2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学案鲁科版.wps

第 2 2 节 元素周期律和元素周期表 第 1 1 课时 元素周期律 1了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化， 理解元素周期律及其实质。(重点) 2了解微粒半径大小的比较。(难点) 元素周期律 基础·初探 1元素性质的变化规律 (1)原子序数 含义：元素在元素周期表中的序号。 与其他量的关系 原子序数核电荷数质子数核外电子数。 (2)原子核外最外层电子排布的变化规律 原子序数 最外层电子数 12 12 310 18 1118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性 变化 (3)元素原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化规律 39 大小 1117 大小 结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化 (4)元素化合价的变化规律 原子序数 元素主要化合价 1 12 10 310 1 5 410 1118 17 410 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价 呈现规律性变化 2.元素周期律 (1)内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈 现周期性变化。 (2)含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 (3)实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 探究·升华 思考探究 已知下列各组粒子半径： r(Na)r(Mg2)r(Al3) r(C)r(N)r(O) r(F)”“或 (2) (4) (6) “”【规律总结】 三看 法判断简单微粒半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 题组 2 元素化合价变化规律及应用 5下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( ) AC、N、O、F BK、Mg、C、S CH、He、Li、Be DP、S、Cl、Ar 【解析】 根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合 价来分析各选项。A 项，C4 价，N5 价，O、F 无最高正价；B 项，K1 价，Mg2 价，C4 价，S6 价；C 项，H1 价，He 无最高正价，Li1 价，Be2 价；D 项，P5 价，S6 价， Cl7 价，Ar无最高正价。 【答案】 B 6如图中横坐标均表示 1117 号元素顺序排列的原子序数。根据图象变化趋势判断，纵 坐标表示其最高化合价的是( ) 【导学号：55102018】 【解析】 1117 号元素，随原子序数的递增，最高化合价从17。 4 【答案】 C 7原子序数小于 20 的 X 元素能形成 H2X 和 XO2两种化合物，该元素的原子序数是( ) A13 B14 C15 D16 【解析】 X 元素在 H2X 中呈2 价，在 XO2中呈4 价，一般在氢化物中呈现最低负价， 该元素的最高正价为6，即最外层电子数为 6，只有原子序数为 16 时符合条件。 【答案】 D 8元素 R 的最高价含氧酸分子式为 HnRO2n2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为( ) A3n12 B3n6 C3n4 D2n4 【解析】 根据化合物中正负化合价代数和为 0 的原则，设 HnRO2n2中 R 的化合价为 x， 有 nx(2n2)×2，x3n4，则 R 在氢化物中的化合价的绝对值与 x 的和为 8，所以 R 在 氢化物中的化合价是 3n483n12。 【答案】 A 【误区警示】 1O、F 两元素无正价。 2金属元素只有正价无负价。 3|最高正价|最低负价|8。 题组 3 元素周期律的综合应用 9X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离 子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。 X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( ) AXYZ BYXZ CZXY DZYX 【解析】 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同电子层数的 原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子 层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，则 X 的原子序数小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同，且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 的原子 序数大于 Y 的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为 ZYX。 【答案】 D 10已知 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是( ) AX 的原子序数比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 的大 5 CX 的原子半径比 Y 的大 DX 元素的最高正价比 Y 的大 【解析】 利用举例法解答。假设 X 为 K 元素，Y 为 Cl 元素，则原子序数：KCl，最外层 电子数：ClK，最高正化合价：ClK。 【答案】 C 11已知 X、Y 为 118 号元素中的两种元素，原子序数 XY，且 X、Y 的最高正化合价与 其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空): 【导学号：55102019】 (1)X 是_，Y 是_，原子半径 X_Y(“”“”填 或 )。 (2)X、Y 的氢化物的化学式分别为_； 最高价氧化物的化学式分别为_。 【解析】 X、Y 的最高化合价等于其最低化合价的绝对值，据最高化合价|最低化合价| 8 可知 X、Y 的最高化合价为4，即二者原子最外层电子数均为 4，则为 C、Si；由原子序数 XY，可知 X 为 Si 元素，Y 为 C 元素。 【答案】 (1)Si C (2)SiH4、CH4 SiO2、CO2 6