山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第2课时学案无答案鲁科版选修42017080814.wps

第三节沉淀溶解平衡 第二课时 【学习重点】掌握沉淀生成溶解和转化条件的应用。 【知识巩固】 1、Ksp意义：Ksp 大小反映了 2、在一定温度下，难溶电解质存在如下沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+ nNm(aq)溶度积 常数可以表示为： 【新知探究】 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度积 Qc 和 Ksp的关系： 当 Qc Ksp时反应向 方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 当 Qc = Ksp时反应 当 Qc Ksp时反应向 方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 （1）沉淀的溶解 【问题探究】在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡 餐”的主要成分是硫酸钡。在25时，1L 水中约能溶解2.33×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数 Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2。 钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康 “”产生危害。请通过计算说明用硫酸钡作为 钡餐 安全吗？ 在25时，1L 水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作 “”为 钡餐 的主要成分？ 如果误食了可溶性钡盐，为什么用 5.0%的硫酸钠溶液洗胃，当 SO42-浓度为多少时，人才安 全？ 【总结】沉淀溶解的常见方法 酸碱溶解法 如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。 如 Al(OH)3溶于 NaOH，离子方程式为_。 1 盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液，离子方程式为_ _。 氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。 离子方程式为 。 （2）沉淀的生成 【问题探究】1、用沉淀溶解平衡知识解释溶洞中美丽的石钟乳、石笋、石柱的形成？ 2、用沉淀溶解平衡知识解释，藻类植物的生长会促进珊瑚的形成而人口增长、人类大规模砍 伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡的原因。 【总结】沉淀生成的常见方法 调节 pH法：如除去 NH4Cl溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH至 78，离子方程式为 _。 沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2，离子方程式为_。 2、沉淀的转化 【实验探究】沉淀的转化：ZnS 沉淀转化为 CuS 沉淀 实验操作 实验现象 在 1 试管中加入 ZnSO4溶液，再滴入 Na2S 溶液，观察现象 静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀 2-3次。向沉淀中滴加适量的 CuSO4溶液，观察现象。 分析：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为 0.1mol·L-1的时，能否生成硫 化铜沉淀？溶解平衡如何移动?移动的程度怎样？ 【总结】沉淀转化的规律： 【问题探究】1、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用 FeS(s)MnS(s)等难溶物 作为沉淀剂除去废水中的 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。写出 FeS(s)与废水中的 Cu2+、Hg2+、 Pb2+的反应离子方程式。 2 写出 H2S、Na2S、NaHS 与铜离子反应的离子方程式。 2、BaSO4（Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2）比 BaCO3（Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2） 的溶解度小，为什 么在饱和 Na2CO3溶液中，能发生 BaSO4BaCO3的转化？怎样增大转化的程度？试分析将水垢中 CaSO4转化为 CaCO3,并进一步除去的原理。并写出有关化学方程式。 3、水中含有碳酸氢镁和碳酸氢钙，水沸腾后发生的反应为 最终的水垢为什么有氢氧化镁？ 【跟踪训练】将等体积的 4×10-3mol·L-1的 AgNO3溶液和 4×10-3mol·L-1的 K2CrO4溶液混合， 是否能析出 Ag2CrO4沉淀？（已知 Ksp（Ag2CrO4）=9.62×10-3 mol3·L-3） 3