一难溶电解质的溶解平衡.ppt

一、难溶电解质的溶解平衡,1难溶电解质的溶解平衡 20时电解质在水中的溶解度S与溶解性存在如下关系：,定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）,1、生成沉淀的离子反应反应之所以发生，是因为生成物的溶解度小，反应向溶解度小的方向进行。 2、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不是0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。 3、习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质 4、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,2溶解平衡的建立,3特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底) (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0. (3)等：v溶解 v沉淀 (4)定：达到平衡时， 、 不变 (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡状态,固体质量,离子浓度,1(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保 持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将 促进溶解,4、影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 绝度不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质，S差别很大 易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 （2）外因：遵循 平衡移动原理 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 溶解 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 沉淀 的方向移动。,2、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 3、下列属于微溶物质的是（ ） AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S,B,C,4、下列说法正确的是： （ ） A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B升高温度，物质的溶解度都会增大 C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D在任何溶液中都存在溶解平衡,C,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）对于存在平衡的体系 a.降温 b.加入相同的离子 如：饱和的NaCl溶液加入浓盐酸,（2）对于不存在平衡的体系,调节pH 如：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为： b.加入沉淀剂 如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为：,Fe33NH3·H2O = Fe(OH)33NH4+,H2SCu2= CuS2H,(1)酸溶解法，是沉淀转化为气体 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： . (2)盐溶液溶解法，是沉淀转化为弱电解质 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：,CaCO32H= Ca2CO2H2O,2沉淀的溶解,（3）加入足量的水,例1、欲使FeS固体溶解，可加入 （ ） A盐酸 BNaOH溶液 CFeSO4溶液 DH2S溶液,例2、下列说法正确的是 （ ） A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2,3、沉淀的转化,（1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质,例3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S,例4下表是五种银盐的溶度积常数(25)：,下列说法不正确的是 A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成 黑色沉淀 C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶 解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时， 平衡也会发生移动,4溶度积常数 (1)溶度积常数 溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.Ksp反映的是难溶电解质在水中的溶解能力。 对于溶解平衡：AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，Ksp ，与其他平衡一样，Ksp仅受 的影响 例：298K时,AgCl的溶解度为2.8710-3g.L-1,求该温度下AgCl的浓度积.,c(An)m·c(Bm)n,温度,(2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 称为离子积，用Qc表示 当Qc Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难 溶电解质直至饱和； 当Qc Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡态； 当Qc Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡,1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的（ ） AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 2、在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在 ACa2 BSO42 CH DH2SO4 3、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 （AgCl的Ksp1.8×1010） ( ) A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl,4有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉淀,5将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成 CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主,B,C,6.已知25。C,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是： _,c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),