2019届高考化学“985”冲刺增分强化练52019011835.doc

增分强化(五)卷选择题、卷选考35题可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23K 39Mn 55N 14Si 28B 11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)7五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(B)A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工解析金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(D)An(H2CO3)和n(HCO)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na数目为NAB4.0 g由H2 18O 与D2 16O 组成的混合物中所含中子数为2NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1 NAD用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NA解析根据物料守恒：n(H2CO3)n(HCO)n(CO)n( Na)，所以Na数目大于NA，选项A错误；HO与DO的摩尔质量均为20 g·mol1，故4.0 g HO与D216O的物质的量共为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由HO与DO组成的“混合”物中含2NA个中子，HO与DO组成的属于纯净物，选项B错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1 mol氧气，阴极上析出的是0.1 mol铜和0.1 mol氢气，故转移0.4 mol电子即0.4NA个，选项D正确。9日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应为Cn(PF6)e=PFnC，负极反应为LiCne=LinC。下列有关说法中正确的是(D)Aa极为电池的负极BA为OHC电池充电时的阴极反应为LiCne=LinCD充电时，溶液中A从b极向a极迁移解析根据题给装置图判断，a电极有A生成，b电极有Li生成，结合放电时，正极反应为Cn(PF6)e=PFnC，负极反应为LiCne=LinC，可知a电极为正极，b电极为负极，选项A错误；A为PF，选项B错误；充电时，阴极反应为LinCe=LiCn，选项C错误；充电时，溶液中A从b(阴)极向a(阳)极迁移，选项D正确。10A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为五种短周期元素。A原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的 2 倍，B、C、D、E 在周期表中的相对位置如图所示，F是生活中最常见且应用最广泛的金属元素。下列说法不正确的是(B)BCDEA.原子半径：EBCDABA2C、BD3、ED4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构C热稳定性：ADA2CDF的一种氧化物可用作油漆和涂料解析A原子的最外层电子数等于其电子层数，结合选项中A形成的化合物，推出A为H，根据题目中所给信息，以及元素周期表结构，推出E为Si元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，F是生活中常见的金属，F为Fe元素，半径大小是Si>N>O>F>H，选项A正确；A2C、BD3、ED4分别是H2O、NF3、SiF4，其中H2O中H最外层只有2个电子，选项B错误；非金属性FO，即HF比H2O稳定，选项C正确；氧化铁可用作油漆和涂料，选项D正确。 11.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，可由干燥的Cl2和碘单质反应合成。已知ICl3是具有刺激性气味、有强吸湿性和较强氧化性，且遇水易分解的固体，实验室可用如图装置制取(夹持和加热装置均省略)，下列有关说法中正确的是(D)AA中烧瓶中的固体一定为二氧化锰B试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，B装置同时还可做安全瓶并监测C是否堵塞C试剂Y可以用碱石灰，其目的只是为了防止污染空气D除去碘单质中的ICl3：加入KI固体，再加热将碘单质升华分离解析实验室制备氯气一般用二氧化锰做氧化剂氧化浓盐酸，但其他的强氧化剂如：高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸钠等也可以，选项A错误；X作用为除去氯气中的氯化氢，应该选用的是饱和食盐水而不是饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；由于可能有多余的氯气等会污染环境，另外空气中的水蒸气进入装置中会使ICl3水解，所以球形干燥管中的碱石灰作用为除去多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置，选项C错误；由于ICl3有较强氧化性，可以与KI反应：ICl33KI2I23KCl，既除去了ICl3又产生了I2 ，再加热使碘单质升华与KCl分离，选项D正确。12一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(A)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析该反应正方向为气体体积增加且吸热的反应。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，选项A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化生成CO2的量没有增加的CO多，故比值减小，选项B错误；平衡常数只与温度有关，选项C错误；MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，选项D错误。13H2A是一种二元弱酸，常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH，H2A、HA和A2三种形态的粒子的物质的量分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示，已知常温下，H2CO3的电离常数为：K14.3×107，K2 5.6×1011，下列说法错误的是(B)A当pH4.3时，溶液中有3c(HA)c(OH) c(K)c(H)B常温下，KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C常温下，K2A溶液中c(A2)×c(H2A)/c2(HA)103D向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，发生的主要反应为： 2COH2A=A22HCO解析由图可知pH4.3时，c(HA)c(A2)，根据电荷守恒：c(K)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，选项A正确；由图可知H2A的K1101.3，K2104.3，因此HA的水解常数Kn1012.7<K2，即电离强于水解，故水的电离被抑制，选项B错误；103，选项C正确；根据H2A的K1、K2以及H2CO3的K1、K2可知，Na2CO3溶液中加入少量H2A时，COHCO，H2AA2，选项D正确。35.选修3：物质结构与性质选考35T，涂黑并作答五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素，X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p能级与s能级电子总数相等；Q元素的电离能分别是I1496 kJ·mol1，I24 562 kJ·mol1，I36 912 kJ·mol1。回答下列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布式是_Ne3s1(或1s22s22p63s1)_。