山西省忻州实验中学2018_2019学年高一化学上学期第三次教学质量检测试题201901020375.doc

忻州实验中学2018-2019学年第一学期第三次教学质量检测试题高一化学温馨提示：1、考试时间：90分钟，满分：100分；2、请同学们按要求作答，并把答案填涂到答题卡相应位置，否则不得分；3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分，并把答案填涂到答题卡上）1、在我国最早使用的合金是（）A. 青铜器 B. 不锈钢制品 C. 铁制品 D. 铝合金2、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3、诗词大会不仅弘扬了中国传统文化还蕴含了许多知识。下列说法不合理的是（）A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C. 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金4、“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液5、现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液6、下列叙述不正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B. 有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质7、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是（ ）A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小 D. 钠很活泼8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA9、 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. A1A12O3A1(OH)3AlCl310、关于钠的描述正确的是（）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D. 全部11、在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-12、在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（ ）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaHCO3 D.KNO313、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物14、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. Zn15、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（ ）选项甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO416、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. KOH D. Na2CO317、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液18、把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A. Fe(OH)2 ；FeO B. Fe(OH)3 ； Fe2O3 C. Fe2O3 ；Fe(OH)3 D. Fe(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe3O4 19、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A. 1:2 B. 1:1 C. 3:2 D. 2:3 20、铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（ ）A. 氨水 B. CO2 C. NaOH D. HNO321、下列不能达到实验目的是（ ） A. 比较苏打和小苏打的热稳定性 B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液 D. 用苯从碘水中提取碘 A B C D 22、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）选项物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤23、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A. 常温下溶解度：NaHCO3> Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO324、下列实验操作合理的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿25、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（请同学们按要求作答，并把答案写在答题卡相应位置）26、（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出BD的化学方程式_。（3）写出BC的离子方程式_。（4）写出EC的化学方程式_。27、（14分）（i）Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：（1）若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_。（2）若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_。（3）若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H2在同温同压下的体积比为_ _。（ii）铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：（1）若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H2的体积之比是_ _。（2）若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H2的体积之比是_。（3）若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是_。（4）若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为 g。28、（14分）（1）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O _g。【 已知：NaOH-40 CuSO4-160 】（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_mol·L-1；产生的气体在标准状况下的体积为_L。【 已知：BaCO3-197 BaSO4-233】（3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g则有_ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，冷却后的固体的质量是_ g。【 已知：NaHCO3-84 Na2CO3-106 】（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_ mol/L。29、（12分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_ _。（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_ _（填化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是_ _（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a点时，n(BaSO4)_ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。高一化学月考答案1-5 A C C A B 6-10 C C D D B11-15 D C C D C 16-20 A D B D B21-25 A C C D D26、（10分）(1) Fe FeCl3 (2) Fe+2FeCl3=3FeCl2 (3)Fe3+3OH- =Fe(OH)3 (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)327、（14分）( I ) （1）2:3 （2）9:28 （3）1:1( ii ) (1)1:1 (2)1:3 (3)3:1 (4)5.428、（14分）(1) 125 ； 25.0 (2) 0.4 ； 2.24 (3) 8.4 ； 10.6 (4)129、（12分）(1). 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O (2). Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 (3). BaSO4 （4）> 7