高锰酸钾的配制和标定.ppt

,高锰酸钾的配制和标定 过氧化氢含量的测定,目的与要求,仪器和试剂,基本操作,实验原理,实验内容,数据记录和处理,注意事项,思考题,1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法； 2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及 终点的判断； 3、掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理 和方法。,实验目的,仪器和试剂,仪 器 酸式滴定管 500mL试剂瓶 50mL量筒 100mL量筒 20mL移液管 1mL吸量管 锥形瓶 分析天平,试剂 3 mol·L1H2SO4 0.2mol·L1KMnO4 30% H2O2 水溶 Na2C2O4基准物质 1 mol·L1MnSO4,基 本 操 作,1、电子天平的使用 2、容量甁的使用 3、滴定管的使用 4、移液管和吸量管的使用,实验原理,5C2O42 + 2MnO4 + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,酸度：3mol·L1 H2SO4,温度：7585,滴定速度：慢快,催化剂：Mn2,指示剂：自身指示剂,5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2,实验原理,实验步骤,1、0.02 mol·L1KMnO4 溶液的配制和标定 用量筒量取0.2 mol·L1KMnO4 溶液30mL，倒入 500 mL棕色试剂瓶中，加270mL蒸馏水，摇匀。,2、KMnO4 溶液浓度的标定 精确称取 0.130.16 g基准物质 Na2C2O4 三份于 锥形甁中，各加入 20mL 蒸馏水和 10 mL 3 mol·L1 H2SO4使其溶解，水浴加热至锥形瓶口有蒸气冒出 。 趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定至微红色，半 分钟内仍保持不褪。记下终读数并计算KMnO4溶液 的浓度及相对平均偏差。,3、过氧化氢含量的测定,用吸两管吸取 1.00 mL H2O2 样品，置于 200 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。,吸取 20.00 mL H2O2稀释液三份，分别置于三个 250 mL 锥形瓶中，各加3 mol·L1 H2SO4 5 mL ，用 KMnO4 标准溶液滴定至终点。计算未经稀释样品中 H2O2 的含量及相对平均偏差。,数据记录和处理,1、KMnO4浓度的标定,2、过氧化氢含量的测定,1、草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快， 要注意滴定速度与反应速度一致。 2、溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读 数时应以液面的上沿最高线为准。 3、加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90，易引起H2C2O4分解： H2C2O4=CO +CO2 + H2O,注 意 事 项,思考题,1、KMnO4在中性、弱碱性或强碱性溶液中进行反 应时，它的氧化数变化有何不同?,2、用 KMnO4滴定 Na2C2O4 过程中加酸, 加热和控制 滴定速度等目的是什么 ?,3、标定 KMnO4溶液时，为什么第一滴 KMnO4的颜 色褪得很慢，以后会逐渐加快 ?,