内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901140288.doc

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 第卷（共48分）一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列说法错误的是（）A煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源B化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D潮汐能来源于月球引力做功2.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g) = SO2(g) H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D. COO2=CO2 H283.0 kJ·mol1(反应热)3下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D非电解质溶于水得到的溶液4下列属于水解反应且正确的是（）AH2O+H2OH3O+OHBBr+H2OHBr+OHCHCO3-+ H2O CO32- + H3O+ DCO32+H2OHCO3+OH5.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A热的纯碱溶液用于清洗油污B氯化铁溶液腐蚀铜板C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO26.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深7.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A 用氨水做导电性实验，灯泡很暗；B 氨水能与硫酸发生中和反应C 0.2 mol·L1氨水与0.2 mol·L1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5D1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红8. 已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ，水的离子积Kw1.0×1012)。下列说法中正确的是() A0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C 0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB1×1013mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离出的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO10. 300 时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 ()A前2 min的平均反应速率v(X)2.0×102 mol/(L·min)B该反应在300 时的平衡常数为1.44 C当v逆(Y)2v正(Z)时，说明反应达到平衡D其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大11. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()。AT1<T2，p1<p2，ab>c，正反应为吸热反应BT1>T2，p1<p2，ab<c，正反应为吸热反应CT1<T2，p1>p2，ab<c，正反应为吸热反应DT1>T2，p1>p2，ab>c，正反应为放热反应12. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是()A. A、B溶液浓度一定相等B. 稀释后A溶液酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则2<a=513.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp4×101814.25 ，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.3×1026.3×106H2B4.2×1075.6×107下列叙述中正确的是()AH2A的电离方程式：H2A=2HA2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1C等浓度的Na2A和Na2B溶液，溶液pH大小关系：前者大于后者D向Na2B溶液中加入H2A溶液，可发生反应：B2H2A=A2H2B15.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是()选项实验操作实验现象结论或解释A向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1 mol·L1的KI溶液出现黄色沉淀说明PbI2的饱和溶液中存在Pb2C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g) N2O4(g)H0D用1 mol·L1的醋酸溶液和1 mol·L1的盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质16.室温下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)第卷(共52分)二、非选择题17.（8分） 在室温下，下列五种溶液：0.1 mol·L-1NH4Cl  0.1 mol·L-1CH3COONH4 0.1 mol·L-1NH4HSO40.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 pH= a的CH3COOH请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_ 。(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(填“>”“<”或“=”)。 (3)在溶液中，NH3·H2O和_物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。 (4)室温，溶液的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)_c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。(5) 溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<” 或“=”）18.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。（1） 工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g） H1又已知：H2O（l）= H2O（g） H2CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l） H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 。A2v（H2）= v（CO）BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C容器内的压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。图1合成甲醇的反应为_ （填“放热”或“吸热”）反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_ 。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 _L。（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图图2CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 、13×104 kPa左右，选择此压强的理由是_      图319(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定。所发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_（填序号），还缺少的仪器有_。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 mL量筒；d100 mL容量瓶；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；j烧瓶。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，（3）滴定到达终点的现象：_（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ mol·L1。20.(10分)一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）O点导电能力为零的原因是_。（2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是_；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka_。（3）若使c点溶液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择_(填字母序号)。A加热B加入很稀的NaOH溶液C加入固体KOHD加水E加入固体CH3COONaF加入锌粒（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是_(填字母序号)。Ac(H)BH的个数CCH3COOH的分子数Dc(H)/c(CH3COOH)（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是_ (填字母序号)。ACH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)c(OH)c(CH3COO)B向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H)增大CCH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D常温下，c(H)0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH)0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性21. (8分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ，(2)为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。(3)加入适当物质调整溶液的pH使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,调整溶液pH可选用下列中的。 A.NaOHB.NH3·H2O C. ZnO D. Zn(OH)2(4)当pH=5时，溶液中c(Fe3+)= (常温下KspFe(OH)3=2.6×10-39)。第卷(共52分)二、非选择题17.（8分） (1) _ (填“酸”“碱”或“中”)，       。(用离子方程式表示)。 (2) _ (填“>”“<”或“=”)。(3)       (填微粒符号)。 (4) _ (填“>”“<”或“=”)。(5)      （填“>”或“<” 或“=”）18.（14分）（1）_（2） 。（3）_ （填“放热”或“吸热”） _ _。图2            19(12分) （1）      （填序号），      。（2）      ，（3）_（4）      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）      。20.(10分) （1）      。（2）      ；      。（3）      (填字母序号)。（4）      (填字母序号)。（5）      (填字母序号)。21. (8分) (1) ，(2) (3) 。 (4) 答案一、选择题48分题号12345678答案A C BDBDCC题号910111213141516答案BBBCBDAB17. （8分）（1)酸 ,   NH4H2ONH3·H2OH ，  (2) <   (3) NH4      (4) = (5) <18.（14分）（1）H13H22H3 （2）CE （3）放热 KA=KB>KC 2在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失。 19(12分)（1）c、f、j， 铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管（2）酸；（3）滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）无影响 （5）20.(10分)（1）无水醋酸不能电离出离子（2）c点c(CH3COO)·c(H)/c(CH3COOH)（3）ACEF（4）BD（5）A21. (8分) (1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(2)5.25.4(3) C D.(4) 2.6×10-12 mol·L-1- 11 -