第一节化学反应的热效应１.doc

第一节 化学反应的热效应课堂导入能量守恒定律的先驱盖斯盖斯（GH Hess，18021850）是俄国化学家，1802年8月7日生于瑞士日内瓦， 3岁随父侨居俄国，并在俄国接受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书， 18261827年，在斯德哥尔摩贝采利乌斯的实验室工作并学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气，发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年盖斯发现，在任何一个化学反应过程中，不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。盖斯所著的纯粹化学基础（1834）曾用作俄国教科书达40年。法拉第电解定律的发现日常生活中，到处都会看到漂亮的电镀产品，它们美观、耐用，为我们的生活增添了光彩。那么，电镀品是怎么造出来的呢？这与19世纪初电池的发明有着密切的关系。1800年，意大利物理学家伏打做了个小小的实验：他把一块锡箔放在自己的舌尖上，然后拿一枚银币去碰锡箔，舌头上顿时感到有酸麻的感觉。他又用另外两种金属与自己身体的其他部位相接触，也发现有同样的感觉。这个实验使伏打意识到不同的金属相连，可能会产生电流。他将两排不同的金属片双双接起来，果真产生了电流。他又试着在两金属间放一些东西，发现放有潮湿的物质时电流会更大。于是他将几十块银圆和锌片交替重叠，每对金属之间插入浸渍食盐水的纸片或布条，组成了世界上第一个电池组，这就是伏打电池。在伏打发明了电池以后，英国工程师尼可尔和解剖学家卡莱尔便利用此电源对液体进行研究，发现利用此电源可将水分解。在此以后，欧洲掀起了电解实验的高潮，虽然电在溶液中流动，使溶液发生了化学变化是无可置疑的，但变化的原理还不清楚。英国物理学家、化学家法拉第为了研究电解原理，也进行了一系列实验。他将两块铂片插在盛硫酸锌溶液的玻璃容器中，然后与伏打电池相连，结果发现阴极的铂片上覆上了一层金属锌；阳极周围的溶液显酸性。这就是最早的电镀品。1833年，他又用金属铂和铜做电极，对氯化铜水溶液进行电解。这次，他对两极上发生的化学反应进行了定量研究。他用不同强度的电流通入氯化铜溶液，然后测量所生成的氯气和铜的量。发现在电解过程中，电极上析出的铜的质量和电解槽中通入电流的量成正比。并还发现：96 494库仑的电量，恰恰是1摩尔电子的总电量。法拉第是一位伟大的实验科学家，他进一步实验，以证实他发现的电解规律。这样，通过测定电解槽的电流强度和时间，即可算出电解中消耗电量的库仑数；知道电量的法拉第数，就可求出电解析出物质的质量。在这一基础上，众多科学家对法拉第的这一规律进行验证，发现这是正确的，称之为“法拉第电解定律”。应用这一定律可以进行物质的定量分析。同步课堂预习要点1.你能知道以下过程分别是利用了该过程中的什么能量吗？水从高处流到低处时可用来发电，冬天可用木柴或煤炭取暖，野外作业中可以用氧化铁和铝粉为主要原料来焊接钢轨，建设的冷库常用液氨，将置于滴有水的木板上的烧杯中加入硝酸铵和氯化钡晶体搅拌后发现因结冰而使烧杯与木板粘结在一起。2.化学反应在进行过程中往往有能量的变化，这些能量在化学上是用什么来表示的，我们知道中和反应在瞬间就能完成，给我们一定量的酸和碱，你能设计实验求出它们反应时放出的热量吗，如何去通过实验测定，怎样操作？3.从初中我们就知道氢气在空气中能燃烧，放出大量热的同时生成气态水或者液态水，如果2g氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热，你能用化学知识把这一过程表达出来吗，如果生成的是气态水，放出的热量会与生成液态水一样吗？ 4.炭在空气中完全燃烧生成CO2，放出的热量用Q1表示；同样多的炭，先让其不完全燃烧生成CO，这一过程放出热量为Q2，再将生成的CO燃烧生成CO2，这一过程放出的热量为Q3，则有Q1=Q2Q3,你能相信吗？立体框架知识梳理1. 【例1】根据中和热的测定实验填空。取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）该装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是H_。（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量_（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_（填“相同”或“不相同”）。（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果_（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢混合好？_。理由是_。答案：（1）量热计 环形玻璃搅拌棒 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条 减小（2）偏小（3）（4）增多 相同 NaOH（5）无影响 快速好 因为慢速混合导致较多热量散失点金之笔：测定中和热属于定量实验，定量实验要求准确而误差小，否则有可能产生错误的结论。 2. 【例2】在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（ ）。A. B. C. D. 解析：由放热反应为“”；吸热反应为“”可知，B、C项是放热反应，属于选择范围。1gCH3OH完全燃烧放热22.68KJ热量，则2molCH3OH完全燃烧放热为22.68KJ×32×21452KJ，故B项正确。答案：B点金之笔：放热时H<0而吸热时H>0，且H要与化学计量系数相对应。3.反应焓变的计算由于焓(H)是状态函数，所以H只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对反应热数值没有影响。1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫做盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。【例3】 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4燃烧反应的H，根据盖斯定律求H4CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ·mol1     (1)C(石墨)O2(g)CO2(g) H393·5kJ·mol1                (2)H2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8kJ·mol1         (3)C(石墨)2H2(g)CH4(g)                            H4？                       (4)解析：利用盖斯定律可以设计如下过程：可见H4H22H3H1393.52(285.8)(890.3)74.8kJ·mol1答案：H474.8kJ·mol1点金之笔：用设计途径来计算时，一目了然。易错警示易错点:不能正确把握吸热反应和放热反应的H的正负，从而无法正确对H的大小进行比较。【例4】已知（1）（2）（3）（4）下列关系式正确的是（ ）A. a<c<0 B.b>d>0C. 2ab<0 D. 2cd>0 易错误区：H比较时只注重了数值的大小。错解：由前两个反应可看出第二个反应的系数是第一个的2倍，同样第四个的系数是第三的2倍，则有2ab>0 2cd>0；生成液态水要比生成气态水放热多，故d>b 、 c>a。正确剖析：四个热化学方程式均为放热反应，所以其均小于0，所以B、D项不正确；比较（1）和（3）两个热化学方程式，各物质化学计量数相同，（1）生成气态水，（3）生成液态水，所以，A项不正确；由盖斯定律比较（1）和（3）知的数值与热化学方程式中物质的化学计量数成正比，故有。综上所述，C项正确。答案：C【例5】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应 H2(g)O2(g)H2O(l)的H kJ·mol1。错解：对于第二个反应的H=241.8 kJ·mol12.444kJ·mol1239.356kJ·mol1正确剖析： 因为反应生成的是1mol水，而1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，故第二个反应的H241.8 kJ·mol118×2.444kJ·mol1285.8kJ·mol1答案：H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8kJ·mol1 285.8 。重点讲述1.有关反应热的计算方法（1）根据实验测出的数据求算：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，它可以直接通过实验测得。具体做法是：先测得一定质量的反应物质反应前后的温度，然后应用公式直接计算求得。（2）根据键能求得：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键断裂需要吸收能量，而新键的生成放出热量，则反应的热效应与化学键的关系为：HE1(反应物键能总和)E2(生成物键能总和)。在不做其他功的情况下，当前者大于后者时，就是吸热反应；当前者小于后者时，为放热反应。（3）根据能量的变化求算：放热反应的反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量，导致反应物转化为生成物时放出热量；吸热反应是由于反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物需通过加热、光照等条件吸收能量，而使反应物本身的能量升高才能转化为生成物。化学变化过程中的能量变化如下图： （4）根据盖斯定律求算【例5】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）： PP：198， PO：360； OO：498。P4O6白磷反应P4（白磷） 3O2（g）P4O6（s）的反应热H为（ ）A126 kJmol1 B1638 kJmol1 C1638 kJmol1 D126 kJmol1 方法点击：化学反应过程是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，所以可以用反应物、生成物的键能来计算反应热：反应热新键的键能总数旧键的键能总数，观察后可得，P4中共有6个PP键，P4O6中有12个PO键，P4燃烧的化学方程式为：P43O2P4O6Q，所以，旧键断裂时共吸收能量：6×1983×4982682（kJ），新键形成时共放出能量：12×3604320（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O6放出：432026821638（kJ）。答案：C规律总结：化学键生成时放热，断裂时吸热，化学反应的反应热主要取决于两者的相对大小。2.中和热的探讨： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。中和反应的实质是：H OH H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H(aq) OH (aq) H2O(l)；H 57.3kJ·mol1发生中和反应时，由于所用的酸或碱都有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。一元强酸跟一元强碱的中和热：一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为57.3 kJ/mol。而一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热因弱酸或弱碱电离时往往吸热而导致放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，。【例6】已知H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol ，回答下列问题。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ的热量。（3）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应放出的热量为 （4）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）方法点击：n(NaOH)n(KOH)0.5mol，则0.5molOH中和反应生成0.5molH2O时放出的热量为57.3kJ/mol×0.5mol28.65KJ，而2molH2SO4反应时能生成4molH2O，故放热57.3kJ/mol×4mol229.2KJ，由于醋酸在反应过程中电离时需吸收热量，故放出的热量少。答案：（1）28.65 (2)28.65 （3）229.2KJ (4)小于规律总结:该题主要考查了对中和热的计算及其理解。.中和热测定中的八个为什么(1)测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。(2)为什么强酸强碱的中和热是相同的？答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH结合成H2O的反应，每生成1mol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 573 kJmol。(3)为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 573 kJmol？答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。