课题1_质量守恒定律上课用_ppt.ppt

第五单元 课题一 质量守恒定律,想一想：,化学变化的实质是什么？,一、提出问题：,化学变化前后各物质的质量总和是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？,方案一：白磷燃烧前后的质量测定,密闭体系,现象：白磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后变瘪,m1,m2,m3,想一想,1、锥形瓶底部为何要铺细砂？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？（先胀大后变瘪）,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,防止锥形瓶底部局部受热爆裂。,引燃,白磷燃烧时放出大量的热，同时也消耗了瓶内的氧气，瓶内的气体气体热胀冷缩。,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,探究二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,m1,+,m2,=,+,m4,m3,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后变瘪,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,1、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，则有_克氧气参加了反应。 2、现有一反应A BC,1、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，则有_克氧气参加了反应。 2、现有一反应A BC,1、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，则有_克氧气参加了反应。 2、现有一反应A BC，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量_克。,16,2,3、根据质量守恒定律解释下列现象,细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。,生成物的质量应等于反应物细铁丝的质量加上氧气的质量，但氧气没有被称量。,高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量加上生成的氧气的质量，氧气扩散到空气中没有被称量。,实验51：,在实验中，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,请想一想？,现象：有大量气泡产生，天平不再平衡。,生成的二氧化碳扩散到空气中去了，没有被称量。,实验52：,现象：镁条燃烧，发出耀眼 的白光，有白色固体生成。 天平不平衡。,请想一想？,生成大量的白烟扩散到空气中去了，没有被称量。,设计实验验证质量守恒定律时，要特别注意所选的反应是有气体参加或有气体生成否；如有，则该反应必须在密闭容器中进行，否则会产生实验误差。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。,我们知道了：,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。,质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。 2、微观；原子的种类、数目，质量都不变,种类,数目,质量,反应物,生成物,化学反应前后： 原子的种类 ，原子的数目 ， 元素的种类 ；物质的总质量 ， 分子的种类 ，物质的种类 。 分子的数目 。,不变,不变,不变,不变,改变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质的总质量,质量守恒定律适用于一切化学反应。,可运用定律 1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,课堂练习:,1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”： “六个不变”： 、 、 （宏观） 、 、 （微观） “两个一定变” （宏观） （微观） “一个可能变” （微观）,原子的种类,原子数目,原子质量,物质总质量,元素种类,各元素质量,原子种类,原子数目,原子质量,物质的种类,分子的种类,分子数目,所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大,1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大,答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。,1、解释现象：,2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了,答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，,由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小,40,2、求物质的质量,物质的总质量不变,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克,(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,B,（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。,32,3、求物质的组成元素,(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有_元素.,C，H,O,元素的种类不变,(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,4、求物质的化学式,原子的种类和个数都不变,(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。,（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。,XY3,CH4,1、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是,符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。,C,补充练习,2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A50 B40 C10 D70,D,3在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,B,23,反应物减少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物,A,“多变一”的反应,任何化学反应都符合质量守恒定律,不变,单质,单质,化合物,5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,B,6：2=3：1,4个,1种,6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了,C,2：2=1：1,质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。,3、 对质量守恒定律的正确理解是（ ） A参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,D,参加,反应物的质量越来越少,反应物越来越少,生成物越来越多,4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（ ） A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的,D,D,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,化 学 方 程 式,第 二 课 时,谁能回答？,1.镁条在空气中燃烧后质量增加了 2.水电解后质量减轻了 3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了,上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？,质量守恒定律的微观解释：,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素的种类不变,所以质量守恒,微观,宏观,二.化学方程式 自学P96 97内容思考: (1)什么是化学方程式？ (2)化学方程式表示的意义有哪些？ (3)怎样读化学方程式？ (4)从化学方程式中知道哪些信息？,1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,Whats This?,I dont know,Oh! I know this,12,:,16×2,:,1216×2,12,:,32,:,44,量的含义：1、每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳,这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?,质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子,化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式的意义:, 表示反应物、生成物, 表示反应条件, 表示反应物和生成物间的质量比, 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系,化学方程式,质的意义,量的意义,其他:a.该反应是分解反应;b.化学变化中分子可分,原子不可再分;c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。,练习 从2H2O=2H2+O2中你知道什么？ a水在通电条件下生成水; b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气; c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。,说说下列化学式的含义,反馈练习：,写出下列化学反应的方程式：,1.实验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水,OVER,收获大家谈,