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第一节化学实验基本方法一选择题（每小题3分，共18分）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显自由身手C. 化学是一门具有极强实用性的科学D. 化学是一门以实验为基础的自然科学2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯5下列实验操作中错误的是（）A. 用规格为10ml是量筒量取6ml的液体B.用药匙或者纸槽把粉未状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的未端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹可以临时手持试管给固体或液体加热6若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是（）.点燃酒精灯进行加热 .在试管中加入2-3ml.用试管夹夹持在试管的中上部 .将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A.2341 B.3241 C2431 D3214二多选题（每题4分，共计10分，每小题12个正确答案）7在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A 蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A .过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分滤操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11.现有三组溶液：.汽油和氯化钠溶液 .89%的乙醇溶液氯化钠的单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液12能够用来BaCL2、NaCL、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸13下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCL杂质，要除去HCL杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置，如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A、H2 B.CL2 C.H2S DCO215水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等，下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法 B.蒸馏法 C 分液法 D.冰冻法16某溶液中含有较大量的CL-、CO2-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）.滴加Mg（NO3）2 .过滤 .滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D. 三填空题（42分）17（6分）就有关物质的分离回答下面的问题 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 18（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCL溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCL）溶液；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子。 如果有，应该如何除去SO42-离子？（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况一步使用玻璃棒的目的；溶解时： 过滤时： 蒸发时： 19（8分）A、B、C、D分别是NaNO3NaOHHNO3Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。 加B 不溶解 加过量的A 白色沉淀 加D 溶解 加过量的B 不反应X 加过量的C 白色沉淀 加B 不溶解 加D 不溶解加过量的D 不反应试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A、 B、 C、 D、 X 20（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。一1A 2C 3B 4D 5D 6C二.7A 8CD 9D 10AC 11C 12B 13AD 14D（提示：ABC三个选项容易带入新的杂质CO2） 15BD 16B三.17 1蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。2取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18，12静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCL2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽，除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCL2溶液。3除去Ca2+Mg2+以及加入过量Ba2+4 BaSO4 CaCO3 MgCO3 Baco3等杂质5 搅拌，加速溶解，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19.NaOH NaNO3 Ba(No3)2 HNO3 MgSO4 20.（1）过滤除去污泥，（2）.滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，（3）过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，（4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，（5）过滤，分离出银，（60将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。第二节化学计量在实验中的应用1. 若某原子的摩尔质量是Mg.mol-1,则一个该原子的真实质量是（）A.Mg B. g C.g D. 6.02×1023/Mg2若50滴水正好是Mml,则1滴水所含的分子数（）A.M*50*18* 6.02×1023 B.* 6.02×1023 C. 6.02×1023 D3在标准状况下，若V升甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为（）A. B. C. D.4有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2.在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3.则A的相对分子质量是（）A.*29 B.*29 C.*29 D.*295同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A.16 B.17 C.44 D.646下列数量的物质中含原子数最多的是（）A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6ml二氧化碳 C.4oC时5.6ml水 D.10g氖7.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol.L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1：4 B.1：5 C：2：1 D.2：38同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16：11 B.密度比为11：16 C.体积比为16：11 D.体积比为11：169.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等10将标准状况下的Alhcl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是（）A.mol.l-1 B. mol.l-1C. mol.l-1 D. mol.l-111如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（）A.L B. L C. L D. L12某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13在4oC时向100ml水中溶解了22.4LHCL气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法正确的是（）A. 该溶液物质的量浓度为10mol.L-1B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D. 所得溶液的体积为22.5L14下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L的O2，其质量可能为8g15配制0.25mol.L-1的NaOH溶液100ml，某学生操作如下： 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只100ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日期的“0.25mol.L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误。（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 16某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1*10-7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。17.（1）用质量分数为98%、密度1.84g.cm-3的浓硫酸配制100ml1.84mol.L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50ml容量瓶；E.10ml量筒；F.胶头滴管；G.50ml烧杯；H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序（填入编号：） 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.AD 9.AD 10.D 11.A12.B 13.B 14D15.（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量 （2）用过的游码未拨回原处 （3）托盘天平只能称出0.1-0.2g，称不出1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16.20个原子的质量m=v.=（1×10-7cm）3×5g.cm-3=5×10-21g,则该元素原子的摩尔质量M=5×10-21g×=150g.mol-1。所以该元素的近似相对原子质量为150。17.（1）EFGCHF （2）BCD第一章B一选择题（50分）1下列气体所含原子数最多的是（）A:7.5gC2H6 B.14gN2 C.7gCO D24gO22某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g）以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g3在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”4容量瓶上需标有以下六项中的（）（1） 温度（2）浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式A（1）（3）（5） B（3）（5）（6） C（1）（2）（4） D（2）（4）（6）5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取应具备的性质是（）A不溶于水，且必须与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶C不溶入水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小6用10ml的0.1mol.L-1BaCL2溶液恰好可使相同的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3：2：2 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：1：17将百分比浓度为a%物质的量浓度为c1mol.L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol.L-1,则c1和c2的数值关系是（）A.c1=c2 B.c2c1 C.c22C1 D.无法确定8.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol.L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2：39在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a4,b4,a.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）A.5.6g.L-1 B.9.6g.L-1 C.11.2g.L-1 D.56g.L-110同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g,则某气体的分子量为（）A.28 B.60 C.32 D.4二填空填题（20分）11若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是 g.12.483gNa2SO4.10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42-的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。