高考化学一轮总复习标准仿真模拟卷汇编共六套.doc

www.ks5u.com标准仿真模拟卷(一)(分值100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5K 39Br 80第卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A.节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩B.铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物C.可以用ClO2、O3代替Cl2对自来水进行消毒D.玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同2.2015年8月12日天津港发生爆炸，据官网介绍公司仓储业务的商品含有氩气、硫黄、电石、氰化钠等物品。下列有关表述正确的是()A.Ar的原子核内含有18个中子B.等质量的16O2、18O2与过量硫黄反应，转移电子数之比为98C.电石的主要成分是CaC2，CaC2和CaCl2都属于钙盐，CaCl2溶于水时并不破坏其中的化学键D.氰化钠的化学式为NaCN，则13C和15N原子核内的质子数相差23.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.6 mol Na+B.含0.5 mol CuCl2的溶液中，Cu2+的数目是3.01×1023个C.4.6 g NO2气体含有6.02×1022个二氧化氮分子D.标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液，转移NA个电子4.下列与有机物相关的说法正确的是()A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成，且反应类型不同C.油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()ABCD实验方案实验目的制备并收集少量NO2气体液体的蒸发、浓缩、结晶说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2只具有漂白性而无还原性制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，Z的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()A.XY2是形成酸雨的主要污染物B.X、Y、R三种元素的非金属性R>Y>XC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性7.设水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.降低温度，可能引起由b向c的变化B.在曲线ac的温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.在曲线ef的温度下，向水中加入NH4Cl可能引起由f向e的变化D.在曲线ac的温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化第卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(3题，共43分)8.(13分)工业上制取硅单质的主要步骤如下：用碳在高温下还原石英砂(主要成分为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅；粗硅与氯气在450500条件下反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯后与过量H2在1 1001 200条件下反应制得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300请回答下列问题：(1)加装试剂之前必须进行的一项操作是_。(2)装置A的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是_。(3)装置A、B间导管短且粗的原因是_。(4)实验中尾气处理的方法是_。(5)装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，在精馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案字母序号)。(6)装置D中的Na2SO3溶液的作用主要是吸收未反应完的Cl2，请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。(7)SiCl4极易水解，其完全水解的产物为_。H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的一种后果是_。9.(15分)将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，有人工固氮和自然固氮等形式。(1)目前科学家研究的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)HK已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H1=-92.4 kJ·mol-1K12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6 kJ·mol-1K2则H=_；K=_(用K1和K2表示)。(2)在四个容积为2 L的密闭容器中，分别充入1 mol N2、3 mol H2O，在催化剂条件下进行反应3小时，实验数据见表：序号第一组第二组第三组第四组T/30405080NH3生成量/×10-6mol4.85.96.02.0若第三组反应3小时后已达平衡，第三组N2的转化率为_；第四组反应中以NH3表示的反应速率是_，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_。(3)有人提出可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置如图，则开始阶段正极反应式为_；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3·H2O的浓度为_(Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。10.(15分)(1)金属氢化物-镍(MH-Ni)电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为KOH溶液。写出放电时的负极反应：_。充电时，阳极的电极反应为_。如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。(2)镍氢电池电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水， Fe3+不能氧化Ni2+。实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9×10-233.44.2Fe(OH)33.8×10-382.52.9Ni(OH)21.6×10-147.69.8回答下列问题：用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_(填化学式，下同)和沉淀_。加入Na2C2O4溶液沉淀Ni2+时，当c(Ni2+)1.0×10-5mol·L-1，可认为完全沉淀，则在1.0 L B溶液中加入10.0 mL 1.0 mol·L-1的Na2C2O4溶液，试确定Ni2+能否完全沉淀：_(写出计算过程)。写出电解滤液D的离子方程式：_，检验气体E的方法是_。写出“氧化”反应的离子方程式：_。(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。11.(15分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是_。(3)步骤的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，理由是_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。若在实验室中进行该操作，需要用到的分离仪器的名称是_，分离时液溴从该仪器的_(填“上口”或“下口”)排出。