安徽省太和第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题飞越班20190528031.doc

安徽省太和第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题（飞越班）考试范围：必修二第一章、第二章第一节 考试时间：90分钟 满分：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、元素的化学性质主要决定于（ ）。（LZKB）A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数2、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()。（LZKSL）A12种 B11种 C6种 D10种3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() （LZKSL）A.(AN) mol B.(ANm) mol C.(AN) mol D.(ANm) mol4、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）（LZKSL）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子A.                     B.                     C.                     D. 全部都是XYZW5、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是（ ）。（LZKBGB）A.原子半径：W > Z > Y > X B.4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最不稳定C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W > XD.X的最高价价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应，6、氢气在氧气中燃烧，在反应过程中，断裂1mol H-H 键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是（ ）（LZKBGB）A. Q1Q2 > 2Q3 B. Q1Q2 > Q3 C. 2Q1Q2 < 4Q3 D. 2Q1Q2 < 2Q37、已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()（LZKSL）A原子半径：A>B>D>C B离子半径：C2>D>B>A2C原子序数：d>c>b>a D原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、下列说法中不正确的是()（LZKSL）A元素的原子序数等于核电荷数 B元素原子的质子数等于核外电子数C元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数D元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数9、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 ()（LZKSL）AX、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物BY、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应CZ制成的槽车不可以密封贮运R的氧化物对应的水化物的浓溶液D电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z10、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是（ ）（LZKSL）AS2Cl2分子中各原子最外层都达到了 8电子结构 B最高价氧化物对应水化物的酸性：d>eCb与c形成的化合物是共价化合物 D简单离子半径：c>a 11、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()（LZKSLGB）A13和17 B1和9 C14和6 D3和812、下列有关化学用语表示正确的是()（LZKSLGB） ACaO的俗名:熟石灰 B镁离子的电子式：Mg2 C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:13、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y原子强的是( )。（LZKB）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14、自然界中氯元素有两种天然同位素：35Cl和37Cl，已知氯元素的近似相对原子质量为35.45,则35Cl和37Cl的原子个数比是（ ）（LZKSLGB）A3:1 B31:9 C1:3 D9:3115、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）（LZGKST）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸16、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：( )A元素周期表中第1周期所有元素的原子 B18O、31P、119SnC元素周期表中VA族所有元素的原子 D27Al、19F、12C17、下列叙述不正确的是 （ ）（LZKSL）A、金属与酸的反应为放出热量的反应B、由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D、酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物18、下表中相关物质的信息都正确的一项是( )选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解治疗胃酸过多19、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（ ）AQ一定能与卤素形成共价键 BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 DQ的单质中不存在化学键20、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是( )A简单离子半径M>W>Z>XBM2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28gCX、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本大题包括4小题，共40分。）21、（10分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，他们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（LZKBGB）(1)、B元素的元素符号是： ， D元素在周期表中的位置： ；(2)、画出E的阴离子的结构示意图： ；(3)、画出B与D元素形成化合物BD2的结构式： ，画出A与C元素形成简单正一价阳离子的电子式 ；下列几种物质：MgCl2 H2O Al Na2O2 Ca(OH)2 I2 He (4)只含有离子键的是（选填序号，下同） ；(5)含有共价键的离子化合物是 ；(6)共价化合物是 ；(7) He原子的电子式 ；(8)用电子式表示H2O的形成过程 ；22、（10分）按要求填空：(1)已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2离子里含有电子的物质的量为 mol。(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 。(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为： ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为： 。(4).甲、乙两种非元素：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的 。 23、（8分）如表为元素周期表的一部分，标出了AK共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。（LZKSLGB）主族周期AAAAAAA02AB3CDEFG4HIK（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_，最活泼的金属是_。（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_。（3）化合物C2B2的电子式为_；该化合物和AB2反应的化学方程式为_。（4）E的最高价氧化物属于_性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（5）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_。24、（12分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（3）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_，与盐酸反应产生的气体最多的是_。（4）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（5）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_，装置D的作用为_。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式_（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。太和一中20182019学年度第二学期第一次学情调研（化学）试卷参考答案题号12345678910答案DCBADCBDCA题号11121314151617181920答案DBCBACDACD21、（每空1分）(1)、 C ， 第二周期第A族 ；(2)、 ； (3)、：O=C=O ， ；(4) ； (5) ； (6) ；(7) He ； (8)；22、（每空2分）(1)m(M-n+2)/M (2) XH3 (3)X>Y>Z HX>H2YZH3 (4) 23、（每空1分）（1）Ar K (2) Al3 (3) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(4) 两 Al2O32OH2AlO2H2O(5) 24、（每空1分）（1） （2）左端液柱降低，右端液柱升高 放热 （3）钾 铝 （4）S2+Cl2S+2Cl （4）分液漏斗 防止倒吸 变蓝 NaOH SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（或者SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3） 饱和NaHCO3- 7 -