2020年高考化学一轮复习第2章第4节氧化还原反应的基本概念课时跟踪练含解析201905092148.doc

氧化还原反应的基本概念1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。答案：B2NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。答案：D3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21，D项，MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案：D4N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可作麻醉剂，则无毒，D错误。答案：B5工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是()A氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3B酸性：H2SO4>H2SeO4C析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2；在Cl2SO22H2O=2HClH2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性H2SO4>H2SeO4，B项正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出1 mol 硒，转移4 mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误；在亚硒酸中Se的化合价为4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确。答案：C6三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为21C若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：反应3NF35H2O=2NOHNO39HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。根据上述分析，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为12，B项错误；若反应中生成0.2 mol HNO3，N元素化合价由3价升高到5价，则反应共转移0.4 mol e，C项错误；反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D项正确。答案：D7将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是()A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2解析：A项，HCl中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B项，Bi属于金属元素，具有金属性，错误；C项，发生的离子反应方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，消耗0.1 mol NaBiO3转移电子0.1 mol×20.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5 mol0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，正确；D项，根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性：MnO>Cl2，第二个离子反应中得出氧化性：BiO>MnO，因此氧化性有NaBiO3>KMnO4>Cl2，错误。答案：C8(2019·株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：=2K2SO42CuII2，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故A项错误。答案：D9常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是()16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22ZA常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为XO< Z2 <B2 <A3D还原性强弱顺序为X2<Z<B<A2解析：还原性Z<A2，常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行，A正确；Z元素在反应中的化合价升高，被氧化，在反应中的化合价降低，被还原，B正确；从反应可以看出氧化性B2<Z2，C错误；还原性强弱顺序为X2<Z< B< A2，D正确。答案：C10硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2Fe3O42CO6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S2.5 mol(2)dabZn2H=Zn2H2aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl211高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2>Cu2S.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(3)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。解析：(1)a.反应中铜元素化合价从1价升高到2价，硫元素化合价从2价升高到4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为S、Cu，故a正确；b.锰元素化合价降低，从7价降低为2价，Cu2S元素化合价都升高作还原剂，1 mol MnO得到5 mol电子，1 mol Cu2S失去8 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为85，故b正确；c.生成2.24 L(标准状况下)SO2，物质的量为0.1 mol，反应的Cu2S的物质的量为0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是CuCu2e S2SO26e1 1 1 602 mol 0.2 mol0.1 mol0.6 mol所以共转移电子0.8 mol，故c正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2<Cu2S，故d错误。(2)由H2O22e=2HO2可知，反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NANA。(3)反应2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O中，2 mol KMnO4可氧化5 mol H2O2，生成的6 mol O2中，有5 mol为H2O2被氧化生成，有1 mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。(4)反应中固体质量变化为FeSS，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8 g，参加反应的亚铁离子的物质的量为0.05 mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素的物质的量为0.05 mol，转移电子的物质的量为0.05 mol×20.1 mol，电子数目为0.1NA。答案：(1)d(2)NA(或6.02×1023) (3)2.5(4)0.1NA(或6.02×1022)12某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向B中通入一定量的SO2气体。.更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为_，目的是_。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_。(3)过程中一定发生反应的离子方程式为_；过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。(4)该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还原性强弱关系的是_。项目过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2解析：(1)向B中的Fe2中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)B中的亚铁离子被氧化为了铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SO，反之无SO。(4)SO2、Fe2和Cl还原性强弱的顺序为SO2>Fe2>Cl。(5)过程是为了检验氯气氧化后的产物，过程是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程检出离子有Fe3无Fe2，说明氯气过量，过程中检出有SO不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程检出离子既有Fe3又有Fe2，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程中检出有SO，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程检出离子有Fe3无Fe2，而过程中检出有Fe2，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，丙正确。答案：(1)NaOH溶液防止尾气污染环境(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO(4)SO2Fe2Cl(5)乙、丙8