(6)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8 g·L-1，已知步骤中溴共损失了25%，步骤和步骤又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴_mol。12.(15分)人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。(1)Cr的核外电子排布式为_。(2)右图是金属铝的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中铝原子的个数为_，若铝原子半径为rcm，铝的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则金属铝的密度为_。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成SO4·H2O，其结构示意图如下：回答下列问题：胆矾属于_晶体，晶体中含有的化学键类型为_、_、_。在S中硫原子为_杂化，写出两个与S具有相同空间构型的分子或离子：_。(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。13.(15分)工业上用邻苯二酚为原料，利用下列方法合成农药克百威的主要中间体呋喃酚：(1)邻苯二酚苯环上的一氯代物共有_种，已知X属于氯代烃，则X的分子式为_。(2)呋喃酚中含有的官能团名称是_。(3)用_鉴别C和D，C能够发生的反应有_(填序号)。a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.消去反应(4)与A互为同系物，且碳原子数比A多1，分子结构中含有一个CH3的同分异构体有_种。N与E互为同分异构体，且N含有酯基和苯环，能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢，写出N的一种结构简式_。(5)请设计合理方案用合成 (用反应流程图表示，并注明反应条件)。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2。答案解析1.D节日燃放的五彩缤纷的烟花，是碱金属以及锶、钡的焰色反应所呈现的色彩，A正确；铝能与酸、碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，B正确；Cl2对自来水进行消毒，氯气会与水中的有机物发生反应，产生有害物质，所以近几年人们用消毒效果更好的ClO2、O3代替Cl2对自来水进行消毒，C正确；玛瑙饰物的主要成分是SiO2，制造计算机芯片的主要成分是单晶硅，D错误。2.BAr的中子数=39-18=21，A错误；等质量16O2、18O2的物质的量之比为98，则转移电子数之比为98，B正确；CaCl2中存在离子键，CaCl2溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，C错误；13C和15N原子核内的质子数相差1，D错误。3.DA项中没有给出溶液的体积，所以Na+的物质的量无法计算，A错误；因Cu2+水解，无法确定Cu2+的数目，B错误；4.6 g NO2气体，理论上含有0.1 mol二氧化氮分子，约6.02×1022个二氧化氮分子，由于存在2NO2N2O4，故分子数应小于6.02×1022个，C错误；标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，转移NA个电子，D正确。4.BA项，乙烯能使溴水褪色属于加成反应，使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，褪色本质不相同，错误；B项，乙烷与氯气发生取代反应生成二氯乙烷，乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，正确；C项，葡萄糖是单糖不能水解，错误；D项，制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液收集产物，除去乙酸，错误。5.DA项，NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，应该用向上排空气法收集，错误；B项液体蒸发用蒸发皿，固体加热用坩埚，错误；C项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，氧化C为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧化硫可用品红溶液检验，验证漂白性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，验证二氧化硫的还原性，错误；D项，此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2+，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，正确。6.A由题意可推知，X、Y、Z、R分别是碳、氧、钠、氯元素，C、O形成CO2，能够引起的环境问题为温室效应，而不是酸雨，故A项错误；依据元素周期律，三种元素的非金属性R>Y>X；X、Z与R形成的化合物分别为CCl4和NaCl，其中CCl是共价键，NaCl中含有离子键；通常情况下O、Na、Cl形成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO溶液一定显碱性，故B、C、D项正确。7.C降低温度，水的离子积常数会变小，两点不会在同一曲线上，A错误；根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10-14，B错误；加入NH4Cl，铵根离子水解会促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，C正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D错误。8.【解析】(1)有气体参加反应的实验装置，实验前要检查装置的气密性。(2)高温下C将SiO2还原为Si(粗)，Si再与Cl2反应生成SiCl4。(3)石英砂中含有Fe、Al等杂质，可与Cl2反应生成AlCl3、FeCl3等，它们熔、沸点较高，易凝结成固体而堵塞较细的导管。(4)尾气中含有CO，具有还原性，可用热的氧化铜粉末与之反应而除去，也可在导管口放置一点燃的酒精灯，将其点燃。(5)精馏过程中要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管(牛角管)，不用球形冷凝管。(6)Na2SO3被氧化生成Na2SO4，检验S是否存在即可，但需考虑S的影响，因此，取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化。(7)SiCl4水解生成H4SiO4(或H2SiO3)和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入氧气可能引起爆炸或硅被氧化。答案：(1)检查装置的气密性(2)2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO(或2C+SiO2Si(粗)+2CO、Si(粗)+2Cl2 SiCl4)(3)防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管(4)连接一个加热的装有CuO粉末的反应管或在导管口放置一点燃的酒精灯(其他合理答案也可)(5)D(6)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化(7)H4SiO4(或H2SiO3)和HCl(2分)爆炸(或硅被氧化得不到高纯硅)9.【解析】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1=-92.4 kJ·mol-1K12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJ·mol-1K2将×2减去×3即得热化学方程式，根据盖斯定律，H=(-92.4 kJ·mol-1)×2-(-571.6 kJ·mol-1)×3= +1 530 kJ·mol-1，则K=。(2)第三组反应3小时后已达平衡，生成6.0×10-6mol NH3，则消耗3.0×10-6mol N2，则N2的转化率为(3×10-4)%；第四组反应中生成2.0×10-6mol NH3，则v(NH3)=3.33×10-7mol·L-1·h-1；与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80时活性减小，反应速率减慢。