甘肃省天水市一中2018_2019学年高二化学上学期第二学段考试试题理201812290148.doc

天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第二学段考试化学试题（理）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5（满分：100分 时间：90分 ） 第I卷（选择题 共48分）一、单项选择题 （共16题，每题3分）1下列有关电解质的说法正确的是 （ ）AC2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质B固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质C易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子DBaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质2已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 （ ）A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸3温度相同，浓度均为0.2 mol·L1的(NH4)2SO4溶液 NaNO3溶液 NH4HSO4溶液NH4NO3溶液 CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 （ ） A BC D4下列离子组一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中：K+、Fe2+、SO42、MnO4B由水电离出的c(OH)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3、ClOC含大量Al3+的溶液中：Na+、SO42、NO3、AlO2D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 Fe3+5常温下，稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 （ ）ANH4+水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中NH4+物质的量 D溶液中c(NH4+)6在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L1。则下列有关判断正确的是 （ ） AB的转化率一定减小 Bxyzm C平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小7相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）A B C D 8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）酸HXHYHZ电离常数K9×1079×1061×102A三种酸的强弱关系：HX > HY > HZB反应HXY= HYX能够发生C相同温度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大D相同温度下，1 mol·L1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L1 HX溶液的电离常数9下列反应中，一定不能自发进行的是 （ ）A2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g) H<0 BCO(g)=C(s石墨)1/2 O2 (g)H>0 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s) H<0 DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H>0   10在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲 B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲 D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲11（已知lg5=0.7）室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 （ ）A将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×1013 mol·L1B将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1DpH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>712下列溶液中浓度关系正确的是 （ ）A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32-)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)D等体积、等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)1. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 （ ）A 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC c点，两溶液中含有相同量的OHD a、d两点对应的溶液均显中性1425时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A稀释前，c(HX) > 0.01mol/L B溶液的导电性： a < bCa、b两点：c(X) < c(Cl)D溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH < 3 1525下列四种溶液：c(H)10-3mol·L1的醋酸；pH=5 的NH4Cl溶液； pH=10的Na2CO3溶液；c(OH)103mol·L1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 （ ）A1106101 B11061071C108106101 D108106107116己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 （ ）ACl > Br>CrO42BBr >CrO42> ClCCrO42> Br >ClDBr>Cl>CrO42第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17（18分）I（1）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是：_（用离子方程式表示）；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2）测NaClO溶液的pH，可用_（填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”）；NaClO溶液显碱性的原因是：_（用离子方程式表示）；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为_。II已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系AC (Cl)C (NH4+)C (H+)C (OH)    BC (Cl)C (NH4+)C (OH)C (H+)CC (NH4+)C (Cl)C (OH)C (H+)    DC (Cl)C (H+)C (NH4+)C (OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）；（2）若上述关系中C是正确的，则溶质为_；  若上述关系中D是正确的，则溶质为_。（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C (HCl) _ C (NH3H2O)（大于、小于或等于）。18（12分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8I甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。II乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”）判断正确，试剂X是_（填字母序号）。ABa(OH) 2溶液  BBaCl2溶液  CNaOH溶液  D澄清石灰水。（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。三、实验题19（10分）现用物质的量浓度为0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶， 并 加入23滴酚酞； B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)；判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ mol·L-1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用碱式滴定管量取NaOH溶液时，取液前有气泡，取液后无气泡E滴定前盛放待测盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥四、综合题20（12分）I25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若ab12，则Va：Vb_；若VaVb和a0.5b，则a的取值范围是_。II电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_。（2）步骤中加入H2O2溶液的目的是                       。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是       。（4）若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是       。（填字母）ANaOH BMg(OH)2 CMgCO3 D NH3H2O天水一中高二级2018-2019学年度第一学期第二学段考试 化学试题(理)一、选择题 （共48分，每题3分）12345678910CCADBACCBD111213141516CDCCBD第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17（18分）I（1）酸，Fe3+3H2OFe(OH)33H；抑制，Fe2O3。（2） pH计，ClOH2OHClOOH；CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（2分）（其余均1分）。II（每空均2分）（1）NH4Cl， A；（2）NH4Cl NH3H2O；NH4Cl HCl （3）小于。18（12分，每空均2分）IHCO3H2OH2CO3OH. II大于。（1）乙，B。（2）等于，甲。三、实验题19（10分，每空均2分）（1）乙 （2）BDCEF；当加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（3）0.1（V2V1）/V（4）CD四、综合题20（12分，每空均2分）I1：1007/2<a<14/3。II（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2） 将Fe2+氧化成Fe3+，以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（3） 3.2pH4.7（2分，注：答3.2pH4.7给1分）（4）BC。8