_元素周期律教案.doc

教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 一、 投影引入迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。过渡这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。提问引导在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？ 选哪一部分元素作代表？ 讲述元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。 投影 对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?投影探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？引导要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？ 讲解请一位同学在到前面利用磁性黑板将118号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。提问 有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。讲解刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？投影核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列 一名普通话较好的同学朗读选一部分元素作代表118号元素作代表利用1分钟默读观看、思考回答：118号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图激发学生的学习兴趣培养学生由局部探究整体规律的思维方法让学生明确本节课研究目标培养学生提出问题，解决问题的探究能力二、重点呈现二、 讲解经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。讲解请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。投影探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。投影探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 引导要解决这个问题我们需要哪些资料？ 投影展示3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。讲述请同学们在下面写出探究问题2的结论。 归纳投影 探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。过渡 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？投影探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 投影讲解 金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。讲解今用1117 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。投影资料卡：下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。2、 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。 回答：按照的核电荷数的递增，排列起来其余学生在下面思考，观看观看回答观察思考学生回答、其他同学补充修改记录思考解决问题的办法思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充 。培养学生的分析能力养学生的概括能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力培养学生分析问题的能力归纳总结能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力三、自主学习，分组对话讲述根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？投影 试剂和仪器：钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸讲述请同学们在下面讨论一下，一会请同学起来说一下。提问哪位同学说一下的自己的实验方案？板书学生有关的实验方案。 方案1：方案2： 讲解 分析实验方案X 钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。做分组实验时请同学注意下列问题：1、每四人一组。2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。教师演示钠与水的反应 需要的仪器和药品 展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片 钠、酚酞、蒸馏水边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理?讲解下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。投影 镁铝与操作方法 取两支试管分别加入2mL的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。提问哪位同学说说一下的实验现象。 请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。讲解镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？讲解下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。提问请一名同学说一下实验现象投影实验记录金属元素的性质钠镁铝单质与冷水与酸反应结论讲述请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？投影 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。项目元素 14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl2气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO43最高价含氧酸性弱酸中强酸强酸酸性更强提问项目1给出元素什么性质?你能获得怎样的结论? 项目2呢？ 项目3呢？投影信息提示 ：下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。2、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱。提问根据信息提示，结合上表的结论，回答下列问题元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？写出1117号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？推测如果是39号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？问题请一名同学试着说出探究问题3的结论？投影展示探究问题3的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。投影探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?板书 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl最高正价最低负价 提问请一名同学到黑板上写出号元素的最高正价和最低负价提问 请试着总结1117号元素随着核电荷数的递增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规律？提问再请一名同学试着目前所知道说出39号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有正价）。板书 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 的主要化合价 注意：氟没有正价，氧没有最高正价投影 118号元素（除稀有气体元素外）的主要化合价要求请一名同学试着说出问题4的结论投影问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复出现从-4递变到到-1。提问元素的最高正价和最低负价有什么关系？讲述刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质，请同学们用一句话概括本节课的内容？投影 元素周期律的定义小结 1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？ 2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？修改记录思考解决问题的办法思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充思考讨论学生说实验方案 学生补充同学观看实验现象分组实验（每4人一组）， 回答钠的金属性比镁铝的都强，镁铝用冷水无法验证金属性强弱镁铝与同浓度的盐酸反应分组实验（每4人一组）镁条与盐酸剧烈反应放出氢气，铝片与盐酸能反应放出氢气观看、思考回答回答思考一名同学回答随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定随着核电荷数的递增，最高价含氧酸越来越强书写观看修改随着核电荷数的递增，金属性在逐渐减弱，非金属性在逐渐增强。培养学生信息提取得能力培养学生的实验能力培养观察能力培养学生的概括能力培养学生实验观察能力培养学生概括能力四、拓展训练，写作练习课堂练习1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）HClO3的酸性比H2SO3强HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断加热才反应。 2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小元素的主要化合价逐渐增加元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化 3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ）金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子学生书写回答：随着核电荷数的递增，最高正价从+1递增到+7价；从+4价开始出现了-4价，依次递变至-1价。加强练习五、教学后记：