山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素学案无答案鲁科版选修420170808112.wps

第二课时 影响盐类水解的因素 【学习目标】 认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 重点、难点：外界条件对盐的水解的影响 【复习回顾】：书写下列盐的水解的离子方程式： Na2CO3_NaHCO3 _ CH3COONH4_NaF_ Na2SO3_CuCl2_ FeCl3 _Na2S_ 【学习过程】： 二、水解平衡的移动 1、水解平衡常数 水解反应是可逆反应，达到平衡后，存在水解平衡常数，用_表示，其大小表示水解反应 的趋势大小，其值越大，水解趋势越大。以醋酸跟离子水解反应为例，写出醋酸跟离子的水解 方程式：_ 结合平衡常数的书写规律写出其水 解平衡常数表达式_其与醋酸电离平衡常数的关系为：_ 对于二元弱酸根离子如：CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为 1.8×10-4mol·L-1，第二步 的水解常数为 2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此可以_。其他多元弱 酸根离子的水解也有类似情况。 2、影响盐类水解的主要因素 影响水解程度的内因是_，是决定因素，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越 大。 【合作探究】P85“活动·”探究 先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结，完成以下空格： （1）在 CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： 氯化亚锡在水溶液中存在如下水解平衡： 氯化铵水溶液中存在如下平衡： （2）填写下列表格 水解体系 CH3COONa 溶液 氯化亚锡 CH3COONa 溶液和 NH4Cl溶液 条件的变化 加热 加入盐酸 盐浓度 盐浓度减小 加热 加入盐酸 加入氢氧 1 增大 化钠 水解平衡 影响盐类水解的外因 温度：因水解是_反应的逆反应，属于_过程，故升高温度可_水解， 使水解平衡向_移动。 浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解程度_；加水稀释，水解平衡向_ 移动，水解程度_。加酸抑制_的水解，加碱抑制_的水解。 【练习】填表：FeCl3溶液中存在水解平衡，改变下列条件,填写变化情况： 条件 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解程度 加 FeCl3固体 升温 加 HCl 加水 加 NaHCO3 思考与交流：使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。 练习：1为什么用热水配制 CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 2用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ 【达标检测】 1易误诊断 (1)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。( ) (2)若两种相同物质的量浓度的盐溶液NaX比NaY 的碱性强，则酸HX比HY的酸性强。( ) (3)往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，抑制了Fe2的水解，溶液的绿色变深。 ( ) 2下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+ 2 CCO32+H2OHCO3+OH DHSS2+H+ 3物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 值分别为7、8、9，则同物 质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HX、HZ 4已知一种H+=1×10-3 mol·L-1的酸和一种OH-=1×10 -3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性，其原因可能是（ ） A浓的强酸和稀的强碱溶液反应有 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐 5相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液， (已知酸性 H2CO3HClOHCO3-)；pH值由大到小的顺序 为： 。 6Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大( ) CO23 AH BOH CpH D. HCO3 7物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O 8已知甲酸(HCOOH)是一种酸性比CH3COOH强的弱酸，则在稀甲酸钠溶液中加入下列粒子后会 使溶液中的甲酸浓度增大的是(忽略掉溶液体积的变化)( ) A B. C.2173X3 DCH3CH2OH 3