甘肃什宁县2018届高三化学上学期第一次月考试题201709180134.wps

甘肃省静宁县 20182018 届高三化学上学期第一次月考试题 （满分：100100分 考试时间：100100 分钟） 一、选择题：（本题包括 2222小题，每小题 2 2 分，共 4444分。每题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂 C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( ) ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 3.有关钠及其化合物的性质,下列叙述错误的是( ) A.相同温度下,等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为 4Na+O2 2Na2O C.向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明 Na2O2与 H2O 反应放 热且有氧气生成 D.将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象 4下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 5.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( ) - 1 - 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实 的解释正确的是( ) 选项 操作、现象 解释 向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液 A Fe3能与淀粉发生显色反应 变蓝 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一 层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白 色物质变成了红褐色 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)3 8.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪 80 年代科学家进行 超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为2 价)，下 “”列有关 汉紫 的说法中不正确的是( ) A用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色 9.下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项 参数 比较 解释 A 沸点 HFHClHI 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 B 半径 Na+Mg2+Al3+ 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 C 酸性 H2SO3H2CO3 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 D 还原性 P3S2Cl 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 10.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 14,X 与 Y、Z 位 于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，是 Y 原子最外层电子数的 3 倍下列说法正确的是（ ） AX 的氢化物显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZX2的水溶液在空气中存放不易变质 DY 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 11.已知 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中正确 的是（ ） - 2 - A原子序数：bacd B原子半径：ABCD C金属性：BA，非金属性：DC D离子半径：DCBA 12.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A. 1.8gNH4+中含有的电子数为 1.1NA B. 2.2gCO2和 N2O 的混合气体中原子数为 0.15NA C. 1molNa2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 2NA D. 25、101kPa 时，2.24LCH4含有的共价键数为 0.4NA 13.假若你是卫生防疫人员，为配制 0.01 mol·L1的 KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓 度偏高的是( ) A取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅出 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 14.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一 氧化碳，下列说法正确的是( ) A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子 15.下列物质中属于纯净物的是( ) 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质 A B C D 16.物质 R2CO3的饱和溶液 V mL，密度为 g·cm3，c(R)P mol·L1，溶质的质量分数 为 a%， 溶质的摩尔质量为 M g·mol1，溶质的溶解度为 S g。则下列表达式正确的是( ) PM PMV Aa BS 2 000 1 000 - 3 - 1 000 × a% PMV CP ×2 DV××a% M 1 000 O2 O2 H2O 17.已知某物质 X 能发生如下转化：X Y Z A，下列有关上述转化关 系中物质及其反应的叙述不正确的是( ) A若 X 为 N2或 NH3，则 A 为硝酸 B若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 18.在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g·cm3，溶 质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L1，则下列选项不正确的是( ) 17c A溶质的质量分数为 w 1 000 B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加 C该溶液中共有 6 种微粒 D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 19.下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中，H、NH4、SO24 、Br可以大量共存 B该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存 C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.02×1023个 20.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al (OH)33H C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O 21(2015·乐山一模)某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉， 溶液中 Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、HNO3、 Cu(NO3)2物质的量浓度之比为( ) - 4 - A111 B141 C338 D114 22将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的 关系可表示为( ) 二、非选择题：（本题包括 4 4 小题） 23.元素推断已知 A、B、C、D、E、G、H、I 均为气体，G 可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J 为常 见的液态物质，A、B、C、I、M 为单质，且 M 为常见金属，G 和 H 相遇时产生白烟，它们存在 如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （1）请写出：A 物质的化学式： ； （2）写出实验室用 K 制取 G 的化学方程式 ； 实验室检验气体 G 是否收集满的方法： ； G 与 H 相遇可生成白烟 K，请写出该反应的化学方程式 （3）F 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ； 工业 F 的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ； 若要消除黄色可向其中通入一定量的 24.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液、稀硫酸各 450 mL。提供 - 5 - 的试剂是：NaOH 固体、98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。 (2)涉及到是玻璃仪器：烧杯，玻璃棒，量筒， 。应用托盘天平称量 NaOH g，应用量筒量取浓硫酸_mL。 (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_。 (4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_。 A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中 E将量筒洗涤 23 次，并全部转移至容量瓶中 F容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G胶头滴管加水定容时俯视刻度 (5)若用 0.010 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含 Fe2的溶液，恰好完全反 应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2的物质的量浓度是 。(已知： 6Fe2Cr2O27 14H=2Cr36Fe37H2O) 25.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）中。 工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。 （1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成： Fe2+ ClO+ = Fe(OH)3+ C1+ 。 （2）检验滤液 B 中是否还含有 Fe2+的方法为： 。 （3）将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳 （4）由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 - 6 - （填操作名称）、洗涤。 （5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与 NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用 的装置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。 26.(16 分)某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料： 铝是银白色金属，熔点 660.4，沸点 2467；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压 下在 177.8升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及 用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题： （1）A 装置中发生反应的化学方程式为：_ _。 （2）装置 B 的作用是 _ ，装置 C 中所盛试剂为_ 。. （3）请在标记为 F 的实线方框内画出合适的装置_。 （4）工业上制备金属 Al,用电解熔融的 Al2O3,而不使用熔融的 AlCl3的原因是 。 （5）AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明） 。 （6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处 _。 （7）反应后 D 得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和 操作）_。 - 7 - 化学答案 1-5 BCDAC 6-10 DDCDB 11-15 DDAAD 16-20 DBBDC 21-25 BDDAC a 26(1)28 g·mol1 (2) mol1 6b (3)V32V2V1 由 2NH33Cl2=N26HCl及此时 NH3反应完全，根据阿伏加德罗定律可推 7 出上述结论 V3V2 V1 3 27.(1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S （1 分）2.5 mol（1 分） (2)d（1 分） ab（2 分） a（1 分） (3)2MnO24KOHO2=2K2MnO42H2O(2分) 4.24(2分) 28.(1) 氢氧化钠溶液(或 NaOH溶液)(1分) Cl、SO24 (H)(2分) 提高 Na2CO3·H2O 的含 量(1 分) c(1 分) (2)e f d c (共 2 分) a(1分) 烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) 稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸盐）(1 分) B 中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质(1分) 29. (每空 2 分)(1)2F22H2O=4HFO2 (2) 催化剂 (3)第二周期A 族 4NH35O2 = 4NO6H2O 30.(1)Fe3+ Cu2+ （2 分） (2)A:BaCl2 B:(NH4)2SO4 C:AgNO3 D:Na2CO3 E:Al2(SO4)3 （各 1 分） (3)加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色（2 分） - 8 -