第十单元课题2酸和碱的中和反应（2课时）.ppt

蜜蜂与马蜂,蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,Why?,人教版九年级化学下册 第十单元,课题2 酸和碱的中和反应,（第一课时 P60）,1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。 2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。,不变色,红,红,蓝,H+,Cl-,H+,SO42-,Na+,OH-,Ca2+,OH-,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,A.不发生反应,？,探究一 酸和碱会发生反应吗？,B.发生反应，但无明显现象,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_性； 2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 色，溶液显_性； 3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 色，溶液显_性。,【实验结论】,酸碱之间可以发生反应,红,碱,无,中,无,酸,探究一 酸和碱会发生反应吗？,宏观,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,3.反应后溶液呈无色，溶液一定是中性的吗？为什么？,实验10-8,起指示作用,以防盐酸过量,5.什么现象能说明两种物质发生了化学反应？,4.玻璃棒在反应中起什么作用？,碱,酸,盐,水,Cl-,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,碱,酸,盐,水,+,+,2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,一、中和反应:,1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。,H2O,NaCl,水分子在溶液中不易电离。反应后， 溶液中减少的离子是 。,H+ 和OH-,2.中和反应的实质：,酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。,探究二 中和反应的本质,二、中和反应在实际中的应用,蜜蜂与马蜂,蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,盐碱地,碱性土壤, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥（NH4Cl或NH4SO4）。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 如何处理印染厂生产中形成的呈碱性的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O Ca(OH)2,熟石灰,硫酸,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考: 能用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如花露水、氨水NH3·H2O 、肥皂水)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性,4.日常生活:,添加食醋(CH3COOH),【思考】如何除去水壶中的水垢成分？ 请写出相关的化学方程式。,中和 反应,定义,课堂小结,本质,应用,考点一：酸碱中和反应的考查。 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水,自主完成：,解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸盐+水 非金属氧化物+碱盐+水,B,小组讨论：,考点二：考查中和反应在实际中的应用 2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性） 3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,B,C,4.以下说法正确的是（ ） A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水 生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的 化合物不一定是氧化物 C.置换反应一定有单质生成，所以有单质 生成的反应一定是置换反应 D.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的 化合物一定是碱,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,KClO3、KMnO4、NaOH、H2SO4,2KClO3=2KCl+3O2,HCl、H2SO4,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红,5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,6.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,7.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管 中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,【思考与讨论】,1.要验证盐酸和氢氧化钠溶液谁为酸性，谁为碱性，怎么操作？,2.要验证盐酸和浓硫酸谁的酸性更强，怎么操作？,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,第 二 课 时,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),1 . 溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,pH 7，溶液显中性 。, pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2 . 溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,【课堂练习】,【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似pH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ） A. pH=14 B. pH=7 C. pH=2 D. pH=1,A,B,D,3.pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,注意事项：,1不能直接伸入待测液，会污染试剂 2不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释 3读数只能整数 4检验气体酸性碱性润湿再用,身边一些物质的pH,实验10-10（视频演示）,测定生活中一些物质的pH值(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验),4、溶液酸碱度的重要意义,1、化工生产中许多反应须在一定pH溶液里才能进行,2、农业生产中，农作物一般适宜pH为7或接近7的土壤中生长,4、溶液酸碱度的重要意义,3、测定雨水的pH,正常雨水： （原因：空气中CO2溶于雨水生成H2CO3 酸雨： （原因：有SO2、NO2污染空气）,4、测定人体内或排除的液体的pH，了解人体健康状态,pH5.6,pH5.6,【讨论】,在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润湿了对pH有何影响？,酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大； 碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。,5、调节溶液pH的方法（补充在课本P64）,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,图像变化,三、溶液酸碱度的表示方法pH值 1、溶液酸碱性可用指示剂测定 2、溶液的酸碱度可用pH表示 （一）pH范围：014 当pH7时，呈酸性 ； 当 pH=7时，呈中性； 当pH7时，呈碱性 。 （二）pH值测定方法pH试纸（结果为整数） 方法： 1、将待测溶液滴在pH试纸上 2、立刻将pH试纸与标准比色卡比较读出pH值,本课小结,（三）意义： 1.正常雨水:pH5.6 (原因:空气中CO2溶于雨水生成H2CO3 2.酸雨：pH5.6（原因：有SO2、NO2污染空气）,1、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,2.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以,C,