2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时学业分层测评鲁科版必修22.wps

第1 1 章 原子结构与元素周期律 第 3 3 节 元素周期表的应用（第 1 1 课时） (建议用时：45 分钟) 达标必做 1从原子序数 11 依次增加到 17，下列所述递变关系错误的是 ( ) A原子电子层数不变 B从钠到铝金属性增强 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从41 【解析】 从钠到铝金属性减弱。 【答案】 B 2下列排列顺序正确的是( ) 【导学号：55102035】 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO 得电子能力：CH2O；中 Na 和 Mg电子层数相 同，原子半径 NaMg，而 Mg比 O 多一个电子层，所以原子半径 MgO；酸性 H2SO4H3PO4。 【答案】 B 3下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是 ( ) A其气态氢化物稳定性的强弱 B单质氧化性的强弱 C其最高价氧化物的水化物酸性强弱 D单质熔点的高低 【解析】 单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。 【答案】 D 4按 C、N、O、F 的排列顺序，下列递变规律错误的是( ) A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强 C最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D气态氢化物稳定性逐渐增强 【解析】 C、N、O、F 属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小， 1 得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F 无正价，也无最高价氧化物的水化物， 故无法比较。 【答案】 C 5对四种元素 G、L、M、R 的单质进行如下实验： 根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) 【导学号：55102036】 AL、G、R、M BG、L、M、R CL、G、M、R DL、R、G、M 【解析】 可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知 L 比 G 金属活动性强；从与 2 mol·L1的盐酸反应可知 G、L 是较活泼的金属，M、R 是不活泼金属，不与盐酸反应；M 在 Rn的溶液中溶解并形成沉淀，即 M 置换出 R，M 比 R 活泼，故选 C。 【答案】 C 6下列能说明非金属性 S 强于 P 的是( ) AS 的颜色比 P4的颜色深 BP4能在常温下自燃，而 S 不能 C酸性：H2SH3PO4 【解析】 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故， 与非金属性无关；H2S 不是 S 的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。 【答案】 D 7下列有关说法正确的是( ) AH2SO4的酸性比 HClO 的酸性强，所以 S 的非金属性比 Cl强 BMg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以 Al 比 Mg活泼 CH2S 300 时开始分解，H2O 1 000 时开始分解，说明 O 的非金属性比 S 强 DNa和 Mg 与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 【解析】 A 项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B 项，Mg 比 Al活泼；D 项，Na 与水反应比 Mg更剧烈，故金属性：NaMg。 【答案】 C 2 8同周期 X、Y、Z 三种元素的单质与等量 H2化合时，释放出的能量大小关系为 XYZ， 下列判断不正确的是( ) A元素原子得电子能力：XYZ B原子半径：XYX D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序逐渐增强 【解析】 元素的单质与 H2化合时，其非金属性越强，化合时反应程度越剧烈，释放的能 量越多，故非金属性：XYZ，气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序逐渐减弱。 【答案】 D 9已知 118号元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是( ) 【导学号：55102037】 A质子数：cd B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XX且同周期，ZY 且同周期， 非金属性 ZY，故 A 错误，B 正确，C 错误，由质子数 ab，则原子半径 XW，D 项错误。 【答案】 B 10在第 3 周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。 (6)氧化物中具有两性的是_。 【答案】 (1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3 11A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子 最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数 之和等于电子总数的一半。 请回答下列问题： 【导学号：55102038】 (1)4 种元素的符号依次是 A_，B_，C_，D_。它们的原子 3 半径由大到小的顺序是_。 (2)试写出 4 种元素的离子结构示意图：A 对应的离子_，B 对应的离子_，C 对应的离子_，D 对应的离子_。它们的离子半径由大到小的顺序是_。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱 性的强弱_。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是 _。 【解析】 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 286 16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2 8)×220，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子 最外层电子数均为 8 可以判断出 B 为氯元素、C 为钾元素。 【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) 酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2 (4)HCl、H2S HClH2S 非金属性氯元素强于硫元素 自我挑战 12同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) 【导学号：55102039】 A单质的化学活泼性：WS，故非金属性：OS；b.得电子数 的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故 非金属性：OS。 【答案】 (1)第三周期A 族 (2)Si (3)ac 5