江西省新余市第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次12月段考试题201901290181.doc

20182019学年新余一中高一上学期第二次段考化学试卷 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1周易参同契中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。.将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为（）A Fe B Cu C Hg D Au2实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线3科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是（）A维生素C具有还原性B青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子C维生素C能将+5价砷还原成+3价D砒霜是该反应的氧化产物4下列说不正确的是（）A用砂纸打磨过的铝箔加热时不会有融化的铝滴落下来B用Al(OH)3治疗胃酸过多C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）A2：2：3 B2：3：1 C 3：2：1 D 1：3：26下列有关纯碱和小苏打的叙述中不正确的是（）A相同物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大B相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3C等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比 Na2CO3多D向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAB1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD常温常压下，17 g OH中所含的电子数为9 NA8我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）A 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质B “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C “钴酞菁”分子能透过半透膜D “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液9下列叙述中，正确的是（）A H2SO4的摩尔质量是98B S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L110用0.1 mol·L-1 的 Na2SO3（已知：SO32被氧化成 SO42）溶液40 mL，恰好可以将10 mL 0.2 mol·L-1 XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A 4 B 3 C 2 D 111下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+2H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO312在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是（）ANa+、K+、HS、NO3BFe3+、Al3+、SO42、NO3CK+、NH4+、AlO2、SO42DK+、Na+、CH3COO、SO4213已知有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中含有Cl、Fe2+和I，要氧化除去I而又不氧化Fe2+和Cl，可以加入的试剂是（）AFeCl3 BKMnO4 CCl2 DHCl14向某NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化关系可能为（）ABCD15将一块铁片放入0.5 L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）A 0.75 mol/L B0.8 mol/L C0.85 mol/L D0.9 mol/L 16关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ）AH2O既不是氧化剂又不是还原剂 B生成1mol H2转移电子2molC此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 DCaH2中H元素被还原第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17. （8分）完成以下填空（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_18（16分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气_（填“、”，仪器不能重复使用）。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是_。（3）装置的作用是_。（4）加热装置时发生反应的化学方程式为_。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是_。A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂19（10分）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl、OH、CO32、NO3已知该溶液可与Al2O3反应，则：取少量溶液，滴加足量盐酸有气泡冒出，则原溶液中一定含有 ，可能含有的离子 ；写出原溶液与Al2O3反应的离子方程式 取少量溶液，滴加足量氢氧化钠稀溶液，若有白色沉淀产生，则以下判断正确的是（ ）a、一定存在OHb、一定存在H+、Mg2+c、可能存在Na+、Cu2+、Cl 、NO3写出原溶液与Al2O3反应的离子方程式 20（10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应： Mn2+ S2O82+ MnO4+ SO42+ （1）完成缺项配平： Mn2+ S2O82+ MnO4+ SO42+ （2）用双线桥表示上述方程式电子转移方向和数目： 。（3）该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是： 。（4）若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为 NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。21.（8分）向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。向溶液A中逐滴加入c mol L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示：写出滴加“0100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式_。判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_。盐酸的物质的量浓度c =_ mol L1。5