_。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。实战2013年北京高考三年高考试题汇编（第28题）参考答案【2012北京卷】【2011北京卷】28（17分）（1）乙醛CH=CHCHO + H2OCHO+ CH3CHO （2）HC=CCH2OHH（3）（4）a稀NaOH 加热b加成（还原）反应c2CH3(CH2)3OH王德强编辑+O2 2CH3(CH2)2CHO + 2H2O（5）CH3COOCH=CH2 CH2CH nOH+ n NaOH + nCH3COONa OOCCH3 CH2CH n（6）【2010北京卷】28(17分) （1）醛基 （2）加成反应【方法归纳】第二章 2013一模试题第1节 选择题1【海淀区】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6下列图片所示做法不能达到相应目的是ABCD 做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性7下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应8下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9下列说法不正确的是A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 10现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y > XB气态氢化物的稳定性：Z > M C简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 11在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I图II图III图IVA图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体【西城区】可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8下列说法正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸11浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率【丰台区】可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 1376. 下列说法不正确的是A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是化学反应结 论A2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O2 2Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2HCO2 + H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- CAl2O3 + 6H2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH2AlO2 + H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量) + H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH相同温度时，电离出H的能力：H2CO3 > C6H5OH > HCO3 8. 下列说法正确的是 A. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质OH| D. 乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应9. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中 性），下列说法正确的是 A. c(NH4+)： > B. pH： > > C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 D. 将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH) 催化剂a催化剂b太阳光e10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰 化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列说法不正确的是 A. K移向催化剂b B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变11.某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中 Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为 V 升（已换算为标准状况）abct()12060P1P212. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相 对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的H < 0 B. 平衡常数：K(a) = K(b) < K(c) C. 气体压强：P(a) < P(b) = P(c) D. 当= 80 时，(CH3COOH)2 (g)与 CH3COOH (g) 物质的量之比为1:1【石景山区】可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Cu646下列物质的性质、用途正确的是A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C食盐可作调味剂，不可作防腐剂D合金的硬度大，熔点也高7下列说法正确的是A相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8下列说法正确的是A不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化9下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯10常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯)D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度NaOH溶液Cl2 Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸11用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性Cl>C>SiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性12反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C【东城普高示范校】命题学校：第166中学（化学） 2013.036. 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A光导纤维遇强碱会“断路” B福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理 化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的 总方程式为：2CuAg2O 2CuO2Ag，下列有关说法正确的是 A电池工作时，OH向正极移动 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为： 2Cu2OH2e Cu2OH2O8下表中实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸确定该溶液中含有SO42-B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件 MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-) B若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H