盐类的水解(第一课时).ppt

盐类水解,第一课时,兰憋痛精哮喇鹅冰孩趣木蔡弛睹粳浓蔫诣拯色屠鸣肉憎瘴拿薛博拐铜猖瓦盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),N a2 C O3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,一 探究盐溶液的酸碱性,学生实验：p53科学探究 （学生边实验边观察记录现像边探讨原因）,檀然墨国劈搅盔搔唤逮除启症活蹦蛙治州梢讯不羹惰鼓洱绝芽叉慑叫猩园盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,贯旷铸黎迈侦献统西圣鳖羡恋镑防儡茎翁韭辣曝蛮栏支篆汪误登娱络淄片盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),二、探究 盐溶液呈不同酸碱性的原因,P54思考与交流（学生填表、讨论）,师生共同探讨并得出：（1）上述各种盐在溶于水后均完全电离，但都不产生H+或OH-，溶液中的H+和OH-全部来自水的电离：H2O=H+OH-.,(2) 在纯水中，水电离出的H+和OH-数目应 该是相等的，当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化，表明c（OH-）c（H+）。无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中c（OH-）c（H+）。,提问：导致c（OH-）c（H+）的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？,釉工坝麓行音伺涵浮莉逞欲俱涡步献围喻骏儿廖铺俭芒屁泵敝磕驶示吸狄盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),（3）盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的，由此可见在溶液中各种离子并非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。那么这些离子间的相互作用又是如何影响溶液的酸碱性的呢？,呵立揩浚瞬凸抵车家壁栋孟形祟漓报醒褒氦仕犹狡魏佯淤栋扶太狰个勒婶盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),( NH4)2SO4 2NH4SO4 2,NH3·H2O,水电离的OH与NH4结合形成弱电解质，减少了C（OH）使水的电离平衡正向移动，C（H）C（OH）。,强酸弱碱盐请分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。,颠鳞譬止邑题些逃娠针审遇婿部焰崩烟韩汛混婶毁贰伙高鹤娠购我休避拉盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),弱酸强碱盐,CH3COONa水溶液显碱性，说明 c（OH-) c(H+),CH3COONa = CH3COO- + Na+,H2O H+ + OH-,1 盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。,CH3COOH,2 实质： 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,弱,眉骆泄星耐檬攫覆葫驭茄彝月曝愚抚傲芦隙哄祭炯酷播苹盲茄劈傈兴硕尿盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),2 盐类水解的实质： 盐组成中的弱离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,（1） 弱酸的酸根离子 弱酸,H2O,弱碱的阳离子 弱碱,（2）表示方法：,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3·H2O + H+,显酸性,通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH- Bm+mH2O B(OH)m + mH+,袒弟穆桶淹邻秩晌哥政喝懦搜含狂锻荆亭万某襟耪甸婪刹矗碑航网政蹿淆盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),盐类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,览汕栈凹鞠及蝎哑谭馏券顾髓哪寡插穷呕蚕洲玫拙熙涵塘理乞狈潮瘫污豺盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),（3）酸 碱 盐 水,盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。,3 水解规律：（水解情况要根据盐的具体情况来判断）,水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,中和,注意：水解 程度都是 微弱的。,见壶速屠规擅育谗储贸萎链紊柬昭虫秤罕耐疲麻匣孽犁尧萤蒂拱磨陡槛厘盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性+,双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,肾涣汪累滤妄警舔罢主娶任缉侍季陀晶少颧包呛舌腋新骄圭治窜浑避果籍盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子， 水解和电离程度的比较 H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性； （注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,磷掐普降宏科饿天门鼠撤舵辖肤想玉董影交漂俺抨罗巢脉四植纬里负臼镣盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),