(4)是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：（a）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；（b）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；（c）计算中假定溶液比热容为418 J（g·），密度为1gcm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。(5)为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。(6)离子方程式H+OH=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和NaOH反应的离子方程式就应当写为：HAC+OH=Ac+H2O只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。(7)为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准(8)为什么 要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？答:为了使反应充分若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低高考分析热化学方程式的书写热化学方程式的正误判断有关反应热的计算与比较中和热的测定本部分知识是化学反应中能量变化的最基本知识，这是高考的热点之一，可单独设立题目，主要以选择题为主，也可能在某个大题中的小题中设置填空题。【例7】（2007全国II）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol解析：A中无反应热H，B项H无正负号，D项H的值错。答案：C【例8】（2007重庆理综）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，根据能量守恒，旧键断裂时吸收能量与新键生成时放出热量之和与该反应吸收或放出的能量相等。但应该注意1molH2O中有2molHO键。答案：C【例9】（2007山东理综）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用表示），放出的热量为 kJ。解析：由题目中给的两个热化学方程式相加后再计算：CH4(g) N2(g) H=867 kJ·mol1 转移电子数22.4L 867 kJ 84.48L Q N(e)解之得：Q=173.4 kJ N(e)=1.6 答案：1.6 173.4【例10】（2006江苏，8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D解析：由所给热化学方程式及H的含意可以判断出：H<H、H>H、H>H、H>H，故C正确。答案：C【例11】（2006天津，13）已知反应： 时，； 稀溶液中，；下列结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热大于B. 的反应热为C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。由反应可知，碳的燃烧热大于，正确；的反应热应为110.5kJ·mol1,B不正确；中和热是指在常温下稀强酸和稀强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量，所以其中和热应为57.3KJ/mol，C错；稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，因为醋酸电离吸热放出的热量小于，D错。答案：A【例12】（2005江苏，4）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)解析：由热化学方程式可知，相同质量（设均为g）的H2、CO、C8H18、CH完全燃烧时放出的热量分别为：127.9 kJ、10.1 kJ、48.4 kJ、55.6 kJ，通过比较可知应选B。答案：B同步验收积累整合1.下列说法正确的是 （ ）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：xy，化学反应为放热；xy，化学反应为吸热反应。答案：AC2.已知：化学反应 2C(s)O2(g)2CO(g) 、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是 （ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量.C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：虽然两个反应都是放热反应，但放热的多少不清楚，故A错；由第二个反应可知B是正确的；由反应C(s)O2(g) CO2(g)是放热反应也可知道C是正确的；一定质量的炭完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放热要多，故D也正确。答案：A 3. 已知2C(s)O2(g)2CO(g)；H1221.0 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2483.6 kJ·mol1。则制备水煤气的反应C(s)H2(g)CO(g)H2(g);H为（ ）A.262.6 kJ·mol1 B.131.3 kJ·mol1C.352.3 kJ·mol1D.131.3 kJ·mol1解析：将反应 ()÷2得：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，所以H (H1H2)÷2221.0 kJ·mol1(483.6 kJ·mol1)÷2131.3 kJ·mol1。答案：D4. H(g)H(g) H2(g) ；H435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是( )A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量D2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量解析：因为原反应是一个放热反应，由H的意义可知该式子表示的是2mol氢原子结合成1mol氢分子能放出435.7KJ能量，也相当于1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量，故选C项。答案：C5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧解析： 2Al6HCl2AlCl33H2属于氧化还原反应，又属于放热反应，故A错；Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O属于非氧化还原反应，且是吸热反应，故B错。甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应，也是放热反应，故D错。答案：C6.已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 467.3kJ解析：根据葡萄糖燃烧的热化学方程式C6H12O6(g)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2804 kJ·mol1可知：生成6mol×18 g·mol1108g水时放热2804kJ，则生成1g水时放热为26.0 kJ。故答案为A项。答案：A7.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：等质量的石墨和金刚石即等物质的量的石墨和金刚石，由题给热化学方程式：将（1）式和（2）式相减并整理得：即由石墨制备金刚石是吸热反应，此时反应物的能量低于生成物的能量。A项正确。答案：A8.对于放热反应2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列说法正确的是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等【解析】 首先应明确题中所给反应为放热反应，且放热反应是由于反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，在发生化学反应时，这部分能量以热的形式放出。答案：B 9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol解析：由燃烧充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态放出热量bkJ，则燃1mol乙炔放出的热量是2bkJ，分析可知选项C正确。答案：C10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq) OH(aq) = H2O(l);H = 57.3kj·mol1。1L 0.5mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是A. H1H2H3B. H1H3H2C. H2H1H3D. H1H3H2解析：强酸和强碱的稀溶液发生的中和反应的H为一恒值，把它作为参照标准，弱酸（醋酸）电离要吸热，而浓硫酸稀释放出热量；另外，H比较要注意它的正与负，而反应热的比较没有正与负。答案：D拓展提高11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Ql的是（ ）A.2H2（g）O2（g）2H2O（g）； HQ12H2（g）O2（g）2H2O（1）； HQ2B.S（g）O2（g）SO2（g）； HQ1S（s）O2（s）SO2（g）； HQ2C.C（s） 1/2O2 （g）CO（g）； HQ1C（s）O2（g）CO2（s）； HQ2D.H2（g）Cl2（g）2HCl（g）； HQ11/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）；HQ2解析:首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响，最后得出比较结论。A中因H2O（g）H2O（”放热，故Q2>Ql；B中S（S）S（g）吸热，而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃料，故Q2< Q1；C中是1molC不完全燃烧时放出的热量，而CO气体还需要可以继续燃烧放出热量，因而Q2>Q1；D中在聚集状态完全相同的条件下，可燃物H2的量与燃烧热的值成正比，因此Q21/2Q1答案：AC。12今有三个热化学方程式：H2(g) 1/2O2(g) H2O(g); H = a kJ/mol H2(g) 1/2O2(g) H2O(l); H = b kJ/mol2H2(g) O2(g) H2O(l); H = c kJ/mol关于它们的下列表述正确的是（ ）A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. a b D. 2b c解析：氢气燃烧是放热反应，H应为负值，故A、B错；根据物质的集聚状态不同，H也不同，则a和b不等，C错；的；第二和第三两个反应中，反应相同，反应热与物质的计量数成正比可判断2b = c，D正确。答案：D13.在一定的条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）A、SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；H = - 98.3KJ·mol-1B、2SO2（g）+O2（g）SO3(l)；H = - 196.6KJ·mol-1C、SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；H = - 78.64KJ·mol-1D、2SO2（g）+ O2（g）SO3(g)；H = + 196.6KJ·mol-1解析：注意是1mol二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体；可逆反应中的H 指的是完全反应时的热效应，与可逆符号、转化率无关。答案：A14沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H890kJ·mol1 B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1 C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1 D. 1/2 CH4(g)O2(g)1/2 CO2(g)H2O(l)；H890kJ·mol1 解析：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出890kJ热量。根据热化学方程式的选择题的选择答题过程，先看热量值是否是890kJ，然后观察方程式是否配平，之后根据放热反应中H为“”排除A、B两项，D项中的热量值与方程式的化学计量数不对应相符，所以C项正确。另外，题干叙述中没有说H2O的状态，但四个选项中的水都标注为液态“l”，这就要求在选择正确选项时，不仅要依据题干的描述进行选择，还要注意选项中的情况，进行选择作答。也说明：“完全燃烧”时生成的应为液态水。答案：C15.已知 求的解析：得：答案：H3110.5 kJ·mol116.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.解析：镁片与盐酸反应生成大量的氢气，该反应是放热反应，使得石灰水温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故从溶液中会析出晶体。答案： (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反应产生氢气，该