黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc

20182019年度第一学期期中考试高三化学试题 温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21. 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（ ）Ab2a Bb2a Cb=2a Da=2b 3、下列说法中正确的是（ ） A.非金属氧化物一定能与碱发生反应 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D.酸性氧化物可能与酸发生反应4、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-B. 含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C. 某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-6、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定7、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此热化学方程式为（ ）A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3kJ·mol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJ·mol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol18、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大 B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应9、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液A B C D10、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A. 直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连11、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+12、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出13、 下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B铁被钝化处理后不已被腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后反应迅速加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用14、 一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu的是（ ） AZn正极 Cu 负极 CuCl2 BCu正极 Zn负极 H2SO4CCu正极 Zn负极 CuSO4 DZn正极 Fe 负极 CuCl2 15、有ABCD四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀AD分别放入等浓度的盐酸中D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化 ，铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断他们的活动性由强到弱的顺序是（ ） AA>B>C>D B C>D>A>B C D>A>B>C D A>B>D>C 16、电池总反应为下列叙述正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、0.1mol反应时，流经电解液的电子数为 0.2 mol D正极反应式为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH- 17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H>0，则石墨比金刚石稳定C在稀溶液中H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJD己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2 , 则 H1 > H218、已知下列热化学方程式：Zn（s）l/2O2（g）ZnO（s） H1-351.1 kJ·mol1；Hg（1）1/2O2（g）HgO（s） H2-90.7 kJ·mol1。由此可知Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的焓变为（ ）A-441.8 kJ·mol1 B-254.8 kJ·mol1 C-438.9 kJ·mol1 D-260.4 kJ·mol119已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（ ） A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q220右图两个装置中，溶液体积均为200 mL，工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02 mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH2H2O+O2+ 4e 中负极：2H+2eH2二、非选择题（40分） 21、（2分） 在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式_。22、（7分）有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；C、F组成原电池时，F为正极；在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；将G、E接触放置，E不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_ ，G是_ 。 23、（6分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。 则（1）A的分子式是_，甲的电子式是_。（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是_。24（13分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液 实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是 _相应的离子方程式为 _ 。 25、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是 _ 。 （2）在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _ 。 （3）由B和D组成，且B和D的质量比为38的化合物的电子式是 _ ， 该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_ 。 （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。 （5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_。 考 号班 级姓 名20182019年度第一学期期中考试高三化学试题一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）12345678910CCDCDADCBA11121314151617181920CCDCDBBDCC二、填空题（共40分）21（2分）_。22（7分）A是_K_，B是_ Cu_，C是 Ag_，D是_Zn，E是_Sn，F是_Pt，G是_Fe。23.（6分）（1）NH3， 。（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24.（13分） 1）Br2  Fe3+假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl25、（12分）（1）氢、碳、氮、氧、钠、氯；。 （2）（3）由C和O组成，且C和O的质量比为3：个的化合物为CO2，电子式为，与Na的同周期相邻主族元素为Mg，二者反应的化学方程式为CO2+2Mg=C+2MgO，故答案为： ；CO2+2Mg=C+2MgO；（4）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（a）故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-2akJ/mol7