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第三节 氮和硫的氧化物 复习【知识梳理】一、二氧化硫与三氧化硫的比较分子式SO2SO3物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体。易液化（沸点-10）常温常压下，1体积水溶解40体积二氧化硫。无色晶体、熔点16.8，沸点44.8，有毒，易挥发冒“烟”。化学性质酸性与H2OSO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO4与 碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O与碱性氧化物SO2+Na2O=Na2SO3SO3+Na2O=Na2SO4还原性无还原性特 性漂白有色物质（品红），但加热恢复原色，与H2O2、HClO漂白性不同。可鉴别SO2。与浓H2SO4结合成发烟硫酸。二、SO2和CO2性质的比较相同点 不同点石灰水BaCl2NaOH毒性分子的极 性还原性漂白性酸性SO2先沉淀后溶解均无沉淀均能反应有极性分子较强有SO2+H2OCO2+H2OCO2无非极性分子无无三、SO2与Cl2的漂白性比较漂白物质及原理漂白效果漂白范围与石蕊混合作用SO2SO2与H2O生成的H2SO3与某些有色物质生成不稳定无色加热复原少数有机色质只变红色，再通入SO2不褪色Cl2+SO2+2H2O=H2SO+2HCl（漂白作用不是增强）Cl2Cl2与H2O生成HClO，将有色物质氧化成无色物质加热不复原绝大多数有机色物质先变红色，再通Cl2又褪色四、氮的氧化物氮的五种正化合价能生成六种氧化物，它们均有毒，且污染空气，它的分别是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5。其中较为重要的是NO和NO2 ，N2O3 和 N2O5 分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。1、NO（1） 物理性质：无色气体，不溶于水，有毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧而中毒。（2）化学性质：（主要表现还原性。）2NO+O2=2NO2 说明：NO常温下很容易与空气中的O2反应，但不与浓H2SO4反应。（3） 收集方法：NO不能用排空气法，可以用排水法。2、NO2（1） 物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水( 2) 化学性质：与水发生反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（3）收集方法： 不能用排水法，只能用排空气法【高考链接】7(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案A。11(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 黄色(C)乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 绿色答案D。27(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3答案B。21(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_。（填字母）(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液答案(1)2SO2O22H2O = 2H2SO4(或2H2SO3O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)反应吸热；(NH4)2SO3·H2O；防止+4的硫被氧化。 (3)BC。19(2007年高考广东理基，环境保护)下述做法能改善空气质量的是( )(A)以煤等燃料作为主要生活燃料(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车(D)限制使用电动车答案B。9(2007年高考理综山东卷，环保-生活)下列叙述正确的是( )(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10(2007年高考理综四川卷，氮族)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL答案A。用心 爱心 专心