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是_离子键、非极性共价键_。(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_平面三角形_，该分子属于_非极性_(填“极性”或“非极性”)分子。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用_sp3_杂化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_B(OH)3H2OB(OH)4H_。(5)Z的一种单质晶胞结构如图所示。该单质的晶体类型为_原子晶体_。1 mol Z原子的该晶体中共有_2_mol化学键。已知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_或×1030_g·cm3。解析根据提供的信息，可以推出X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，W为O元素，Q为Na元素。(4)B(OH)3与水电离出的OH形成配位键，从而使溶液显酸性，电离方程式为B(OH)3H2O(B(OH)4)H。(5)该单质为空间网状结构，属于原子晶体。该晶体中1个C原子形成4个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，则每个C原子对应2个碳碳单键，故1 mol C原子的该晶体中共有2 mol化学键。设晶胞边长为a pm。碳原子半径为r pm，根据题图知，2r×a，解得ar。该晶胞中共有8×6×48个C原子，则该晶体的密度为 g·cm3×1030 g·cm3。35.选修3：物质结构与性质选考35T，涂黑并作答我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(FeCuSO4=CuFeSO4), 中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉(如图1)。图1图2图3(1)Cu原子的外围电子排布式为_3d104s1_。(2)Cu常见的价态有：1、2，在高温下Cu比Cu2更稳定，其原因为：_Cu的3d轨道全充满，能量低更稳定_。(3)Cu与Ag为同一副族的元素，其中熔点Cu比Ag要高，原因为：_二者均为金属晶体，但是Cu的原子半径小，金属键更强_。(4)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_bd_(填字母)。a电子从基态跃迁到较高的激发态 b电子从较高的激发态跃迁到基态c焰色反应的光谱属于吸收光谱 d焰色反应的光谱属于发射光谱(5)图2是某含铜配合物的晶体结构示意图。晶体中H2O和SO的中心原子的杂化类型为_sp3、sp3_，试判断H2O和SO的键角大小关系并说明原因_H2O分子键角小于的SO键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO中的S不存在，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力_。图2中的氢键有(H2O)OHO(H2O)和_(H2O)OHO(SO)_。写出该配合物的化学式_Cu(H2O)4SO4·H2O_。(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图3所示，由图可知，该晶体的化学式为_CuBr_，与每个Br紧邻的Br有_12_个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_。若Cu原子与最近的Br原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_×1030 g/cm3_。解析(1)Cu为第29号元素，原子的外围电子排布式为：3d104s1 ；(2)Cu与Cu2的价电子排布分别为：3d10和3d9，前者3d轨道全充满，更稳定；(3)金属晶体熔、沸点主要由金属键决定，而金属键的强弱主要由原子半径和价电子数决定，铜和银价电子数相同，但是铜的原子半径小，所以金属键更强，熔、沸点更高。 (5)晶体中H2O和SO的价层电子对数均为4对，故中心原子的杂化类型均为sp3；H2O的键角小于SO的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO中的S没有孤对电子，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力，故键角更小；图2中的氢键有(H2O)OHO(H2O)和(H2O)OHO(SO)；该配合物中，中心离子是Cu2，配体是水，配位数是4，阴离子是硫酸根，还有一个结晶水，故其化学式为：Cu(H2O)4SO4·H2O；(6)根据均摊法，晶胞中铜原子为4个，溴原子数是8×6×4，所以晶胞的化学式是CuBr；根据晶胞图可知，与每个Br紧邻的Br有12个；晶胞边长为1，则R点的原子坐标参数为；若Cu原子与最近的Br原子的核间距为a pm，即为体对角线的四分之一，故则该晶体的边长为：×1010 cm，该晶胞的体积为：×1030 cm3，一个晶胞的质量为：(4×144)÷NA g，故晶胞的密度计算表达式为：×1030 g/cm3。35.选修3：物质结构与性质选考35T，涂黑并作答以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3，请回答下列问题：(1)写出Fe的原子结构示意图_，O原子核外电子轨道表示式为_。(2)KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为_CO2、N2O、CS2、COS等_。如图1是SCN与Fe3形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_配位键_，该化学键能够形成的原因是_CN能提供孤对电子，Fe3能接受孤对电子(或Fe3有空轨道)_。(4)K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_CON_，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_sp2、sp3杂化_。(5)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，写出该变化的化学方程式_2K4Fe(CN)6Cl22K3Fe(CN)62KCl_。(6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2配位数为_6_，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为_g·cm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。解析(1)Fe为26号元素，位于第4周期第VIII族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，则次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个能级，其轨道表示式为。SCN中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为配位键，因为CN能提供孤对电子，Fe3能接受孤对电子(或Fe3有空轨道)，所以二者之间存在配位键。(4)配合物中处于第2周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于O，故CON。配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。(5)氯气将2价的铁氧化成3价的铁，所以反应方程式为2K4Fe(CN)6Cl2=2K3Fe(CN)62KCl。(6)以亚铁离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合题图2知，亚铁离子的配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数8×6×4，氧离子个数12×14，其密度 g/cm3 g/cm3。答案(2) - 8 -