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Date1 第三章 几种重要金属 第四节 原电池原理及其应用 （第一讲） * * 2 2 第四节 原电池原理及其应用 1. 本节要点 构成原电池的条件是什么？ 3. 原电池的工作原理是什么？ 什么是原电池？ 4. 原电池的正负极和电子流向如何判断？ 2. （第一讲） Date3 , 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？ , 将Cu片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？ 演示讨论 Date4 ，若将Zn片,Cu片用一导线 连接再浸在H2SO4溶液中，有 什么现象？为什么？ ，将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象 ？为什么？ Date5 导线间接一电流计有何现 象产生？为什么？ 用一干电池连接电流计验 证电子流向，确定Zn片, Cu 片的正负极是怎样的？ Date6 1、 化学能 转化为的 装置 就叫 原电池。 把电能 什么是原电池？ 一、原电池 Date7 有活泼性(1). 2. 构成原电池的条件是什么？ 不同的两种金属 或者 一种金属与一种非金属导体(如石墨)作电极， 并用导线连接或直接接触。 能够“自发”进行的氧化还原反应是构成原电池的 前提。具体要求如下： Date8 . 闭和回路 。 . 在电极表面上发生 有电子转移的 化学反应， 既氧化还原反应。 构成 两电极都插入电解质溶液（酸、碱、盐）中 Date9 负极（）： 电 子 电 流 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物， 正极（+）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极， 发生氧化反应。 电子输入极 ，得电子发生还原反应。 熟记金属活动顺序表： 注意： 3、原电池的正负极和电子流向如何判断？ Date10 原电池的工作原理分析 将一小片锌片放入稀硫酸中，观察现象 。并从微观角度分析电子的转移过程。 将一小片铜片放入稀硫酸中，观察现象 。并从微观角度分析电子的转移过程。 用导线将两金属片用导线连接，观察现 象。并从微观角度分析电子的转移过程。 Date11 4、原电池的工作原理是什么？ Date12 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H+2e=H2 阴离子阳离子 总反应： 负极 正极 2H+2e=H2 Zn2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 小结： Date13 注意点 正负两极上进出电子总数相等，椐此电子 守衡原理可进行两极上物质变化的计算。 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电 池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧 燃料电池。 原电池的工作原理是将氧化、还原两反应 分割在正负两极同时不同地进行，电子从 负极定向流入正极，从而产生了道路电流 。 Date14 练 习 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式. (×) (×) ( ) 2H+2eH2 负极： 总反应： 正极： Zn2eZn2+ Zn+2H+Zn2+H2 Date15 ( ) ( ) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn2eZn2+ 2H+2eH2 Zn+2H+Zn2+H2 Fe2eFe2+ Cu2+2eCu Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Date16 (×) () 负极 ： 正极 ： 总反应 ： Zn2eZn2+ Cu2+2eCu Zn+Cu2+Zn2+Cu 或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu Date17 (×) () 负极 ： 正极： 总反应 ： Fe2eFe2+ 2H+2eH2 Fe+2H+ Fe2+H2 或 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Date18 练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书 写相应的电极反应 NaOH Al C (A) 酒精 Zn Cu (B) H2SO4 Zn Zn (C) CuSO4 Pt C (D) (E) CuSO4 Zn Cu ZnSO4 Date19 2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 3.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 . Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag . 2Fe3+Fe=3Fe2+ ( D ) ( ZnAgNO3C ) ( FeFe2(SO4)3C ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 ； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； Date20 本节要点: 1，什么是原电池？ 2，构成原电池的条件是什么？ 3，原电池的正负极和电子流向如何断 ？ 4，原电池的工作原理是什么？ 小 结 Date21