第四单元物质构成的奥秘课题四化学式与化合价.ppt
第四单元 物质构成的奥秘,课题4 化学式与化合价,KLC净化设备 KLC过滤器 KLC高效过滤器 KLC超净工作台 KLC传递窗 KLC洁净棚 耐高温高效过滤器 金田科瑞净化工程 http:/www.klcfilter.com http:/www.gd-klc.com,【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（由分子构成的物质的化学式又叫分子式）,一、什么是化学式？,化学式,【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。,1.化学式的意义,表示一种物质 表示该物质的元素组成,物质的分子构成 物质的一个分子,宏观,微观,化学式,注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。,二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,例：CO2表示的意义：,表示氢元素；一个氢原子。 表示两个氢原子。 表示氢气这种物质氢气由氢元素组成一个氢气分子一个氢气分子由两个氢原子构成。 表示两个氢气分子。,H：,2H：,2H2：,H2：,【课堂练习】,说出下列符号所表示的含义：,2.化学式的书写,单质,（1）金属和某些固态非金属单质 （结构较复杂，直接用元素符号表示） 如：Fe、Cu、Al，C、S、P等,（2）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等,（3）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示 如：He、Ne、Ar等,化学式的书写,化合物,（1）氧化物中氧元素写后面 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 读作：“几氧化几某”,（2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、CaCl2等； 读法：从右往左读作“某化某”,（3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl等,化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,二、化合价,化合物都有固定的组成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合价的代数和为零,在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如： FeO，Fe2O3,化合价的有关规律：,+1,+2,+3,-1,-2,离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“”号在前；写头顶上。,化合价与离子所带电荷有关：数字相同,比较并找规律,离子符号和化合价的比较：,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。,注意：原子团不能单独存在； 带电荷的原子团也是离子。,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,推求下列原子团（根）的化合价：,原子团的化合价,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。,单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。,化合价口决,H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、,标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：,【课堂练习】,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,1,2,2,2,2,重要技能,1.根据化学式求化合价,KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。 （注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42、NO3）,+7,+6,+5,+6,2.根据化合价求化学式,方法：最小公倍数法。,【基础练习】,2H2,2Mg2+,CO2,-2,2H,说明下列符号中数字“2”的含义,三、有关相对分子质量的计算,H2O的相对分子质量 =（10）×2（88）=18,H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。,相对分子质量的理解,真实质量：一个H2O分子的质量两个H原子一个O原子的质量,相对质量：一个H2O分子的相对分子质量两个H原子相对原子质量一个O原子的相对原子质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。,计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=132,【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2 O2：32 H2O：18 CO2：44,计算 (NH4)2SO4的相对分子质量,2.计算物质组成元素的质量比,例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3,例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。,【解】 K2MnO4中各元素的质量比 K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64,3.计算物质中某元素的质量分数,例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数 计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。, SO2的相对分子质量=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数, 64t二氧化硫中含硫元素的质量 64t×50%=32t,【能力提高】,【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,【练习2】,写出元素周期表前18号元素的原子结构示意图：,P 56 T 1、2、3,【作业】,再见,
