2018届高考化学大一轮复习章末排查练一2017080211.wps

章末排查练( (一) ) 1“NA”关联类排查(判断正误) (1)含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为 1 mol/L。( ) (2)20 g 氖气中所含的原子数为 NA。( ) (3)7.8 g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA。( ) (4)常温常压下，2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA。( ) (5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有 Cu2的数目为 0.1NA。( ) (6)2.24 L N2和 NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为 0.3NA。( ) (7)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NA。( ) (8)1.0 L 1.0 mol·L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA。( ) (9)25 时，pH13 的 NaOH溶液中含有 OH的数目为 0.1NA。( ) (10)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子。( ) (11)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA。( ) (12)在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA。( ) (13)1 L 1 mol·L1CH3COOH溶液中，所含 CH3COO、CH3COOH 的总数为 NA。( ) (14)1 L 1 mol·L1饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶体粒子数为 NA个。 ( ) (15)10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA。( ) 答 案 ： (1)× (2) (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13) (14)× (15)× 2概念辨析类排查(判断正误) (1)“”物质的量 是国际单位制中的一个基本单位。( ) (2)阿伏加德罗常数就是 6.02×1023mol1。( ) (3)CO2的摩尔质量是 44 g·mol1，表示 1 mol CO2的质量为 44 g。( ) (4)H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L1，表示 1 L 溶液中含有 1 mol H2SO4。( ) (5)气体摩尔体积 Vm22.4 L·mol1，表示 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L。( ) (6)阿伏加德罗常数 NA6.02×1023 mol1，表示 1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为 6.02×1023。( ) (7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。( ) (8)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。( ) (9)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。( ) (10)阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg碳所含的原子个数。( ) 答案：(1)× (2)× (3) (4) (5)× (6) (7)× (8) (9) (10)× 3规范答题克服非智力因素失分 1 实验室需要配制 0.50 mol·L1NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、 _以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处 的位置： 称量过程中 NaCl晶体应放于天平的_(“”“”填 左盘 或 右盘 )。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次是为了 _。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面 与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答题实录 名师批注 (1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配 制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的 (1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 规格。 (2)案例 114.625 案例 214.0 (2)问中，案例 1没有注意体现托盘天平的 (3)左 精确度；案例 2不熟悉常用容量瓶的规格。 (4)搅拌，加速 NaCl 容解 (3)问中不按要求作答。 (5)减小误差 (4) 汉字使用错误。 (6)1 2 交头滴管 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)未写单位，汉字使用错误。 我来规范 (1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 2 (6)12 cm 胶头滴管 3