(3)根据装置示意图分析可知通N2一极为正极，因电解质溶液是稀盐酸，所以合成的氨气最终生成NH4Cl，所以正极反应式为N2+8H+6e-2N。当电池中阴极区溶液pH=7时，此时溶液中的溶质是NH4Cl、NH3·H2O，因为稀盐酸的浓度是1 mol·L-1，则c(N)=c(Cl-)=1 mol·L-1，根据Kb=2×10-5mol·L-1，溶液中c(NH3·H2O)=mol·L-1=5×10-3mol·L-1。当电池中阴极区呈红色时，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。答案：(1)+1 530 kJ·mol-1(2)(3×10-4)%3.33×10-7mol·L-1·h-1催化剂在80时活性减小，反应速率减慢(3)N2+8H+6e-2N5×10-3mol·L-1c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)10.【解析】(1)镍氢电池放电时负极MH发生氧化反应，因此负极反应为MH-e-+OHM+H2O。充电时，阳极发生氧化反应，则Ni(OH)2反应生成NiOOH，电极反应为Ni(OH)2-e-+OHNiOOH+H2O。可根据电子或离子移动方向分析，电子流入原电池的正极或电解池的阴极，M/MH放电时为负极，充电时为阴极，因此图中电池处于充电状态；原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，说明M/MH为阴极，也可判断该电池处于充电状态。(2)根据金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH，结合流程图可知，先沉淀的是Fe3+，后沉淀的是Al3+。混合后溶液中c(C2)=0.010 mol·L-1，完全沉淀时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(C2)·c(Ni2+)=0.010 mol·L-1×1.0×10-5mol·L-1=1.0×10-7>Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，因此Ni2+能完全沉淀。D溶液是氯化钠溶液，电解的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，气体E为Cl2，检验氯气可使用湿润的淀粉碘化钾试纸。根据转化关系和Ni2+沉淀的pH推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC2O4沉淀转化为Ni(OH)2沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，在碱性条件下Ni(OH)2被氯气氧化生成Ni(OH)3。答案：(1)MH-e-+OHM+H2ONi(OH)2-e-+OHNiOOH+H2O充电(2)Fe(OH)3Al(OH)3混合液中c(C2)=0.010 mol·L-1，完全沉淀时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(C2)·c(Ni2+)=0.010 mol·L-1×1.0×10-5mol·L-1=1.0×10-7>Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，因此Ni2+能完全沉淀2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2C1-11.【解析】(1)溴为卤族元素，位于第4周期A族。(2)硫酸溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，可抑制Cl2、Br2与水反应。(3)SO2具有还原性，能还原单质溴，则步骤的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+S。(4)由于温度过高，会存在大量水蒸气，溴蒸气中水分增加；而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，所以步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090。(5)利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，这说明该分离方法应该是分液，分离仪器的名称是分液漏斗。液溴密度大于水，则分离时液溴从分离器下口排出。(6)根据溴原子守恒可知若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴的物质的量是=33.75 mol。答案：(1)4 A(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3)Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+S(4)温度过高，会存在大量水蒸气，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗 下口(6)33.7512.【解析】(1)Cr电子排布式为3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1。(2)从图中可以看出铝原子的位置：立方体的顶点(8个)、面心(6个)，根据分摊法，可知该晶胞中铝原子数为8×+6×=4。铝的原子半径为rcm，则立方体面上的对角线为4rcm，因此立方体的棱长a=2rcm。因此=g·cm-3=g·cm-3。(3)胆矾属于离子晶体，Cu2+与H2O以配位键结合，2+与S之间以离子键结合，而S和H2O中都存在共价键。S中的硫原子为sp3杂化，在空间为正四面体型结构，正四面体型结构的分子或离子有CH4、SiH4、N、Si、P、Cl等。(4)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N；而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N，导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。答案：(1)3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(2)4g·cm-3(3)离子离子键共价键配位键sp3CH4、SiH4、N、Si、P、Cl等(任写两个即可)(4)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F偏离N，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键)13.【解析】(1)根据邻苯二酚的对称结构，判断苯环上的一氯代物共有2种；由A、B的结构简式可以分析出X的分子式为C4H7Cl。(2)呋喃酚中含有羟基、醚键两种官能团。(3)D结构中含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别C和D；C中含有苯环、碳碳双键、酯基，所以可以发生加成反应、取代反应、氧化反应。(4)在苯二酚的苯环上添一个CH3即符合题意，同分异构体有6种。由题意可知，N分子中含有酯基，能发生银镜反应，则是甲酸酯，苯环上只有一种等效氢，则其结构对称，它们是、。(5)根据有机反应中的消去、加成、水解、酯化反应分析。答案：(1)2C4H7Cl(2)羟基、醚键(3)氯化铁溶液abc(4)6(或)(5)www.ks5u.com标准仿真模拟卷(二)(分值100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5K 39Bi 209第卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法不正确的是()A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B.汽车尾气中除含有NOx，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C.双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2 L气体氘气(D2)中含有0.5NA个中子B.1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子C.电解精炼铜时，若电路中转移0.2NA个电子，则阳极质量一定减少6.4 gD.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为NA个3.