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江苏省沭阳高级中学 张陈,必修1-专题3 从矿物到基础材料,第二单元 铁、铜及其化合物的应用,第一课时 铁及其化合物的应用,2012年江苏省高中化学优秀课评比,导热性,延展性、硬度较大,一、感知铁单质,1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁粉与硫粉混合加热 4.铁与盐酸反应离子方程式 5.铁与稀硫酸反应离子方程式 6.铁与硫酸铜溶液反应 注意思考铁在各个反应产物中呈现的化合价。,二、探知Fe3+和Fe2+的性质,1. Fe3+和Fe2+溶液的颜色 2. Fe3+和Fe2+的检验与鉴别 3. Fe3+和Fe2+的相互转化,探究实验注意事项： 1.试剂取用少量时，不得超过试管容积的1/4（或者12厘米高度） 2.胶头滴管使用时不能倒置，不能伸入试管内，胶头滴管须与试剂一一对应，不得混用。 3.一个探究实验只用一只试管，必须有一位同学随时记录实验现象。,溶液变为血红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,立即产生红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,【探究四】在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，逐滴滴加12滴 KSCN溶液。观察并记录现象： 。 再滴入23滴双氧水，注意再观察并记录现象： 。 【探究思考】如果将新制的FeSO4溶液换成久置的FeSO4溶液，实验现象与上述现象是否一致？什么原因？如何消除？,溶液无明显变化,溶液颜色变为血红色,探究四：,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色,体现Fe2+的还原性，Cl2的氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现Fe3+的氧化性，Fe的还原性,探究五：,用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板,用石蜡在铜片上画一个“十”或其它简单图形，将铜片浸泡在浓 FeCl3溶液中，放置片刻后，用镊子取出，冲洗表面的溶液，观察现象。,三、认知铁及其化合物的应用,Fe2O3作颜料(防锈油漆、透明颜料),氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料(磁悬浮列车轨道),维持生命的微量元素(补血剂),学以致用：,1、正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 请用氧化还原反应的知识解释： （1）误食亚硝酸盐中毒的原因。 （2）推测维生素C可解毒的原因。,学以致用：,2、某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为： 。 处理过程中需要定期添加的原料是 。,谢谢指导！,