第二节化学反应的快慢和限度（2）2.3.doc

第二节 化学反应的快慢和限度（2）二、化学反应的限度：【课前思考】1.实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？2.在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名： （8）反应真的停止了吗？【导学学案】1.可逆反应定义是 。2.可逆反应的基本特征是： 。3.化学平衡状态的定义是： 。 4.说化学平衡是一种动态平衡的理由是： 。5.仔细阅读课本P44<观察思考>回答下列问题： 将混有NO2 和 N2O4混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是： 浸到冷水中时 。 浸到热水中时 。 该实验说明了 。6.化学平衡移动的定义是： 。 7.影响化学平衡移动的因素有 、 、 等。【基础知识回顾】1一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=02在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时3在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变4对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是A降低温度 B升高温度 5.化学平衡状态是指在一定条件下的_反应中，正反应和逆反应速率_，反应混合物中各组分的百分含量保持_的状态。影响化学平衡的条件是_,_, _。催化剂对平衡_影响。6在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化 CN2、H2、NH3的浓度相等 D正、逆反应速率都等于零7在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？8在一定条件下，可逆反应：CO (g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ，若升高温度，平衡向正反应方向移动。该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）9.在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AX为0.2mol/L BY为0.5mol/L CZ为0.3mol/L DZ为0.4mol/L【提高训练】10.下列反应达到平衡后，升高温度，平衡都向正反应方向移动的是：A.2NO2 N2O4 (正反应为放热反应) B.3O22 O 3 (正反应为吸热反应)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)D.NH4HCO3(s) NH3 + H2O +CO2 (正反应为吸热反应)11.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比1：3：212合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（） A、N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B、c(N2)c(H2)c(NH3)132 C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213.2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、B、C、 D、全部14.将充满四氧化二氮和二氧化氮混合气体的烧瓶浸到热水中的时候，可以观察到混合气体的颜色变深；浸到冷水中的时候，混合气体的颜色变浅。这说明对可逆反应2NO2N2O4(g)来说（ ）A、当温度升高时，体系中N2O4的浓度增大B、升高温度时，正反应速率减小，导致NO2的浓度增大C、降低温度可以使上述平衡向逆反应方向移动D、改变温度会使原来的化学平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡状态15.在制取水煤气的过程中，会发生后续反应：CO+H2O（g）CO2+H2，且该反应放热。现在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入到1L密闭容器中，反应开始。请依据所学知识分析下列问题：（1）建立平衡的过程中，反应物的浓度逐渐_，正反应速率逐渐_；生成物的浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_（填“增大”、“减小”或者“不变”）。（2）达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_，此时CO和H2O（g）的浓度_（填“前者大”、“后者大”或者“相等”）。 16.在 2 L密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态。 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 请据此填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _；(2) N2 的转化率为 _；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _。17.已知2NO2N2O4，把两个盛有NO2气体的密闭圆底烧瓶分别放入冷水和热水中，放入冷水的烧瓶中气体颜色变浅，说明平衡向 移动；而放入热水的烧瓶中气体颜色变深，说明平衡向 移动。（填正反应或逆反应）18.在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度mol·L-1020406080100c（N2O4）mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在Os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol·（L·s）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。19. 某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由 图中数据分析：（1）该反应的化学方程式；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。 （正反应逆反应正逆反应同时。）20. 一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：（1）生成_mol SO3；（2）O2的转化率为_；（3）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（4） 平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_；（5）达到平衡时，c(SO2) = _mol/L，c(O2) = _mol/L，c(SO3) = _mol/L。21常温下，将amol N2与bmol H2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始n平= _。（4）原气体中ab=_ 。（5）达到平衡时混合气体中，n(N2)n (H2)n (NH3)= _。