已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1 mol某醇与2 mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为()A.HOCH2CH2CH2OHB.CH3OHC.CH3CH2OHD.HOCH2CH2OH4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2SC.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2S+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al+2H2OD.向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H+4I-+O2=2I2+2H2O5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.氢化物稳定性：X>YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D.干燥的W单质具有漂白性6.下列选项中，其实验操作能达到实验目的的是()选项ABCD实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性7.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液。滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是()A.点混合溶液中水电离出的c(H+)大于酸HA溶液中由水电离出的c(H+)B.点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.酸HA溶液的浓度为0.1 mol·L-1D.点溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)第卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(3题，共43分)8.(13分)1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂。实验室制备1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的反应和主要实验装置如右：已知：.CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O.2CH3CH2CH2OH(CH3CH2CH2)2O(正丙醚)+H2O.可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g·mL-1沸点/水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1-溴丙烷1231.3671不溶制备过程如下：在A中加入50 g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热(加入几粒沸石)保持6972继续回流2小时蒸馏，收集6890馏出液用碳酸钠溶液洗至中性，分液再蒸馏，收集6876馏出液，得到纯净1-溴丙烷66 g。请回答：(1)B装置名称是_，沸石的作用是_。(2)步骤中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为_。(3)加热A前，需先从_(填“a”或“b”)口向B中通入水。(4)为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是_。A.10%B.30%C.70%D.98.3%(5)步骤的目的主要是洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_(填“上”或“下”)口分离出。(6)在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的1-溴丙烷产率是_(填正确答案标号)。A.41%B.50%C.64%D.70%9.(15分)铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等。请回答下列问题：(1)铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第_周期第_族，铋酸的酸性比磷酸的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3难电离)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成Mn，反应的离子方程式为_，若有0.1 mol氧化产物生成，则转移_mol电子。(3)实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液_(填“能”或“不能”)，若不能请说明理由_(若能，此问题不用作答)。(4)BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是_7(填“小于”“大于”或“等于”)；请写出BiCl3水解的化学方程式_。(5)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？_，说出你的理由：_。(6)实验室如何配制BiCl3溶液？_。10.(15分)“甲醇制取低碳烯烃技术(DMTO)”项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列有关问题：(1)煤的气化。用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：_。(2)煤的液化。下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500700.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H1=akJ·mol-12.50.2.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)H2=bkJ·mol-11.02.3.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJ·mol-1K34.6反应的平衡常数表达式为K1=_。b_0(填“>”“<”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_。K3=_(填具体的数值)，若反应是在500、容积为2 L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH3OH的生成速率_(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。对于反应在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是_。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.使用合适的催化剂D.充入He，使体系总压强增大(3)烯烃化阶段。如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中、表示乙烯，表示丙烯)。为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为_。一定温度下某密闭容器中存在反应：2CH3OH(g)CH2CH2(g)+2H2O(g)H>0。在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_(保留三位有效数字)；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图。(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。11.(15分)氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨。回答下列问题：(1)合成氨的原料N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有_、_(写两条即可)。(2)设备B的名称是_，设备C的作用是_。(3)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：_