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期中复习 必修二第一章,1质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系,(1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类 (3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。 (4)在原子中：质量数=质子数+中子数， 核电荷数=质子数=核外电子数。 例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） A. B C. D.,2核外电予排布的一般规律,(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。,3元素周期律的实质及内容：,(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。 例2：元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化,4.几种关系量,(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)负化合价最高正化合价=8 (对非金属而言，金属无负化合价) 例3：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R,5金属性、非金属性强弱的判断原则,金属性强弱的判断原则 元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度 元素的单质的还原性(或离子的氧化性) 元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 置换反应,非金属性强弱判断原则 与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱 元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 置换反应 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。,例4：下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子序数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高 例5：已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW,例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ） A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质,6元素周期表的结构,(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。 (2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第族。 例8：某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素 C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素,例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2,7由序数确定位置的方法,由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。 例11：不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A,8元素周期表的规律,例12：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 例13：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS,例14：在原子序数120号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,9微粒半径的大小：,a同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。 b同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。 c同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。 d同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。,例15：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 例16：.有Xn-、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ） A.微粒半径大小关系是XY B.z一定是稀有气体元素 C.原子序数关系是ZYX D.微粒半径关系是Xn-Yn+,10核素与同位素,同位素的特征：质量数不同，但化学性质几乎完全一样； 例17：下列属于同位素的一组是（ ） 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 例18：同种元素的不同微粒，它们的（ ） A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等 C.质子数一定相等 D.化学性质不一定相同,11离子键,(1)定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 (2)成键条件： aIA、A族的金属元素与A、A族的非金属元素。 b金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H、SO42-等)。 c. 铵盐,12共价键,(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)形成元素：非金属与非金属原子间；某些不活泼金属与非金属之间。 (3)非极性共价键与极性共价键 例19：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl 例20：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5,13.电子式,常见的电子式书写： N2 NH3 CO2 H2O2 H2O NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl CaCl2 形成过程： HCl 形成过程：,必修二第二章,1.知道化学反应中能量变化的主要原因,例1. 1 molHI 键的键能是299KJ。 1mol I I 键的键能是151KJ， 1mol HH键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应 例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多,2.知道反应吸热还是放热取决于什么,例3下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量,3.知道常见的吸热反应和放热反应,例4下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 需要加热的反应都是吸热反应吗？,例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多,4.充分燃烧的条件？,例6下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出,5.什么样的化学反应可以设计成原电池？,15.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）； C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；,6.原电池的反应原理？,例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小,7.原电池正负极判断？,例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,8.金属性强弱判断？,例9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 A. X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X,9.会设计原电池装置？,例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4,10.构成原电池，反应速率加快,例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应,例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是,11.燃料电池的电极方程式的书写,2H2 + O2 = 2H2O 电解质是酸性: 电解质是碱性:,12.有关原点池的计算问题,例13在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2) 通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？,13.化学反应速率的计算,例14在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。,14.会比较化学反应速率的大小,例15. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / L·s B(C)=0.5 mol / L·s C(B)=0.6 mol / L·s D(A)=0.15 mol / L·s,例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液 C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液,15.影响化学反应速率的因素,例17在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D,16.会判断可逆反应,例18下列反应不属于可逆反应的是：（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解,17.知道可逆反应是有限度的,例19对化学反应限度的叙述，错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的,18.化学平衡标志的判断,例20.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2,例21一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化 C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX,19.化学平衡的计算,例22.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气） xC（气）2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求 （1）A的平衡浓度是多少？ （2）B的平均反应速率？ （3）x？,
