湖南省三湘名校教育联盟2019届高三化学第一次大联考试题2019012101105.doc

三湘名校教育联盟 2019届高三第一次大联考化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.海水提溴 B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2 D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为NAB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 NAC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NAD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。X的阴离子和He原子具有相同的电子排布；Z是地壳中含量最高的金属元素；W的气态氢化物是强酸下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>YB.氧化物的熔点；X>Y>ZC.通过电解YW饱和水溶液可以制取X2D. Y、X形成的化合物中一定存在共价键8.我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是A.放电时，Na+向负极迁移B.放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+充电时，Na2C03在阳极发生氧化反应D. TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替9.某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。在常温下，该有机物能与下列试剂发生相应化学反应的是A. H2/Ni，加成反应B.酸性KMnO4溶液，氧化反应C.NaHC03溶液，复分解反应D.浓HN03和浓H2S04混合液，取代反应10.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I22HI03+C12， 若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1。下列有关说法正确的是A. HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物B.化学方程式表明h的氧化性强千Cl2C.反应中，每形成0.1mol非极性键，转移1 mol电子D. IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO11.下列有关实验操作正确且能达到目的的是12.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe203、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下:下列分析判断合理的是A.从Al2O3和Fe203中提取金属的最佳方法均为电解法B.利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念C.向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化D.滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHC0313.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知14.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是A.反应是苯与溴水的取代反应B.可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D. D.反应中产物除W外还有H2O和NaCl15.用如图所示装置（夹持仪器巳略去，必要时可加热）以及给定的试剂，能达到相应实验目的的是16.常温下，向 10.00 mL 0.1 molL-1 Na2C03 溶液中滴加 0.1 mol lL-1盐酸，混合溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如图所示。下列推断正确的是 二、非选择题：共52分。17.(10分)某课题组设计实验探究草酸亚铁晶体性质，并测定结晶水含量。已知：酸性KMnO4溶液能氧化CO,发生反应:2Mn04-+5C0+6H+=2Mn2+5C02+3H20实验1:测定结晶水含量并探究草酸亚铁分解产物。(1)N2的作用是排尽玻璃管内的空气，能否将N2换成CO2? (说明原因）。(2)B、C中试剂分别是 。（供选试剂有浓硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、无水CuSO4)(3)当样品完全分解后，停止加热，继续通入N2，N2的作用：一是排尽A装置内水蒸气，使其被完全吸收；二是 。(4)实验前、后称量B装置质量，B装置净增n g，则x= 。实验2:测定草酸亚铁晶体的纯度。取w g草酸亚铁品体(相对分子质量为M)完全溶于稀硫酸中并配制成250 mL溶液，准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c molL-1标准酸性K2Cr207溶液滴定至终点，消耗滴定液 V mL(还原产物为Cr3+)。(5)样品纯度为 %。18. (10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分別与X、Z相邻。回答下列问题：(1)若单质X、Y和Z都为金属，Z在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生浓“白烟' 则X在02 中燃烧产物的化学式为_。(2)若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质用于制造太阳能电池板，这三种元素的最高价氧 化物对应的水化物中，R的酸性最弱。一定量R与烧碱恰好完全反应，生成的盐溶液呈碱性， 原因是 (用离子方程式表示）。(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是 。（填化学式）(4)若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。写出Z2X分子的电子式 。M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出化学方程式: 。19. (10分)钨是熔点最高的金属，常用作金属镀层和灯丝等。某小组以钨锰矿（主要成分是Mn- W04和FeW04，还有少量P、As杂质，W为+ 6价）为原料制备高纯度钨，其工艺流程如下： (1)工业上，提高“碱熔”速率的措施有 (写出两种即可）。(2)在“碱熔”过程中被氧化的金属元素是 (填元素符号）。(3)工业上，用H2在高温下还原制得高纯W。写出化学方程式： 。(4)工业上，用W10027为原料冶炼拉制钨丝的钨。W10027中 W显+ 5价、+ 6价，则+ 5价W元素占总W元素的质量分数为 。(5)已知：TK时，Ca(OH)2、CaW04都微溶于水。pCa =-lg c(Ca2+),pX= -lg c(WO42-)r )或 -lgc(OH-)。T K 时CaWO4、Ca ( OH )2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向 Na2WO4,溶液中加入大量石灰乳，产生大量的CaW04。该反应的平衡常数K = 。20.(12分)用还原法处理NOx,是环境科学研究的热点课题。(1)用H2还原法处理氮的氧化物，有关反应如下： (2)氨还原法处理N02的原理为：8NH3+6N02=7N2+12H2O充入0.8 mol NH,和0.6 mol N02，在一定条件下进行反应，达到平衡时氧化产物比还原产物多 1.4 g。下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填代号）。A.混合气体的密度保持不变B. NH3、N03的浓度之比为4:3C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.断裂HN键速率等于断裂H 0键速率上述反应达到平衡时转移 mol电子。(3)CO 还原法处理 NO 的原理为 2C0(8)+2N0(g)=N2(g）+2C02(g）H=-746 kj mol-1。在某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 (填代号）。a.温度:T2>T1b. NO的平衡转化率：F>D>Bc.反应速率:C>D>E某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 kJ，则N2的平均反应速率 (N2 ) = molmin-1。用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数已知某气体分压p1=总压强×。某温度下，上述反应达到平衡D点时，压强平衡常数Kp为 MPa-1(结果保留2位有效数字）。21.(10分）H是合成某药品的中间体分子中含3个六元环。H的一种合成路线如下:回答下列问题：(1)R的结构简式为 。(2)XY的反应类型为(3)写出ZH的化学方程式:(4)T是X的同分异构体，T和X的官能团相同且T遇氯化铁溶液发生显色反应。T有 种结构（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2结构简式为 。- 8 -