高一化学二氧化硫的性质和应用.ppt

专题 4,硫、氮和可持发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,第1课时,二氧化硫的性质和应用,一、二氧化硫 1物理性质,二氧化硫为_、_气味的_气体，,密度比空气_、_溶于水。,无色,有刺激性,有毒,大,易,2化学性质,(1)二氧化硫溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)，反应方程式为,_。,(2)二氧化硫是_氧化物，将少量SO2通入澄清石灰 水中发生反应的化学方程式为_。 (3)二氧化硫中的硫元素呈_价，因此它既具有_ 性 ， 又 具 有 _ 性 ， SO2与O2反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。,(4)二氧化硫具有_作用，能使品红溶液等有色,物质褪色。,酸性,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,4,还原,氧化,漂白,二、亚硫酸,亚硫酸(H2SO3)是一种_酸，它容易被氧化剂(如 O2、,H2O2等)氧化，生成硫酸。,亚硫酸与 O2 的反应方程式_； 亚硫酸与 H2O2 的反应方程式_。,弱酸,2H2SO3O2=2H2SO4,H2SO3H2O2=H2SO4H2O,三、酸雨 1硫酸雨的主要成分是：_和_。 2SO2的来源：_的燃烧，含硫金属矿石的冶 炼和_的生产等过程中尾气的排放等。 3酸雨的防治 (1)消除_，研究开发_(如太阳能、核能、氢能)。,(2)对含硫燃料进行_,处理，以降低 SO2的排放。,(3) 对含 SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收 SO2。,H2SO3,H2SO4,化石燃料,硫酸,污染源,新能源,脱硫,二氧化硫的化学性质,3氧化性,4漂白性,(1)漂白原理,二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质， 加热时，这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色。,(2)SO2与氯水漂白原理的比较,酸雨的形成和防治 1酸雨的形成 (1)定义：pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。 (2)形成,2酸雨的危害 酸雨危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物；使土壤 酸性增强、湖泊酸化；还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的 腐蚀；直接危害人体健康等。 3酸雨的防治 (1)对酸性物质的排放加以控制； (2)开发清洁能源，取代化石燃料。,二氧化硫与二氧化碳的比较,二氧化硫的性质,【配对训练】,1关于 SO2的叙述中，正确的是(,),D,ASO2是一种无色无味的气体 BSO2 在空气中很容易被氧气氧化 C可以用排水法收集 SO2气体 D相同条件下，SO2密度比空气大,Na2CO3，其中能与 SO2在一定条件下发生反应的是(,),D,A C,B D全部,2下列物质NaOH，氯气，空气，氢硫酸，Na2SO3，,二氧化硫对环境的影响,C,A燃烧含硫煤 C燃烧氢气,B焚烧树叶 D燃放烟花爆竹,【解析】含硫煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有 C、N、 S 等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的 CO、氮氧化合物、 SO2 等有害气体；而 H2 是理想的燃料，燃烧热值高，而且燃烧 产物是水，无污染。,【配对训练】,3导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是(,),A,A酸雨 C臭氧空洞,B光化学烟雾 D温室效应,SO2与CO2的区别,【例3】下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是(,),使澄清石灰水变浑浊,使湿润的蓝色石蕊试纸变红,使品红溶液褪色,通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸,通入溴水中使,溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)，溶液有白色沉淀产生,A都能证明 C两能证明,B都不能证明 D只有能证明,【解析】和的实验 CO2 也能产生白色沉淀；的实验 只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能 使品红褪色；SO2 被 Br2 氧化成 H2SO4，后者与 Ba(NO3)2在酸性 条件下反应生成 BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气 体为SO2。,【答案】D,【配对训练】 4检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是,(,),D,A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水,