湖北剩州中学2019届高三化学上学期第五次双周考试题2019010302150.doc

湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第五次双周考试题7.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是（ ）（1） 豆浆一定是胶体 （2）Al2O3的熔点比Al的熔点高 （3）青铜是我国使用最早的合金 （4）水晶是石英晶体（5）二氧化硫可用于杀菌，消毒 （6）金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。A.（1）（2）（5） B.（2）（3）（4）（5） C.（2）（5）（6） D.（1）（3）（4）8.下列离子方程式书写正确的是（ ）A KI溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24OHB 少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3·H2O = NH4+HSO4-C Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH= Fe（OH）29.某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:先通入氮气。然后点燃、酒精灯，实验中观察到生成银白色金属，、中溶液变浑浊。中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是（ ）A 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气B XY与焦炭在高温下反应生成CO2和COC X可能是钠，Y一定是氧元素D 用燃烧法处理排放的尾气10下列说法正确的是（ ）A 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c（OH-）/c（NH3H2O）不断增大C 3C(s) +CaO(s)=CaC2(s) +CO( g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H>0D 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大11甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）A 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊12一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为()A 5812 B 151421 C 101421 D 3028231325时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A 25时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4B M点时,所加入NaOH 溶液的体积大于10 mLC M点时，溶液中的水不发生电离D加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()28（15分）I、现有下列八种物质: 铝 蔗糖 SiO2 H2SO4 NaOH FeSO4溶液 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有_(填序号)。(2)向中加入的粉末，反应的离子方程式为_。(3)实验室制备的离子方程式为:_。若在中缓慢加入的溶液，产生的现象是_。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 G 溶解(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: _；(2)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物:_ _。(3)提纯含少量硝酸钾的氯化钠:_，_,_。III 标准状况下，在6个干燥的圆底烧瓶中分别充满 纯净的NH3 混有少量空气的HCl 纯净的NO2 混有少量NO的NO2 NO2和O2的物质的量之比为4:3 NO2和O2的物质的量之比为4:1。分别和水进行喷泉实验，充分反应后，所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 1:1:1:1:1:1 B. 3:3:2:2:3:3 C. 5:5:5:5:4:4 D. 无法计算29.（13分） LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。（1）LiCuO电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为： 。（3）通过如下过程制备CuO。 过程，H2O2的作用是 。过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是 。30.（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出装置甲的电解总反应方程式_。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E_（填写连接的字母）。对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热的前一步操作是_。（3）乙装置的a瓶溶液可选用_。A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液（4）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出反应的离子方程式_。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下的实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：_(请将后续的实验过程补充完整）按你的方案进行计算，Cu的相对原子质量的表达式为_。31. （15分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJ·mol1、S310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为_。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。化学答案57-13BACCDBD2815分I (1)(1分)(2) 2Al+2 OH2H2O=2 AlO2+3H2 2分 (3) Fe3+3H2O Fe(OH) 3(胶体)3H+ 2分 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 2分II（1）B (2)D(3)GEB 每空1分III C 3分29 13分（1）负（2）LiAlNa（3） 氧化剂 （每空1分） 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2 2分 Cu(OH)2或4 Cu(OH)2·CuCO3 等 2分 当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)对产物的影响增大。2分 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O 2分（4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O 2分30 15分每空2分(1). 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (2). ABC 验纯. (3). AC (4). 4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O (5). 精确测量硬质玻璃管和Cu的总质量为cg （3分） . 16(ca)/( bc)31 15分.每空2分 (1)大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 0.032mol·L1·min1 . 1.64 (3). ACD 逆 12 g/mol （3分）6