三实验题（16分）13.已知氢氧化镁难溶入水，硫酸钡既不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四计算题（14分）14.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100ml,现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50ml已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案一、1-5 ABBAB 6-10 CCAAA二.11、M/NAg 12、3mol 1.5mol 15NA三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解加过量Ba（OH）2过滤加过量NaCO3过滤加HCL调节Ph=7蒸发结晶第一章A相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64一选择题（60分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A 过滤 B 蒸馏 C分液 D萃取2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（1）过滤 （2）蒸发 （3）溶解 （4）向容量瓶转移液体A.（1）和（2） B.（1）和（3） C.（3）和（4） D.（1）和（4）3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒气体 D.易燃液体4实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCL从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCL溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCL2、MgCL2、Na2SO4等杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：（1）加入稍过量的Na2CO3溶液；（2）加入稍过量的NaOH溶液；（3）加入稍过量折BaCL2溶液；（4）滴入稀盐酸至无气泡产生；（5）过滤正确的操作顺序是A（3）（2）（1）（5）（4） B（1）（2）（3）（5）（4） C（2）（3）（1）（4）（5） D（3）（5）（2）（1）（4）6下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L7已知1.505×1023个X气体的质量为8g则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO210用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.22NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL2溶液中，含有CL-个数为1NA11欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（1） 将14.2gNa2SO4溶于100ml水中（2） 将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml（3） 将20ml 5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA (1)(2) B(2)(3) C(1)(3) D(1)(2)(3)12 0.5Lmol/L FeCL3溶液与0.2L1mol/L KCL溶液中的CL-的数目之比A.5：2 B.3：1 C.15：2 D.1：3二非选择题（40分）13如右图所示a.b.c.d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a.b.c.d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。（1）A与 组合，用于 ，（2）B与 组合，用于 ，（2）C与 组合，用于 ，（4）D与 组合，用于 ，14，（1）CCL4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCL溶液中含有少量的CaCL2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，去确认Na2CO3已过量的实验方法是：15.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。1实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；2将溶液转移到容量瓶中的正确操作是： ；3定容易的正确操作是： 。（2） 乙：用100ml量筒取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处16常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1） 该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2） 取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？答案：1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.B12.C13（1）C 制备气体 （2） b 分液 （3） d 过滤 （4）d向酒精灯添加酒精14.（1）用两支试管分别取出少量的CCL4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCL4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCL4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCL2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）15.（1）量筒、玻璃棒、胶头滴管；（2）将玻璃棒插入容量瓶刻度以下，使溶液沿下班棒慢慢地修倒入容量瓶中；（3）加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中16.（1）0.100mol （2）1.51mol/L （3）30.2ml (要规范地写出计算过程)第二章物质的分类一选择题1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐2下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液3下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动 D.胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A.电脉 B.电解 C.凝聚 D.渗析二选择题7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na D.Cuo8关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生深沉，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液不能9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或卤点制豆腐C.在FeCL3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色深沉D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10在水泥厂、冶金厂常用高压作用气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染，这种除尘法的原理是（）A.渗析 B.电泳 C.凝聚 D.丁达尔现象纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）11下列分散系与纳米微粒在直径上具有相同数量级的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液12将纳米级微粒物质于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A.该分散不能发生丁达尔现象 B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散系颗粒能透过半透膜 D.该分散颗粒能发生布朗运动13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液 C.盐酸溶液 D.饱和硫酸铵溶液14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A. 分散质颗粒直径都在1-100nm之间B. 能透过半透膜C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D. 颜色都呈红褐色15淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜拜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCL2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCL2溶液产生没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝16用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCL2溶液和硫酸相混和并振荡B. 把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴到20ml温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C. 把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并加以搅拌D. 把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，加加边振荡三填空题17对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室的石灰水久置，液面悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有CL-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质CL离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶洞性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中碳酸钙可用 的方法。胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。18如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是（）1.碳酸氢铵 2.硝酸铵 3硫酸铵 4氯化铵19在在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9-10-7m，然后插入两根电有极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。20就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，原因是 。（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。21.（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取Fecl3溶液止血，其原理是 。（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氧化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法以上）1.2.3.一1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D二.7.B 8.CD 9.C 10.C 11.B 12.AC 13.AC 14.C 15.B 16.D三.17.（1）过滤 （2）渗析 （3）蒸馏 （4）过滤、蒸发 （5）加热分解18.（2）19.陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20.（1）自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。（2）因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成（3）长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉21.（1）血液可以认为是胶体，FeCL3溶液能够加快血液的凝固（2）1.在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。2在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1-2滴）中分别取1ml未知溶液，然后分别滴入1-2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液3用两支试管中分别取1ml未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算。第二节离子反应一选择题