高一年级化学1.ppt
高一年级 化学1,第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法,授课者 ：高一化学备课组,化合物总数知多少？,1991年高考试题第1000万种化合物 19961999每年登录新化合物超过100万种 1999年底登录的化合物总数为 2340万种 2001.3 3013万种 2003.3 4683万种 2008.9 ?种,化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,能源,材料,医药,国防,环保,日用品,化学是自然科学中一门承上启下的 中心科学,物理学,信息科学,数 学,天文学,地 学,生命科学,材料科学,环境科学,化 学,“鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度343米。,鸟巢中的化学,火炬中的化学,必修化学1、化学2,我们使用的高中化学教材,高中化学学习方法指导,一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法,思考与交流,进行化学实验和探究时 应注意哪些安全问题?,回顾与思考：,二、混合物的分离和提纯,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的,分离和提纯：,1、过滤和蒸发 过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液,如：粗盐的提纯：,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,1、固体溶解： 先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损,2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网,问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,除杂：,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则：,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,利用液体混合物沸点不同,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝,问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发， 不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项：,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,紫红,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶,
