安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第三次月考试题201901160111.doc

安庆市白泽湖中学2018-2019年度第一学期第三轮月考高三年级化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O 16 Cl:35.5 Na : 23 Fe:56 Cu: 64一选择题（每小题3分，计51分）1下列有关说法正确的是( )A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2.下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐酸性氧化物A苏打硫酸小苏打二氧化硫B苛性钠碳酸胆矾一氧化氮C烧碱硝酸石灰石二氧化硅D纯碱醋酸碘化钾一氧化碳3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 1 mol OH中含有9NA个电子B 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA4. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是 （ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-5下列离子方程式正确的是( )A氯化铁和铜反应：Fe3Cu=Fe2Cu2B三氧化二铝和氢氧化钠反应：Al2O32OH= 2 AlO2H2OC金属铜与稀硝酸反应： Cu4HNO=Cu22NO22H2OD金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH26下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )A在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO327下列有关性质比较正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B氢化物稳定性：HFHClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClOHNO3H2CO38下列化学用语或模型图正确的是( )AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式：NaNaCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图： 9.下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A比较Al2O3 和 Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用校试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2 与CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2 没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2 通过干燥的有色布条和湿润的有色布条10 下列表述、正确并且有因果关系的是（ ）选项表述表述ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C浓硫酸有强氧化性、吸水性浓硫酸可使蔗糖变黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板AABBCCDD11 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD12以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ( ) AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DFe2O3FeCl3溶液无水FeCl313.下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A实验室用图1装置制备Cl2 B加热图2中溶液，溶液变为红色C图3装置可除去Cl2中少量HCl D用图4装置制取蒸馏水14. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）A. 是还原产物B. 在反应中被氧化C. 参加反应，转移电子物质的量为1molD. 生成，转移的电子数目为15短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>RDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应16利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol17将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A0.3 mol NO2和0.3 mol NO B0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D0.6 mol NO二、非选择题（本题共4小题。共 49 分）18.（9分）根据题意完成下列方程式（1）写出实验室制备氨气的化学方程式 ；（2）写出碳（C）与浓硝酸的化学方程式 ；（3）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 19(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:(1)Q元素在周期表中的位置 (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)(3)元素的非金属性Z Q(填“”或“”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  B. B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C. Z和Q的单质的状态                       D. Z和Q在周期表中的位置(4)若使A按下列途径完全转化为F:F的化学式为 ；参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为 20、（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整） 。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：方案：采用酸碱中和滴定法测定。进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。  21(14分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。（3）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)2·12H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。 安庆市白泽湖中学2018-2019年度第一学期第三轮月考高三化学 答案1 C 2. C 3. B 4. C 5 B 6 D 7 B 8 D 9. B 10 D 11 B 12 B 13. B 14. D 15 D 16 C 17 B 18.（每空3分，共9分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O（3）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867kJmol1；19(12分)（1）第三周期A族（2分） （2）N（2分）(3)（2分） 、c（2分） （4） （2分） 、（2分）20、每空2分，共14分）（1）分液漏斗 饱和NaCl溶液 MnO2 4H+ + 2Cl- = Mn2+Cl22H2O debcf （2） 无 22 .60 （3）21(14分)(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(3分)(2)SiO2(2分)(3)静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分） (4)N2(2分)SO3、NH3(2分)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(3分)- 8 -