2011学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷(定稿)[1].doc

2011学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷 2012.4考生注意： 1、本考试设试卷与答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求。所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2、答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。3、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4、本试卷分为第I卷和第卷两部分。考试时间120分钟，试卷满分150分。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Na23 第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。光导纤维属于A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D复合材料2生活中处处有化学。下列相关表述正确的是 A天然橡胶的主要成分是异戊二烯B苯酚能用于环境消毒C乙醇是不可再生的能源 D通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤3化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是A用乙醇和浓硫酸制乙烯 B用电解水获得的氢气来合成氨 C用晒盐后的卤水制溴单质 D用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 4科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是A5mol/L 氢硫酸溶液 B18.4mol/L 盐酸溶液 C含乙酸12%的食醋溶液 D含甲醛40%的福尔马林溶液5下列化学用语只能用来表示一种微粒的是AC3H8 B C二氯乙烷 D二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是 A反应液使酚酞试液变红色 B反应液使蓝色石蕊试纸变红色C有大量固体析出 D反应后静置，反应液不分层7能用键能大小解释的事实是A硝酸比磷酸易挥发 B金刚石的熔点比晶体硅高C惰性气体一般很难发生化学反应 D通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态8某溶液中存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+和一种未知离子（OH忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为AFe2+ BBa2+ CC1 D M g2+9利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是A辅助电极的材料可以用锌B钢闸门应与外接电源的负极相连C该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” D阴极的电极反应式：2Cl-2eCl210 a浓硫酸按如图实验，反应后可能出现的现象是 b c d(BaCl2溶液) (石蕊溶液) (淀粉-KI溶液) 铜丝 a浓硫酸 铜丝Aa装置中有白色固体 Bb装置中产生白色沉淀Cc装置中溶液先变红后褪色 Dd装置中溶液变蓝色11任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O来表示的是ANaHCO3 (aq)与Ca(OH) 2(aq) BCa(HCO3) 2(aq)与NaOH(aq)CCa(HCO3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq) DMg(HCO3) 2(aq)与NaOH (aq)12依据有关化学原理推断正确的是A常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B B晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体 C在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属 D能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在13相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A反应的平衡常数: B达到平衡时氨气的体积分数: C放出的热量（kJ）：ab92.4 D反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ1425时，Kw =1.0×1014；100时，Kw =5.4×1013。对有关溶液pH说法正确的是A100时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 B100时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH715化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是A熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I- +3H2O2 + 2H+ I2 + O2+ 4H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：ClO-Cl-2H+ Cl2H2O16-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A6种 B7种 C8种 D9种17某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为A1.98×10-3m3/s B5.49×10-4m3/s C1.90×10-4 m3/s D9.52×10-5 m3/s 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）18室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是A实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 B当溶液呈中性时，反应恰好完全 C当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL D呈碱性时溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)19利用下列实验装置不能完成相应实验的是20苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是A定量分析测沸点 B定性分析滴入酸性高锰酸钾溶液C定量分析使用银氨溶液 D定性分析与新制氢氧化铜悬浊液共热21已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2 的体积分数不可能为A0.10 B0.12 C0.16 D0.20 22向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是A6Fe2+ + 2I+ 6Br+7Cl2 6Fe3+ + I2 + 3Br2 + 14Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC6Fe2+ + 4I+ 5Cl2 6Fe3+ + 2I2 + 10ClD10Fe2+ + 8I+ 4Br+ 11Cl2 10Fe3+ + 4I2 + 2Br2 + 22Cl第卷 （共84分）四、(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3 + CaCO3 + 3SiO22Na2SiO3 + CaSiO3 + 3CO223某反应物在熔融状态下不导电，它属于_晶体。24上述反应里，有两种元素在周期表中位置相邻，它们的原子半径_(填元素符号)；处于周期表中同一周期的元素，它们的名称是_。25反应产物里金属性最强的短周期元素，其原子核外有_种不同能量的电子，其单质在O2中充分燃烧，所得产物的电子式为_。26H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：其中过程是_过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图中产生了由极性键构成的_分子（填“极性”或“非极性”）。 五、(本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。27有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_。28不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e+2H2OMnO2+4OH-MnO4-+eMnO42- 由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与有关。29高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。30高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个。六、(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。31用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_。 32当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是_。a逆反应速率先增大后减少 b正反应速率先增大后减少c某反应物的体积百分含量减小 d化学平衡常数K值增大33达到平衡时，改变温度（T）和压强（P）， 反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。aP3P2 T3T2 bP2P4 T4T2cP1P3 T1T3 dP1P4 T2T3 34平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol L-1 min-1。七、(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。35实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：（填写仪器编号）。 36在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是 。37产生上述现象的原因是 。38收集HCl(g)和HBr(g)时不可缺少的实验操作是。39除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要试剂（填写至少需要的试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。40工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：、和避免产生大量含CaCl2的废液。八、（本题共12分）六水合高氯酸铜 Cu(C1O4)2 ·6H2O是一种蓝色晶体，易溶于水，120时开始分解。用硫酸铜粗产品（含少量FeSO47H2O）在实验室里制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：离子溶液pH值开始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7Cu2+5.26.4已知：41写出AB过程中发生反应的离子方程式为 。42溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是_。43若欲检验溶液C中杂质是否已除净，其操作是 。44蒸发至_(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作名称），得到纯净的蓝色晶体。45为了测定硫酸铜粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜粗产品2.000g，经 、 （填写实验步骤）、过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧至固体的质量不再改变为止，称得固体质量为0.919g 。46该样品的纯度为_。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为_。九、（本题共8分）胡椒酚甲醚（ ）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：47、胡椒酚 ( )与甲醇合成升白宁，该反应属于 反应。在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于）48、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称 。49、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是 。50、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式： 。十、（本题共12分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。已知：根据题意完成下列填空： 51、反应的条件是 ；反应的类型为 。 52、写出结构简式：A ；扁桃酸 。 53、反应步骤不能对换，其理由是 。54、写出AE的化学反应方程式： 。55、写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。56、写出反应的化学反应方程式： 。十一、（本题共16分）硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得由多硫化钙 CaSx（x5）、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。根据题意完成下列计算：57、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x= 。58、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2(x-1)S+H2S+ 2HCO3- ，S2O32- + H2O+CO2HSO3-+HCO3-+S 。完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）59、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。60、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。第 9 页 共 9 页