第三节__化学键习题.doc

第三节化学键1下列不是离子化合物的是( )AH2O BCaI2 CKOH DNaNO32下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8 B8和11 C12和9 D11和173下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电4有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）5下列MgCl2的电子式中属于正确的是（ ）6.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKCl7某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2S BMgS CMgO DNaF8已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是( )ALiH的水溶液显中性 BLiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成H2 DLiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同9M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子10A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+>A+> C>D2; C>D2>A+>B2+; B2+>A+>D2>C; D2>C>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）ABC D填空题11按要求书写电子式a、原子电子式的书写 H Mg Al C N O F Ne b、简单阳离子电子式的书写：钠离子 ；镁离子 铝离子 ；氢离子 ；c、简单阴离子电子式的书写；硫离子 ；氯离子 氧离子 ；氢负离子 ；d、离子化合物的电子式书写：MgO Na2S K2S： CaF2 e、用电子式离子键的形成过程KBr： MgCl2： MgBr2 K2O 12氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应。13X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的