硫酸是强电解质还是弱电解质.ppt

,-2,+6,0,+4,第三节 硫酸,硫酸是强电解质还是弱电解质？,讨论：,硫酸在水溶液中能发生完全电离,H2SO4=2H+SO42-,硫酸是强电解质,稀硫酸具有酸的通性,一、 浓硫酸的物理性质,浓硫酸是无色油状液体,98.3%的浓硫酸是一种高沸点，难挥发 的强酸，密度大，极易溶于水，能以 任意比与水混溶，溶解时放出大量热,思考：,现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸 各一瓶(瓶相同，酸 体积相同)，如何 用简单方法鉴别?根据是什么?,提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因 为浓硫酸的密度比浓盐酸大。 拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状 者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠 油状液体。 打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫 酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。,方案：,二、浓硫酸的特性,H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O,1、吸水性,用途 由于浓硫酸具有吸水性，所以常被用来干 燥不与之反应的气体（如：CO2、H2、Cl2等）。,浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水分子结合。,浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？,质量变大，浓度变小 密封保存,二、浓硫酸的特性,实验2 在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的试管中各滴入56滴浓硫酸，观察产生的现象。,现象及解释 浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫“炭化”，把浓硫酸的这种性质叫脱水性。,2、脱水性,思考：,如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？,应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在该处。,吸水性 是指浓硫酸具有吸收游离水或结晶水.,脱水性 是指浓硫酸可把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比(2:1)脱去的性质。,吸水性和脱水性有何不同 ？,浓硫酸的特性,演示实验1铜与浓硫酸在加热的条件下反应,分析现象 ：,常温下,加热后,品红褪色,石蕊变红,SO2,溶液变蓝,-,CuSO4,无变化,-,浓硫酸的特性,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,分析,被氧化 有还原性,被还原 有氧化性,3、强氧化性,反应实质：,在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性,向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量 的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量 0.45moL。,课堂练习：,小于,某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁粉、铝粉容里。但若加热，则会反应。,钝化 ：,“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。,该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、 强氧化性的共同体现,实验3 在盛有蔗糖的小烧杯中加少量水，再加入浓硫酸，观察实验现象。,本 课 小 结,硫酸的性质：,1、稀硫酸具有酸的通性,2、浓硫酸的性质,物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水,特性：吸水性、脱水性、强氧化性,继续,练习,下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。 5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,课后作业： 一、1、3 二、1、2、3、4,