你能鉴别这些金黄色的金属是黄金还是假的.ppt

你能鉴别这些金黄色的金属是黄金还是假的吗？,看到这些图片你想要知道什么问题吗？能否自己寻找答案呢？,第八单元 金属材料,金属材料,纯金属,合金,常见的金属：铁、铜、铝、钛,物理性质,常温下除汞外其它是固体,密度较大,有金属光,多数能导电,能导热,有延展性,用途：制造工业、医疗器械、刀具等,金属的用途由其性质、资源、价格、美观、使用是否便利、是否易于回收以及对环境的影响等方面综合考虑。,化学性质,大部分与氧气反应, 氢之前的金属与酸反应, 某些金属与金属化合物的溶液反应,金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,（1）定义：,（2）合金的性能：合金的强度和硬度一般比组成它 们的纯金属高合金的熔点比组成它们的纯金属低,（3）常见的合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金、 铜合金、钛合金,铁在置换反应中呈+2价，所得的亚铁溶液呈浅绿色。,铁与稀盐酸或稀硫酸反应不能得到氯化铁 FeCl3,铜不能与稀盐酸生成氯化铜 CuCl2,颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、弹性、强度,硬度：材料局部抵抗硬物压入其表面的能力。 强度：金属材料在外力作用下抵抗永久变形和 断裂的能力,金属资源,铁矿石种类：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、 黄铁矿（FeS）、菱铁矿（FeCO3）,铁的冶炼,原料：铁矿石、焦炭、石灰石,设备：高炉,铁的锈蚀和保护 ：,（1）生锈的条件：空气中氧气、水蒸气,（2）铁防锈方法,保护金属资源的途径,（1）防止金属腐蚀,（2）回收利用,第八单元 金属材料,（3）除锈方法：打磨、酸洗,隔绝空气：,保持铁制品洁净干燥,涂保护层 如油漆、涂油、电镀,（3）有计划、合理地开采矿物,改变金属的内部结构：如制成不锈钢,（4）寻找金属的代用品,铁,组成,结构,物理性质,化学性质,用途,制取,存在,保存,铁由铁元素组成。,铁由铁原子构成。,铁以化合物的形式存在在自然界中。,铁是银白色固体，是电和热的良导体，有弹性、延展性，较软。,铁在常温或点燃条件下都能与氧气反应,能与稀盐酸或稀硫酸反应 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2,能与铁之后的金属的化合物的水溶液反应 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4,：隔绝空气与水份,含杂质的计算: 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反 应叫做置换反应。 A+BC=B+AC,纯度=物质的质量分数,（2009）43.（4分）右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可归纳出： 高炉炼铁的主要原料是 ； 高炉炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示） 。,铁矿石、焦炭、石灰石,（06）（6分）完成下面实验报告： 实验内容，铁和铜金属活动性比较,银白色表面有红色固体析出,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,（10）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 实验方案 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的中，观察铁钉锈蚀情况。 实验现象3天后，I、中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈。 获得结论 (1)对照实验l、，可知铁锈蚀的条件之一为 ； (2)防止铁锈蚀的一种方法是 。 拓展探究 (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想,在潮湿的空气中,涂油、喷漆、搪瓷等,在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。,（09）黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。,解：设黄铜中锌的质量为x。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 x 0.2g,黄铜中铜的质量为： 20g-6.5g=13.5g,答:黄铜中铜的质量为13.5g。,用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是（ ） A） a、b、c B） b、c、a C） c、a、b D） c、b、a,D,Al,Mg,Fe,Mg+2HCl = MgCl2 + H2,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2,24 2,27×2 2×3,56 2,24g x1,24g x2,24g x3,6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（ ） A） 1：1：2 B） 2：2：3 C） 1：1：3 D） 1：1：1,B,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,56 2,65 2,27 ×2 2×3,（2011）在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有： 固体中一定含有锌 固体中一定没有铜 固体中一定含有铁 溶质中一定含有氯化锌溶质中一定没有氯化亚铁溶质中肯定没有氯化铜（ ） A B. C. D,C,CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2HCl+Zn=ZnCl2+H2,2HCl+Fe=FeCl2+H2,Zn Fe (H) Cu,置换的顺序是：最活泼的先置换最不活泼,一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（ ） A. 等于0.2g B. 大于0.2g C. 小于0.2g D. 都有可能,C,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,56 2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,65 2,5.6g x1,5.6g x2,有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ ） A. Mg B. Zn C. Pb D. Cu,A,Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2,56 2,5.6g x1,解：设5.6g为纯铁，则生成氢气的质量为x1,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,24 2,设5.6g分别为纯镁、锌、铅，则生成氢气的质量分别为x2、x3、 x4。,Pb+ H2SO4 = PbSO4 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,65 2,207 2,由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（ ） A. Zn和Mg B. Fe和Mg C. Zn和Fe D. Fe和Cu,CD,解：设镁、锌、铁质量分别为20g，则生成氢气的质量分别为x1、 x2、x3、 x4。,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,56 2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,65 2,20g x1,20g x2,Mg+2HCl = MgCl2 + H2,24 2,20g x1,甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 计算：(1)金属混合物中铁的质量分数； (2)甲制得硫酸亚铁的质量； (3)该稀硫酸中溶质的质量分数。,解:(1)铁的质量：10g-2gg 金属混合物中铁的质量分数： 8g/10g×100%80% (2)设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y。 Fe + H4 = FeSO4 56 98 152 8g x y 56/8g98/x xg 56/8g152/y y21.7g (3)稀硫酸中溶质的质量分数： 14g/100g×100% 答：金属混合物中铁的质量分数为80%；甲制得21.7g硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14%。,在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如下图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是( ) A 铁球一定是空心的 B 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同) C 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 D 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动,AC,如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 。,152,分析:由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。,解:设ng镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为x。则：,如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比 。,Mg+2HCl=MgCl2 24 2 ng x,设混合物中铝粉的质量为y，则： 2Al+6HCl=2AlCl3 54 6 y g,x g,y g,即混合物中铝的质量为 g，氧化铝的质量为 g 铝、氧元素质量比为 152,