高考化学专题复习：《化学反应的能量变化》.doc

新课标高考化学专题复习：化学反应的能量变化课前练习1（09上海）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： H1<0 H2<0有关上述反应的叙述正确的是 AH1>高考资源网H2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量2(09天津)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10233. （09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol， 辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO (g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4（09全国卷） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D23考试说明：能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。命题趋势：化学反应与能量独立地出现在考试说明中。要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较，热化学方程式的书写及正误判断，主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算反应热及综合应用等高考预测从08、09年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中出现。而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能 知识框架 反应热与焓变反应热正负确定，反应热大小的比较 物质键能大小与所具能量大小的关系化学反应与热能 热化学方程式的书写特殊的反应热:燃烧热与中和热，能源分类和利用反应热的计算盖斯定律一、反应热、放热反应和吸热反应的关系.反应热是指 。 在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ， 用符号表示，单位一般采用。.从化学键角度看，反应热近似等于 如图中，a表示，b表示，该反应的中学常见的放热反应有 吸热反应有 二、反应热和焓变1焓变（H）： H =H（产物）H（反应物）2反应热 ：放热反应H为“”或H0 吸热反应H为“+”或H03. 反应热与焓变 HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量） HE（反应物 的 键能）E（生成物的键能）三、热化学方程式1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2.书写热化学方程式时的注意点（1）要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据， 因此可不特别注明 （2）需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 比较H的大小时， 要考虑H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 （4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。【例1】（08海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol1【变式训练1】（08上海）已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H=-270kJ·mol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ【例2】（09宁夏）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是 （2）图中H= KJ·mol-1 （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物 再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 （4）如果反应速率（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1 （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，由S(s)生成3 molSO3(g)的H 【变式训练2】(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) =CO2(g)3H2(g) DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH =192.9 kJ·mol1下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 DH192.9 kJ·mol1【例3】（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H+2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量是甲烷的燃烧热【例4】（08全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_ ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。 原因是_ 。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 。【变式训练3】(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）【变式训练4】已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJ·mol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJ·mol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJ·mol1D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJ·mol1四、燃烧热的热化学方程式与中和热 燃烧热的热化学方程式是指1mol可燃物的完全燃烧，在未有特别说明的情况下，外界条件一般指25,101kPa，完全燃烧是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2g） 注意中和热的测定方法，特别注意在测定过程中的各种仪器的使用方式及可能产生的误差分析五、盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。2. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。 方程组法 极限分析法3. 混合物的计算 平均值法 估算法4. 计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。（2）必须代数据，且数据后必须带单位。（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。（4）注意正负号：放热反应的H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在H后用下标 或加括号代表某种物质的反应热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。【例5】（09江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。【变式训练5】（09广东）磷单质及其化合物的有广泛应用。（1）由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= 1. （08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)kJ·mol-1 CN2(g)+H2(g)=NH3(1) H=(b+c-a)kJ·mol-1 D N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJ·mol-12. （08山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=+156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) H2=+32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ·mol-13. （09海南）已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJ·mol-1 B-627.6 kJ·mol-1 C-744.7 kJ·mol-1 D-169.4 kJ·mol-14(07广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH2 Sn(s、灰)Sn(s、白) DH32.1 kJ/mol 下列说法正确的是( )(A)DH1DH2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期在低于13.2 的环境中，会自行毁坏5(07广东卷)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )(A)做该实验时环境温度为22 (B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应6（06天津）已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molC的反应热为221kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D8（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1 C-330kJ·mol-1 D+330kJ·mlo-19. 2009山东卷已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-=PtF6-(g) H2= 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (S) 的H=_ kJ·mol-1。10.（07年山东）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为_kJ。感 悟：热化学方程式的书写与判断，盖斯定律的应用是本专题常考的热点，具有极高的重现率。低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)习题精编1. 化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( )A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能C 铝热反应是将部分化学能转化为热能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2. 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( ) A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g） H0 B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）H0 C.2A + B 2 C H0 D. 2C2 A +B H03. 已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。 则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =-96.80KJ/mol4. 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJ5. 现有 CO、H2、CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) H=-571.6KJ/mol ; CO(g)+1/2O2=CO2(g) H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 （ ） A 80% B 60% C 40% D 20%6. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g) H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1059.3 kJ/mol 7. 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为297.23KJ/mol B。S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量8. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气）2SO3 H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ 向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( ) AQ1=Q2=197BQ1=Q2<197CQ1<Q2<197DQ2<Q1<1979. 已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 写出H2完全燃烧热化学方程式 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“ =”、“>”<”） 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 10. 已知下列两个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=285.0kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ, 则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 11. 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJ·mol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol1）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_<CBr键能<_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol 通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_。 (4)有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 。12. 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= ¤课前小练：1、答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、答案：C3、答案：B4、答案：AD¤知识动脉【例1】解析与评价：由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJ·mol1。答 案：A高考资源【例2】解析与评价： (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能 （2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-99×2KJ·mol-1 （3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）依据速率之比等于化学计量数之比【例3】答 案：（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol-1 解析与评价：选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关 选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：FeSFeS，它属于放热反应 选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定 答案：B 【例4】解析与评价：（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306kJ·mol1。(2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93kJ·mol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ·mol1 分解率1×10025，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21。(3）由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3399kJ·mol1。(5）PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl54H2O=H3PO45HCl。答案：（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306kJ·mol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ·mol1。25 大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）399kJ·mol1 等于。 (5）PCl54H2O=H3PO45HCl。【例5】解析与评价：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）有关环保的比较容易。（2）