四川省广安市岳池中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2019012301178.doc

四川省广安市岳池中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、 单项选择题（共7个小题，共计42分）1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是(   )A.浓硫酸和水     B. 硝酸铵和水     C. 生石灰和水     D.烧碱和水2.某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热H=-52.3kJ/mol,造成这一结果的原因不可能是(  )A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度D.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=+184.6kJ/molC.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量4.臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的(   ) A.是该反应的催化剂B.催化反应均为放热反应C.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 D.催化剂不能改变该反应的焓变5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L的密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g) H<0,一段时间后反应达到平衡,测得有关数据如表所示:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(   )A.反应前2min的平均v(Z)=0.002mol·L-1·min-1B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,达到平衡时,n(Z)<0.24molC.其他条件不变,向平衡体系中再充人0.16mol气体X,达到新平衡时,气体Y的转化率增大D. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正6在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（） A的质量不变 气体的平均摩尔质量不变 容器中压强不变 B的体积分数不变 体系的温度不变 容器中的密度不变 A的浓度不再变化 生成1molC的同时消耗2molBA B C D7已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡下列说法正确的是（）A从起始到平衡所需时间：B平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小C平衡时Z的转化率：D平衡后若在中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少二、填空题（共20个空，共58分）1.（本题共7分）写出下列各组热化学方程式中H的关系(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2,H1_(填">","<"或"=")H2(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2,H1_(填">","<"或"=")H2(3)煤作为燃料有2种途径:途径1-直接燃料:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1<0途径2-先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0;再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3<0;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4<0, H1、H2、H3、H4的关系是_(用等式表示)2（本题共12分）能源是人类生存和发展的重要支柱研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热H2=b kJ/mol，CH3OH的燃烧热H3=c kJ/mol请根据以上信息，回答下列有关问题：（1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是（2）一些化学键键能如下：碳氧三键为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol则由以上数据有b=（用d、e、f的代数式表示）（3）H2的燃烧热的热化学方程式_3. （本题共18分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) H > 0已知该反应在2404时,平衡常数K=64×10-4。请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为_                   (2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填序号)。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大、“变小”或“不变)4. （本题共21分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水溶液吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：（2）步骤II中制氯气原理如下：CH4（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）H=+206.4kJ/molCO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为（3）图2表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：2017级20182019学年上期第一次月考化学答案选择题CBDDC DB填空题35 < < 36 （1）甲醇是一种可再生能源， 电子式为：， （2）b=2fd （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=（b-a-c）/2 kJ/mol37（1）. （2）4; （3）向正反应方向进行;< K（4）AC; （5）不变38 （1） 2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S（2）a90%（3）14.5%（4）（5） 分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用4